B . 溶解 
C . 过滤 
D . 蒸发 
| 选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
| A | NH4NO3、NaCl | 鉴别 | 取样溶于水测温度 |
| B | Fe2（SO4）3溶液 | 制备 | 用过量的稀硫酸与Fe2O3反应 |
| C | CaCO3固体是否完全分解 | 提纯 | 取少量固体于试管中，滴加少量的水 |
| D | NaCl和MgCl2的混合溶液 | 分离 | 先加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤； 再向所得固体中加入适量稀盐酸 |
CaCO3+CO↑。将12.8g CaC2O4 ， 固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法错误的是（ ）
①锶元素处于第周期。
②锶原子在化学反应中易形成的离子（填粒子符号）。
①由图1可知该化学反应的微观实质是。
②图2是将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合
过程中的微观变化情况。反应中得到电子的粒子
是。
①找出与图中的点对应物质不相符的化学式。
②在纯净物中，根据可以把他们分成单质和化合物。
③写出由B、C点对应的两种物质反应的化学方程式。
ZnO+CO↑+CO2↑+2H2O），比较草酸锌晶体的熔点和分解温度，发生装置应选择图2中的装置（填对应装置的字母）。
Ⅰ、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；Ⅱ、2HI=H2+I2；Ⅲ、2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
请回答：循环分解水的过程中产生O2和H2的质量比为。
回答下列问题
过筛”与化学实验中的原理相似（填操作名称）。
①称取5.52g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分反应。
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66g。
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得氧化铁固体3.20g。
样品中的x：y：z的值为。
写出[Fex（OH）y（SO4）z与盐酸反应的化学方程式。
【资料】①SO3的熔点为16.8℃，②SO2可以使品红褪色而SO3不能，
③无水硫酸铜遇水变蓝色。
【提出假设】假设1：所得气体的成分是SO3；假设2：所得气体的成分是SO2、O2；
假设3：所得气体的成分是、O2。
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是。
