B . 滴加试剂 
C . 收集氢气 
D . 加热液体 
物质 | 实验试剂 | |
A | 氧气、氢气、二氧化碳 | 点燃的木条 |
B | 稀盐酸和稀硫酸 | 氯化钡溶液 |
C | 氯化钠溶液和氯化钙溶液 | 硝酸银溶液 |
D | 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液 | 碳酸钠溶液 |
用以上物质的化学式填空：
①会引起温室效应的氧化物是；②属于有机物的是；
③与金刚石互为同素异形体的是；④焰色反应呈紫色的是；
⑤有毒且易与血红蛋白结合的是；⑥碳酸饮料中含有的酸是。
①自来水生产中加入氯气的作用是。
②图1实验中，(选填“a“或”b”)处气体能使带火星的木条复燃，电解水的化学方程式为。
电解水过程中产生氢气的体积和反应时间的关系曲线如图2所示，请在图2中通出产生氧气的体积和反应时间的关系曲线(不考虑水中的溶解)。。
③硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度见下表：
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度（g/100g水） | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | |
Ⅰ.20℃时KNO3的溶解度是g/100g水， 此温度下将15gKNO3固体加入50g水中充分搅拌，可以得到溶液的质量为g。
Ⅱ．氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氧化钠的方法是（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
Ⅲ、对50℃的等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃，正确的说法是。
A.50℃时，溶液的浓度：硝酸钾>氯化钠
B.50℃时，溶剂的质量；硝酸钾>氯化钠
C.10℃时，溶液的质量：硝酸钾>氧化钠
D.10℃时，溶质的质量：硝酸钾<氯化钠
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实验一：探究分子的性质 |
实验二：验证氧化钙的性质 |
实验三：探究金属的活动性强弱 |
实验四：实验室制取 二氧化碳 |
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①实验一：说明分子具有的性质是。
②实验二：观察到的现象是，反应的化学方程式为。
③实验三：能证明金属活动性Fe>Cu>Ag的现象是，反应一会儿后取出两种金属溶液中溶质的存在情况是。
④实验四：为了达到“随开随用，随关随停”的要求，装置的改进措施是 。
①仪器a的名称是 。
②实验室制取二氧化碳可选择的装置组合是 。
③用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为；相对于装置B，装置C的优点是。
④实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，向试管中加入药品的正确操作是。
Ⅰ．先加氯酸钾，后加二氧化锰
Ⅱ．先加二氧化锰，后加氯酸钾
Ⅲ．加入混合好的氯酸钾和二氧化锰
⑥能收集氧气的装置是。
⑦根据化学方程式列式计算，制收0.3mol氧气需要氯酸钾的物质的量是多少？ 。
俗名 | 所含原子团 | 用途 | |
氢氧化钠 | 、火碱、苛性钠 | 氢氧根 | 精炼石油等 |
碳酸钠 | 纯碱、苏打 | 生产玻璃制品等 |
为检测久置空气中的氢氧化钠是否变质，设计并进行了如下图的实验：
①试管1中观察到的现象是 。
②试管2中观察到产生气泡，反应的化学方程式为。
③试管3中观察到产生白色沉淀。
④能达到实验目的的是试管(选填”1”、“2”或“3”)中的实验。
⑤若要判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质，请你选择上述实验后三支试管中的液体继续实验，完成下表。
| 试管的编号 | 实验操作 | 现象和结论 |
| 试管(选填“1”、“2”或“3”) |
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为了测定ag变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下的实验方案(浓硫酸具有吸水性)：
实验步骤和数据：①组装装置，检查气密性(气密性良好)；②加入药品，称量C处装置质量为bg，滴入足量稀硫酸：③完全反应后称量C处装置质量为cg；④后续处理。
实验分析：
Ⅰ．判断碳酸钠已完全反应的实验现象是。
Ⅱ．利用实验数据，可得变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数为 (用字母表示)。
Ⅲ．所得实验结果存在一定的误差，可能的原因是(写出一点即可)。
