选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成,溶液呈血红色 | 硝酸将Fe2+氧化为Fe3+ |
B | 将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝,有黑色固体出现 | 金属铁比铜活泼 |
C | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
D | 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀 | Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 |
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·mL-1 | 化学性质 | |
黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P+3Cl2 (少量)2PCl3 2P+5Cl2 (过量)2PCl5 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO4和HCl,遇氧气生成POCl3 |
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。
回答下列问题:
仪器乙的名称是;与自来水进水管连接的接口编号是 (填“a”或“b”)。
测定产品中PCl3纯度的方法如下:迅速称取4.100g产品,水解完全后配成500 mL溶液,取出25.00 mL加入过量0.1000 mol·L-1 20.00 mL碘溶液,充分反应后再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。
已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NAI+Na2S4O6 , 假设测定过程中没有其它反应。
根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为;若滴定终点时仰视读数,则PCl3的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
请你设计一个实验方案,证明H3PO3为二元酸:。
已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解;
②常温时N2H4·H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2+:
4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
回答下列问题:
已知:常温下,
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10-10
Ag(NH3)2+(aq) Ag+(aq)+2NH3(aq) Kd=6.0×10-8
①1 mol·L-1 H2SO4 ②10%氨水 ③1 mol·L-1 NaOH溶液
①下列能说明反应达到平衡状态的是(选填字母)。
a.v正(N2)=3v逆(H2) b.体系压强不变
c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
②在此温度下,若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2 , 则反应刚达到平衡时,表示c(H2)~t的曲线上相应的点为(选填字母)。
2NO2 N2O4(g) △H=-56.9 kJ·mol-1
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:
①计算0~20min时,v(N2O4)=。
②已知该反应v正(NO2)=k1·c2(NO2),v逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2为速率常数,则373K时, ;改变温度至T1时,k1=k2 , 则T1373K(填“>”“<”或“=”)。