山东省德州市2020年高考化学一模试卷

更新时间：2020-06-09 浏览次数：301 类型：高考模拟

一、选择题

1. (2020·德州模拟) 新型冠状病毒正威胁着全世界人们的身体健康。以下是新型冠状病毒相关的一些知识，其中正确的是（）

A . 新型冠状病毒由C，H，O三种元素组成 B . 生产医用防护服、口罩均要用到有机高分子材料 C . 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等均可将病毒氧化而达到消毒目的 D . 84消毒液是以NaClO为有效成分的消毒剂，与医用酒精混合可提升消毒效果

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2. (2020·德州模拟) 据《Green Chemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO₂的新方法，其总反应为：NaCl+CO₂ $\text{[math]}$ CO+NaClO。下列说法正确的是（）

A . CO₂的电子式： B . NaCl属于离子晶体，其配位数为8 C . NaClO中既有离子键又有共价键 D . 还原22.4LCO₂转移的电子数2N_A

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3. (2020·德州模拟) 下列说法正确的是（）

A . CH₂=CH₂和CH₂=CHCH=CH₂互为同系物 B . 互为同分异构体 C . 有机物的二氯代物有5种 D . (CH₃)₃C-CH=CH₂与氢气加成后，生成2，2，3一三甲基戊烷

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4. (2020·德州模拟) 下列对实验事实的理论解释正确的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	酸性：HClO<H₂CO₃	非金属：C>Cl
B	NH₃溶于水形成的溶液能导电	NH₃是电解质
C	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
D	H₂O的沸点高于H₂S	H-O的键能大于H-S的键能

A . A B . B C . C D . D

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5. (2020·德州模拟) 通常监测SO₂含量是否达到排放标准的反应原理是SO₂+H₂O₂+BaCl₂=BaSO₄↓++2HCl。设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 0.1molBaCl₂晶体中所含离子总数为0.2N_A B . 25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H⁺的数目为0.1N_A C . 17gH₂O₂中含有非极性键数目为0.5N_A D . 生成2.33gBaSO₄沉淀时，转移电子数目为0.01N_A

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6. (2020·德州模拟) 下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	检验溶液中是否含有Fe²⁺	取少量溶液，滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
B	检验丙烯醛中是否含碳碳双键	向丙烯醛溶液中滴加KMnO₄(H⁺)
C	比较AgBr和AgCl的Ksp大小	向AgCl的饱和溶液的滴加NaBr
D	比较水与乙醇中羟基氢的活泼性	分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中

A . A B . B C . C D . D

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7. (2020·德州模拟) 我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如下图所示。下列说法中错误的是（）

A . 分子式为C₁₃H₁₂O₆ B . 该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C . 1mol该有机物与NaOH反应最多消耗2molNaOH D . 1mol该有机物与溴水反应最多消耗3molBr₂

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8. (2020·德州模拟) X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.001mol·L^-1) 的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A . Y和Z的简单离子半径：Y<Z B . R，Q的气态氢化物的稳定性：R>Q C . R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO₃ D . 上述五种元素中有两种元素是金属元素

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9. (2020·德州模拟) 乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持置已省略)和有关信息如下：

	乙酸	正丁醇	乙酸丁酯
熔点/℃	16.6	-89.5	-73.5
沸点/℃	117.9	117	126.0
密度/g·cm^-3	1.1	0.80	0.88

下列说法正确的是（）

A . 加热一段时间后，发现烧瓶C中忘记加沸石，可打开瓶塞直接加人即可 B . 装置B的作用是不断分离出乙酸丁酯．提高产率 C . 装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器，且冷凝水由a口进，b口出 D . 乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去

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10. (2020·德州模拟) 还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O $\text{[math]}$ 和CrO $\text{[math]}$ )工业废水的常用方法，过程如下：

已知：转化过程中的反应为2CrO $\text{[math]}$ (aq) +2H⁺(aq) $\text{[math]}$ Cr₂O $\text{[math]}$ (aq)+H₂O(I)。常温下Ksp[Cr(OH)₃]=1×10^-32。下列说法错误的是（）

A . 反应①v_正(CrO $\text{[math]}$ ) =2v_逆(Cr₂O $\text{[math]}$ ) 时，反应处于平衡状态 B . 反应②转移0.6mole^- ，则有0.2molCr₂O $\text{[math]}$ 被还原 C . 除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应 D . 常温下，要使处理后废水中的c(Cr³⁺) 降至1×10^-5mol·L^-1 ，反应③应调溶液pH=5

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二、选择题

11. (2020·德州模拟) 为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO₂)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂+SeO₂+2H₂O、②SeO₂+4KI+4HNO₃=4KNO₃+Se+2I₂+2H₂O，下列说法错误的是（）

A . ①中SO₂是还原产物，SeO₂是氧化产物 B . ②中KI是还原剂，HNO₃是氧化剂 C . 每生成0.4molI₂共转移1.2mol电子 D . 氧化性由强到弱的顺序是：H₂SO₄(浓)>SeO₂>HNO₃

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12. (2020·德州模拟) 已知反应：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g) 。在一定压强下，按ω= $\text{[math]}$ 向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数( )与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是（）

A . 图甲中ω₁≥1 B . 图乙中，线A表示正反应的平衡常数 C . 在恒容容器中进行，压强不变时反应达到平衡状态 D . 当温度为T₁、ω=2时，Cl₂的转化率约为33.3%

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13. (2020·德州模拟) 2022年前后我国将建成首座载人空间站。为实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO₂并提供O₂ ，我国科学家研发了一种能量转化装置，总反应方程式为2CO₂=2CO+O₂。下列说法正确的是（）

A . 该装置将太阳能直接转化为化学能 B . 离子交换膜为阳离子交换膜 C . 反应完毕，该装置中电解质溶液的pH不变 D . Y电极的反应：CO+2e^-+H₂O=CO+2OH^-

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14. (2020·德州模拟) 常温下，向VmL 0.1mol·L^-1HA溶液中滴入0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc_水(H⁺)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 常温下，K_a(HA)约为10^-5 B . P点溶液对应的pH=7 C . M点溶液中存在：c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA) D . N点溶液中存在：c(Na⁺)≥c(A^-)≥c(OH^-)>c(H⁺)

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15. (2020·德州模拟) 水煤气变换反应为：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（）

A . 水煤气变换反应的△H>0 B . 步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H₂O(g)=COOH·+H₂O· C . 步骤⑤只有非极性键H-H键形成 D . 该历程中最大能垒(活化能)E_正=2.02eV

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三、非选择题

16. (2020·德州模拟) 亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应：2NOCl+H₂O=2HCl+NO↑+NO₂↑。某化学兴趣小组设计下图装置用Cl₂和NO制备NOCl。回答下列相关问题：
1. （1）甲装置发生的离子反应方程式为，装置丙中的液体为。
2. （2）实验时，先通入Cl₂ ，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO．这样做的目的是。
3. （3）装置丁中冰盐水的作用是。
4. （4）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷．改进方法是 (用文字描述)。
5. （5）吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为。
  (已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O)
6. （6）反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。则产物中NOCl纯度的计算式为。
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17. (2020·德州模拟) Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
1. （1）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为。
2. （2）在空气中FeO稳定性小于Fe₂O₃ ，从电子排布的角度分析，其主要原因是。
3. （3）铁氰化钾(K₃[Fe(CN)₆])溶液是检验Fe²⁺常用的试剂。1mol[Fe(CN)₆]^3-含σ键的数目为。
4. （4） Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺中，Co³⁺的配位数是。配体N $\text{[math]}$ 中心原子的杂化类型为。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因。
5. （5） NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0) ，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为。
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18. (2020·德州模拟) 二氧化碳的利用是我国能源领域的一个重要战略方向，目前我国科学家在以下方面已经取得重大成果。
1. （1）图1是由CO₂制取C的太阳能工艺，已知过程1发生的反应中 $\text{[math]}$ =6，则Fe_xO_y的化学式为。过程1生成1molC的反应热为△H₁；过程2产生1molO₂(g)的反应热为△H₂。则由CO₂制取C的热化学方程式为。
2. （2）利用CO₂合成甲醇的反应为：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+CH₃OH(g)△H=-53.7kJ·mol^-1 ，一定条件下，将1mol CO₂和2.8mol H₂充入容积为2L的绝热密闭容器中，发生上述反应。CO₂的转化率[a(CO₂)]在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图2所示。过程Ⅰ的活化能(填“>”“<”或“=”)过程Ⅱ的活化能，n点的平衡常数K=。
3. （3）用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)，以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO₂ ，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如图3所示。
  
  ①过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素发生反应(填“氧化”或“还原”)。
  
  ②请补充完整并配平CO₂转化为LDPE的电极反应：2nCO₂+ + =[H₂C-CH₂]_n+ 。
  
  ③工业上生产1.4×10⁴g的LDPE，理论上需要标准状况下CO₂的体积是L。
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19. (2020·德州模拟) 随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。下图是废旧钴酸锂(LiCoO₂)(含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程：
1. （1） “拆解”前需进入“放电”处理的目的是；用食盐水浸泡是放电的常用方法，浸泡放电过程中产生的气体主要有。
2. （2）上述流程中将CoO $\text{[math]}$ 转化为Co³⁺的离子方程式为。
3. （3）滤液1中加入Na₂SO₃的主要目的是；加入NaClO₃的主要目的是。
4. （4） “沉钴”过程中，(NH₄)₂C₂O₄的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：
  
  根据上图分析：沉钴时应控制n(C₂O $\text{[math]}$ )：n(Co²⁺)比为，温度控制在℃左右。
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20. (2020·德州模拟) 甲基丙烯酸甘油酯GMA( )，由于本身带有丙烯酸酯双键和环氧基团，使得其应用十分广泛。工业合成GMA的一种方法如下(部分反应所需试剂和条件已略去)

已知：

请按要求回答下列问题
1. （1） B中的官能团名称：；
2. （2） C的结构简式；
3. （3）请写出E→F的反应方程式和反应类型：E→F：，反应
4. （4） H的核磁共振氢谱峰面积之比由大到小为，H的同分异构体中能发生水解反应的链状化合物有种。
5. （5）已知：CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ 。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路线流程图：丙烯 $\text{[math]}$ Br = 。
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