B . 
C . 
D . 
①将工业冷却水进行循环利用 ②用未经处理的工业废水灌溉农田 ③利用太阳能、离子交换树脂、半透膜等技术，使海水淡化
④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头 ⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗．
将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C，下列有关叙述错误的是（ ）
下列实验方案及现象与结论一致的是（ ）
项目 | A | B | C | D |
方案 |
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现象 | 蜡烛由低到高依次熄灭 | 干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊 | 振荡后，塑料瓶变瘪 | 水中的铁钉生锈，植物油中的铁钉没生锈 |
结论 | 一般情况下，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 | 气体中一定有碳、氢元素、氧元素 | 二氧化碳能溶于水也能和水发生反应 | 铁生锈只需要与氧气接触 |
矿物质水中主要成分（mg/1L） | |
偏硅酸（H2SiO3）≥25 | 钙≥0.2 |
硫酸根≥0.05 | 钠≥0.2 |
氯离子≤5 | 镁≥0.2 |
①矿泉水中含有的镁元素；
②久置的水中溶有一定量的氧气，请表示出n个氧分子；
③表中的一种阴离子等；
④硫酸钙中钙元素的化合价．
脱氧剂 | 洁厕灵 | 炉灶清洁剂 | |
有效成分 | 还原铁粉 | 盐酸 | 氢氧化钠（分解油污，有强烈的腐蚀性） |
根据如图所提供的信息，写出在催化式排气净化器中发生的一个反应（用化学方程式表示）．
隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是 
FeO
，实际作还原剂的是CO，写出“焙烧”过程中各反应的化学方程式： a．FeCO3
FeO+CO2↑b． CO2+C
2CO ；该反应为（吸热或放热）c． FeO+CO ．
实验一 | 实验二 |
| 2 |
【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质．
实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为；对比A瓶与（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．
【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素．
实验三 | 实验四 |
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实验三目的是探究对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和．
【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量．
实验五
实验五中，反应的原理为（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是；
根据下表提供的实验数据，完成下表：
硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
30mL | 20mL | 12mL |
定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
【应用研究】
【制备研究】
将金属钠与液态氨反应得NaNH2 ， 再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，X气体的化学式．
【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3 ， 为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图1装置．
（已知H2SO4溶液与NaN3 ， 反应不生成气体．与碳酸钠反应生成二氧化碳气体）．
提示：碱石灰是NaOH和CaO固体，能吸水和二氧化碳气体，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸和水．
①精确称量样品，检查装置气密性；
②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；
③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；
④再打开弹簧夹，鼓入空气；此次鼓入空气的作用是．
⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定（填数字）个数据．如不用装置C后的球型干燥管装置，则得到的碳酸钠的含量（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
【NaN3纯度测定】
精确称量0.140gNaN3样品，设计如图2装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2 ， 其他产物略），反应中放出大量的热．
