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安徽省合肥市2020年高三化学一模试卷

更新时间:2020-04-22 浏览次数:276 类型:高考模拟
一、(每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
  • 1. (2020·合肥模拟) 化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是(   )
    A . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程属于化学变化 B . 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性 C . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 D . 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放
  • 2. (2020·合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(   )
    A . 标准状况下,11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA B . 常温常压下,2gD2O中含有电子数为NA C . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA D . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 , 转移电子数为NA
  • 3. (2020·合肥模拟) 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是(   )

    A . 分子式为C10H18O B . 分子中所有碳原子不可能共平面 C . 既属于醇类又属于烯烃 D . 能发生加成反应,不能发生氧化反应
  • 4. (2020·合肥模拟) 在指定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是(   )
    A . 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na、Fe2、Cl、NO3 B . 滴入KSCN显血红色的溶液中:NH4、Al3、NO3、SO42 C . c(OH)/c(H)=1012的溶液中:NH4、K、Cl、HCO3 D . 由水电离的c(H)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中:K、Al3、SO42、CH3COO
  • 5. (2020·合肥模拟) 下列离子方程式表达正确的是(   )
    A . 向FeCl3溶液中滴加HI溶液:2Fe3+ 2HI = 2Fe2+ 2H+ I2 B . 向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:NH4+SO42+Ba2+OH=NH3·H2O+BaSO4 C . Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合:Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3↓+2H2O+CO32 D . 3 mol·L-1 Na2CO3溶液和1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液等体积混合: 2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
  • 6. (2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品,能实现相应实验目的的是(   )

    A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B . 用图2所示装置制备胆矾 C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D . 用图4所示装置制取纯净的NH3
  • 7. (2020·合肥模拟) 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu,为确定其组成,某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是(   )

    A . 已知m1>m2 , 则混合物M中一定含有Al2O3 B . 生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3=Cu2+Fe2 C . 固体P既可能是纯净物,又可能是混合物 D . 要确定混合物M中是否含有Al,可取M加入过量NaOH溶液
  • 8. (2020·合肥模拟) X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化,其中a为双原子分子,b和c均为10电子分子,b在常温下为液体。下列说法不正确的是(   )

    A . 单质Y为N2 B . a不能溶于b中 C . a和c不可能反应 D . b比c稳定
  • 9. (2020·合肥模拟) 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(   )
    选项
    实验
    现象
    结论
    A
    将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
    有气体生成,溶液呈血红色
    硝酸将Fe2+氧化为Fe3+
    B
    将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中
    溶液变蓝,有黑色固体出现
    金属铁比铜活泼
    C
    用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
    熔化后的液态铝滴落下来
    金属铝的熔点较低
    D
    将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
    先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀
    Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
    A . A B . B C . C D . D
  • 10. (2020·合肥模拟) 反应X+Y→Z(△H>0)分两步进行:①X+Y→W(△H<0),②W→Z(△H>0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(   )
    A . B . C . D .
  • 11. (2020·合肥模拟) LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2 , LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是(   )
    A . LiAlH4中AlH4的结构式可表示为: B . 1 mol LiAlH4在125℃完全分解,转移3 mol电子 C . LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作氧化剂 D . LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,其反应可表示为:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2
  • 12. (2020·合肥模拟) 含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠,设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去,其原理如图所示。下列叙述正确的是(   )

    A . 电子流向:N极→导线→M极→溶液→N极 B . M极的电极反应式为C6H5Cl+e=C6H6+Cl C . 每生成1mol CO2 , 有3 mol e发生转移 D . 处理后的废水酸性增强
  • 13. (2020·合肥模拟) 已知:25℃时,Ka(HA)>Ka(HB)。该温度下,用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定浓度均为0.100 mol·L-1的NaA溶液和NaB溶液,混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A . 滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同 B . 25℃时,Ka(HA)的数量级为10-11 C . 当pH均为6时,两溶液中水的电离程度相同 D . P点对应的两溶液中c(A)+c(HA)<c(B)+c(HB)
  • 14. (2020·合肥模拟) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2又含有Fe3。将一定量的该磁黄铁矿与100  mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3。则下列说法不正确的是(   )
    A . 该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol·L-1 B . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L C . 该磁黄铁矿FexS中,x=0.85 D . 该磁黄铁矿FexS中,Fe2的物质的量为0.15 mol
二、(包括5小题,共58分)
  • 15. (2020·合肥模拟) W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素,原子序数依次增大,其它相关信息见下表。

    根据上述信息,回答下列问题:

    1. (1) 元素Y在元素周期表中的位置是;Y和Z的简单离子半径比较,较大的是(用离子符号表示)。
    2. (2) XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是;由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为
    3. (3) 由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐,水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
  • 16. (2020·合肥模拟) 丙烯是重要的有机化工原料,它与各有机物之间的转化关系如下:

    回答下列问题:

    1. (1) E中官能团的名称为;C的结构简式为
    2. (2) 由A生成D的反应类型为;B的同分异构体数目有种(不考虑立体异构)。
    3. (3) 写出D与F反应的化学方程式:
  • 17. (2020·合肥模拟) PCl3是磷的常见氯化物,可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:
      熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·mL-1 化学性质
    黄磷 44.1 280.5 1.82 2P+3Cl2 (少量)2PCl3
    2P+5Cl2 (过量)2PCl5
    PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO4和HCl,遇氧气生成POCl3
    1. (1) I.PCl3的制备

      如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。

      回答下列问题:

      仪器乙的名称是;与自来水进水管连接的接口编号是 (填“a”或“b”)。

    2. (2) 实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2 , 然后加热,再通入干燥Cl2。干燥管中碱石灰的作用主要是:①;②
    3. (3) 实验室制备Cl2的离子方程式为;实验过程中,通入氯气的速率不宜过快的原因是
    4. (4) II.测定PCl3的纯度

      测定产品中PCl3纯度的方法如下:迅速称取4.100g产品,水解完全后配成500 mL溶液,取出25.00 mL加入过量0.1000 mol·L-1 20.00 mL碘溶液,充分反应后再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。

      已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NAI+Na2S4O6 , 假设测定过程中没有其它反应。

      根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为;若滴定终点时仰视读数,则PCl3的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    5. (5) III.PCl3水解生成的H3PO3性质探究

      请你设计一个实验方案,证明H3PO3为二元酸:

  • 18. (2020·合肥模拟) 某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收(金属层中其它金属含量过低,对实验的影响可忽略)。

    已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解;

    ②常温时N2H4·H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2

    4Ag(NH3)2+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4+4NH3↑+H2O

    回答下列问题:

    1. (1) “氧化”阶段需在80℃条件下进行,控制在该温度下反应的原因是
    2. (2) NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色气体,该反应的化学方程式为;从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是
    3. (3) “滤液”中可循环的物质是;为提高Ag的回收率,需对“过滤II”的滤渣进行洗涤,并
    4. (4) 已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH3)2 , 请写出“溶解”过程中反应的离子方程式:;常温下,其反应的平衡常数K=

      已知:常温下,

      AgCl(s) Ag(aq)+Cl(aq)          Ksp=1.8×10-10

      Ag(NH3)2(aq) Ag(aq)+2NH3(aq)   Kd=6.0×10-8

    5. (5) 从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的过程中,在加入2 mol·L-1水合肼溶液后,后续还需选用下列试剂有(填序号);反应完全后获取纯净的单质银,还需再进行的实验操作方法主要有

      ①1 mol·L-1 H2SO4  ②10%氨水  ③1 mol·L-1 NaOH溶液

  • 19. (2020·合肥模拟) 氮的化合物是重要的工业原料,也是主要的大气污染来源,研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题:
    1. (1) 肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应,生成氮气和液态水放出热量61.25kJ,则该反应的热化学方程式为
    2. (2) 尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理,其中能生成NaNO2等物质,该反应的离子方程式为
    3. (3) 在773K时,分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3 , 气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如下图所示。

      ①下列能说明反应达到平衡状态的是(选填字母)。

      a.v(N2)=3v(H2)             b.体系压强不变

      c.气体平均相对分子质量不变    d.气体密度不变

      ②在此温度下,若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2 , 则反应刚达到平衡时,表示c(H2)~t的曲线上相应的点为(选填字母)。

    4. (4) 在373K时,向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40 mol NO2 , 发生如下反应:

      2NO2 N2O4(g)  △H=-56.9 kJ·mol-1

      测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:

      ①计算0~20min时,v(N2O4)=

      ②已知该反应v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2为速率常数,则373K时, ;改变温度至T1时,k1=k2 , 则T1373K(填“>”“<”或“=”)。

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