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广西桂林市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间:2024-07-12 浏览次数:1437 类型:期末考试
一、选择题
二、填空题
三、简答题
  • 24. (2017高一上·桂林期末) 2016年10月17日7时30分,我国“神舟十一号”载人飞船顺利升入太空.此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2N2H8)和一种氮的氧化物(用R表示),当火箭发射时,这两种燃料会剧烈反应产生大量气体,并释放出大量的热,化学方程式如下(已配平):C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2
    1. (1) R的化学式是; 已知偏二甲肼中N元素显﹣2价,H元素显+1价,由此推断,C元素的化合价是
    2. (2) 该反应的还原剂是,被还原的元素是
    3. (3) 若反应生成22.4LCO2(标准状况),则反应转移电子mol.
    4. (4) 火箭发射时,尾部向下喷出的气体会有明显的红棕色,该红棕色气体的化学式可能是
  • 25. (2017高一上·桂林期末) 某固体混合物可能含有NaCl、K2SO4、Cu(NO32、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种.为研究其组成,依次进行了下列实验:

    ⑴取少量混合物,加水,得到无色透明溶液;

    ⑵向⑴中溶液加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,分别对沉淀和滤液进行下列实验;

    ⑶向上述白色沉淀中加足量稀盐酸,沉淀部分溶解,并产生气体;

    ⑷向上述滤液中加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解.

    根据以上实验现象判断,混合物中肯定有(填化学式,下同);肯定没有;可能有

  • 26. (2017高一上·桂林期末) 镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.从海水制备金属镁的流程如图所示:

    请回答:

    1. (1) 母液中除含有大量MgCl2 , 还可能含有少量NaCl,检测其中含钠元素的实验方法是(填实验方法名称)
    2. (2) 由母液制得的Mg(OH)2中混有Ca(OH)2 , 向其中加入过量MgCl2溶液,经充分搅拌、静置、(填操作名称)、洗涤、干燥后可得较为纯净的Mg(OH)2 , 写出该反应的化学方程式:
    3. (3) 已知:工业上用CaO和水反应获得石灰乳,用电解饱和食盐水获得NaOH.请说明,工业上制Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH的原因
    4. (4) 写出电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式
四、实验题
  • 27. (2017高一上·桂林期末) 甲、乙、丙三位同学分别欲用图所示实验装置制取并收集氨气.

    1. (1) 其中有一位同学没有收集到氨气,你认为没有收集到氨气的同学是(填“甲”或“乙”或“丙”),原因是
    2. (2) 要制取纯净的氨气,应该选用(填“甲”或“乙”或“丙”)同学的装置.为确定试管内是否已收集满氨气,可将蘸浓盐酸的玻璃棒置于收集气体的试管口处,若观察到,则说明氨气已收集满.
  • 28. (2017高一上·桂林期末) Fe2+与I都是具有还原性的离子.某研究性学习小组拟用FeI2与氯水反应比较Fe2+与I的还原性强弱,实验如下:
    1. (1) Ⅰ.实验需要配制250mL0.10mol/LFeI2溶液

      配制FeI2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器是

    2. (2) 如果定容时仰视刻度线,配制的FeI2溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
    3. (3) Ⅱ.探究Fe2+与I的还原性强弱

      取10mL上述FeI2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后发现溶液呈黄色.同学们对产生黄色的原因提出假设:

      假设1:只有I被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中,还原性:I>Fe2+

      假设2:只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+ , 还原性:Fe2+>I

      设计方案,验证假设

      实验方案

      预期现象

      结论

      假设1正确

      假设2正确

    4. (4) 实验发现假设1正确,写出假设1涉及的离子方程式:
五、计算题
  • 29. (2017高一上·桂林期末) 将30mL 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为多少?
  • 30. (2017高一上·桂林期末) 某火力发电厂使用的燃料煤中硫的质量分数为0.32%.该电厂每天要燃烧这种煤200t,请通过计算回答:
    1. (1) 如果煤中的硫全部转化为SO2 , 该电厂每天燃烧产生SO2多少升(标准状况)?
    2. (2) 将SO2用“钙基固硫法”处理可以“变废为宝”:SO2 CaSO3 CaSO4

      假设转化过程的损失可以忽略不计,计算该电厂每天用“钙基固硫法”处理产生的SO2 , 可获得纯度为85%的CaSO4多少吨?

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