①最简单有机物。
②由三种元素组成的酸。
③由三种元素组成的盐。
④三种元素组成的碱。
①稀硫酸 ②硫酸铝溶液 ③硫酸铜溶液 ④硫酸亚铁溶液
如图为合成氨反应的微观示意图2.请回答:
①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数 ④装瓶时,有少量溶液洒出
①白色沉淀的化学式为。
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是。
③若实验过程中不考虑损耗,最终到的NaCl固体的质量将(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量。
【提出问题】滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么?
【查阅资料】
①大理石中含有SiO2(不溶于水,且不与盐酸反应),可能含有少量的Fe2O3等。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏显示出红色。
【猜想验证】
她取少量滤液于试管中,滴加硫氰化钾(KSCN)溶液,观察到滤液颜色无变化,由此得出的结论是。
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
取少量源液于试管中,向其中滴加。 |
溶液变成红色 |
小雨的猜想成立 |
①对固体残留物进行过滤,除了需要玻璃棒和烧杯外,还需要的玻璃仪器是;
②用pH试纸检测滤液的酸碱度,检测pH的操作方法是:把一片pH试纸置于干燥洁净的表面皿上,;测得溶液pH=4,说明有剩余。
③取上述少量滤液进行蒸发,蒸发到时候为止停止加热。
②用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到蘸有浓硫酸的部位变色。
③浓硫酸与铜片常温下不反应,但在加热下能够得到蓝色溶液和刺激性气味的SO2气体,还有水。它的方程式为。
①A点液体的pH=(不考虑其它影响)。
②所用稀硫酸的溶质质量分数为(不写出过程)。