北京市昌平区2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间：2017-09-09 浏览次数：374 类型：期末考试

一、选择题

1. (2017高一上·昌平期末) 下列气体不会造成空气污染的是（　　）

A . SO₂ B . NO₂ C . N₂ D . NO

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2. (2017高一上·昌平期末) 下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是（　　）

A . 古铜币上出现铜绿【Cu₂（OH）₂CO₃】 B . 铝制用品表面变暗 C . 钢铁生锈 D . 粗盐潮解

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3. (2017高一上·昌平期末) 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于（）

A . 盐 B . 氧化物 C . 碱 D . 酸

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4. (2017高一上·昌平期末) 下列物质在水溶液中能够导电的是（　　）

A . Cu B . 蔗糖 C . C₂H₅OH D . HCl

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5. (2017高一上·昌平期末) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

A . CaO+H₂O═Ca（OH）₂ B . CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+CO₂ C . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑ D . Na₂SiO₃+2HCl═2NaCl+H₂SiO₃（胶体）

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6. (2017高一上·昌平期末) 1.8克水中所含的水分子数是（　　）

A . 0.1摩尔 B . 6.02×10²³个 C . 18个 D . 1摩尔

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7. (2017高一上·昌平期末) 下列物质间不能发生离子反应的是（　　）

A . Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液 B . NaOH溶液和稀H₂SO₄溶液 C . NaCl溶液与KNO₃溶液 D . Na₂CO₃溶液与稀盐酸

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8. (2017高一上·昌平期末) 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（　　）

选项	性质	用途
A．	次氯酸有强氧化性	用作漂白剂
B．	氧化铝熔点很高	制造耐火坩埚
C．	硅有导电性	制造光导纤维
D．	硫酸有酸性	用于金属加工前的酸洗

A . A B . B C . C D . D

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9. (2017高一上·昌平期末) 下列现象与胶体知识无关的是（　　）

A . 胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径 B . 向饱和的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀 C . 明矾【KAl（SO₄）₂•12H₂O】可以做净水剂 D . 氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等均具有丁达尔现象

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10. (2017高一上·昌平期末) 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）

A . NaCl溶液是电解质 B . 电解质在电流的作用下才发生电离 C . NaCl溶液中的水电离出大量的离子 D . NaCl在水溶液中存在自由移动的离子是溶液能导电的原因

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11. (2017高一上·昌平期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（　　）
A．除去粗食盐水中的泥沙
B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
C．排空气法收集氨气
D．用自来水制取蒸馏水

A . A B . B C . C D . D

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12. (2017高一上·昌平期末) 下列关于SO₂性质的说法中，不正确的是（）

A . 能使品红溶液褪色 B . 能与水反应生成硫酸 C . 能与NaOH溶液反应 D . 能使酸性KMnO₄溶液褪色

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13. (2017高一上·昌平期末) 下列离子方程式书写正确的是（　　）

A . 钠与水：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ B . CaCO₃与稀盐酸：CO₃²^﹣+2H⁺═CO₂↑+H₂O C . AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓ D . FeCl₃溶液与Fe反应：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺

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14. (2019高三上·北京月考) 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（　　）

A . 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B . 实验Ⅱ：溶液颜色变红 C . 实验Ⅲ：放出大量气体 D . 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

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15. (2017高一上·昌平期末) 亚硫酸钠（Na₂SO₃）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（　　）
①H₂SO₄②S ③Na₂S ④Na₂SO₄⑤H₂SO₃⑥Na₂S₂O₃ ．

A . ①④ B . ①②③ C . ①⑤⑥ D . ②③⑥

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16. (2017高一上·昌平期末) 下列说法正确的是（　　）

A . 欲检验某溶液中含有Fe²⁺ ，先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾 B . 常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性 C . Na₂O₂与水反应可用于制O₂ ，其中Na₂O₂既做氧化剂又做还原剂 D . 可用HF刻蚀玻璃，是因为玻璃中含有的SiO₂具有酸性氧化物的通性

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17. (2017高一上·昌平期末) 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（　　）

A . 分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B . 分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢 C . 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D . 在两只试管中分别加入各约1 g的两种固体和10 mL水，振荡后分别滴入2滴酚酞

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18. (2017高一上·昌平期末) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A . 氨气的摩尔质量是17g B . N_A个氢分子和N_A个氧分子的质量比为1：16 C . 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为N_A D . 100 mL1mol/L MgCl₂溶液中含有 0.1 mol Cl^﹣

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19. (2017高一上·昌平期末) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²^﹣ B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²^﹣ C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺ D . 某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl^﹣

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20. (2018高一上·雅安期末) 在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中加入足量Na₂O₂固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（）

A . Fe³⁺、Al³⁺ B . Fe³⁺ C . Fe²⁺、NH₄⁺ D . Al³⁺

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二、解答题

21. (2017高一上·昌平期末) 现有下列4种物质：①NO₂、②Al（OH）₃、③浓HNO₃、④FeCl₃
1. （1）与水反应产生无色气体的是（填序号，下同）；反应涉及到的方程式是．
2. （2）遇KSCN溶液显红色的是；
3. （3）常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是；
4. （4）既能与酸反应又能与碱反应的是，反应中涉及到的离子方程式（2个）．
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22. (2017高一上·昌平期末) 健康成人体内含铁元素约4g，铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺ ，利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
1. （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是　　．
  
  A . Fe B . Fe²⁺ C . Fe³⁺
2. （2）维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺ ，在此过程中是氧化剂，说明维生素C具有性．
3. （3）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为．
4. （4）缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺ ．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是．
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23. (2017高一上·昌平期末) 某同学在预测CuCl₂的性质时，依据CuCl₂属于盐，预测出氯化铜溶液可能发生以下反应，请你填写下列表格．
可能与某类物质反应
具体的离子反应方程式
CuCl₂
金属单质
①
②
③
④
Ag⁺+Cl^﹣═AgCl↓

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24. (2017高一上·昌平期末) 某校化学兴趣小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液的反应
1. （1）写出装置A中产生SO₂的化学方程式：．
2. （2）该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液能发生反应的依据是，反应前后B中溶液的颜色变化为：．
3. （3）除了以上性质，你预测FeCl₃还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可），请设计实验证明你的预测（从选择试剂、实验操作、现象及结论进行表述）．
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25. (2017高一上·昌平期末) 氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料．自然界中存在如下氮的循环过程，工业上也可通过一系列的化学反应模拟该过程，实现氮的转化．
1. （1）请写出过程①中雷电固氮的化学反应方程式．
2. （2）过程③中NH₃在土壤中会被微生物转化成HNO₂ ，过程④中HNO₂会被微生物继续转化为HNO₃ ，试写出过程③的化学方程式．
3. （3）工业上利用氢气与空气中分离出的氮气合成氨气，模拟实现过程②，写出工业合成氨反应的方程式．
4. （4）工业上利用氨气制备硝酸．同学甲欲探究硝酸能否与H后金属发生反应，做了如下实验：向盛有稀硝酸的试管中加入Cu片，请你写出相关的实验现象，该实验的结论是．
5. （5）实验室中用NaNO₂与氯化铵共热制取N₂ ，该反应体现了NaNO₂的性，亚硝酸钠暴露于空气中会生成，体现了NaNO₂的性．
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26. (2017高一上·昌平期末) 实验室用如图1装置制取氯气，并用氯气进行实验．回答下列问题：
1. （1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂ ，写出反应的化学方程式．
2. （2） D中放入浓H₂SO₄ ，其目的是．
3. （3） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是：，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是．
4. （4） G处的现象是．
5. （5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂．
6. （6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图2．
  ①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：．
  ②需“密闭保存”的原因；
  ③分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因可能是；
7. （7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
  ①亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为．
  ②亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请完整写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的实验操作方案．
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