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吉林省延边州2020年高考理综-化学4月模拟试卷

更新时间:2021-05-20 浏览次数:210 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2020·延边州模拟) 我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法正确的是(    )
    A . 闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由石灰石经高温烧结而成 B . “嫦娥四号”使用的SiC—Al材料属于复合材料 C . 5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2 D . 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳,其商品名为“力纶”,是有机高分子化合物,属于纯净物
  • 2. (2020·延边州模拟) 已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(    )
    A . 常温常压下,1mol甲基(-14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA B . CH4和P4都是正四面体结构,物质的量相同的CH4和P4的共价键数之比为 C . 标准状态下,1molH2和1molF2混合后,所含气体的体积为44.8L D . 常温常压下,0.5molFe和足量浓硝酸混合,转移电子数为1.5NA
  • 3. (2020·延边州模拟) X、Y、Z、W、P是短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中X的族序数=周期序数=原子序数,Y的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍,它的一种核素常用于考古断代,W的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”,P的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,下列说法正确的是(    )
    A . 由X、Z、P三种元素形成的化合物只能是共价化合物 B . Y、Z、W、P氢化物的稳定性依次增强 C . 食品中可适量添加PW2 , 起到去色、杀菌、抗氧化的作用 D . Y5X10W2能与碳酸氢钠反应的结构有三种
  • 4. (2020·延边州模拟) 链烃分子中的氢被两个或多个苯基取代的化合物称为多苯代脂烃,m、n是两种简单的多苯代脂烃。下列说法正确的是(    )

    A . m、n互为同系物 B . m、n的一氯代物均只有四种 C . m、n均能使Br2的CCl4溶液褪色 D . m、n分子中所有碳原子处于同一平面
  • 5. (2020·延边州模拟) 下列有关实验操作、现象与结论的说法错误的是(    )

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸

    产生黄色沉淀和刺激性气味气体

    硫代硫酸钠既有氧化性又有还原性

    B

    将足量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中

    无气泡

    酸性:H2CO3>H3BO3

    C

    向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入KCl溶液

    溶液红色变浅

    增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动

    D

    一定温度下,向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴入10mL0.1mol·L-1MgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol·L-1CuCl2溶液

    先有白色沉淀生成,后出现蓝色沉淀

    相同温度下,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 6. (2020·延边州模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是(    )
    A . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2↑+8H2O B . Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时,2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C . 惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl+2H2O Cl2↑+2OH-+ H2 D . 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O
  • 7. (2020·延边州模拟) 常温下,向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的烧碱溶液,溶液中水所电离的c(H+)随加入烧碱溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是(    )

    A . B点的溶液中粒子浓度之间存在:c(HA)>c(Na+)>c(A-) B . 由图可知A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9 C . C,E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同,所以溶液均呈中性 D . F点的溶液呈碱性,粒子浓度之间存在:c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)
二、综合题
  • 8. (2020·延边州模拟) 重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO 等)制备K2Cr2O7的流程如图所示。

    已知:I.在酸性条件下,H2O2能将Cr2O 还原为Cr3+

    Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Cr3+

    4.9

    6.8

    Fe3+

    1.5

    2.8

    请回答下列问题:

    1. (1) 滤渣①的主要成分 。
    2. (2) 加入H2O2的作用是(用离子方程式解释)
    3. (3) 加热的目的是
    4. (4) “酸化”过程中发生反应的离子方程式为;若该反应的平衡常数K=4×1014L3·mol-3 , 已知:“酸化”后溶液中c(Cr2O )=1.6×10-3mol·L-1 , 则溶液中c(CrO )=
    5. (5) “结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g·mol-1)产品0.6000g,将其溶解后用稀H2SO4酸化,再用浓度为0.01000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,滴定反应为:Cr2O +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,滴定终点消耗标准溶液的体积为900mL,则产品的纯度为。(计算结果保留四位有效数字)
    6. (6) 在K2Cr2O7存在下,可利用微生物电化学技术实现含苯酚(C6H5OH)废水的有效处理,其工作原理如图所示。

      ①负极的电极反应式为

      ②一段时间后,中间室中NaCl溶液的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。

  • 9. (2020·延边州模拟) “绿水青山就是金山银山”,因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
    1. (1) 亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成的重要试剂,它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得,该反应的热化学方程式为

      相关化学键的键能如下表所示:

      化学键

      Cl—Cl

      N O(NO气体)

      Cl—N

      N=O

      键能/(kJ·mol-1)

      243

      630

      200

      607

    2. (2) 燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g)   ΔH=-681.8kJ·mol-1 , 对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应,在T℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

      时间/min

      浓度/mol·L-1

      0

      10

      20

      30

      40

      50

      O2

      1.00

      0.79

      0.60

      0.60

      0.64

      0.64

      CO2

      0

      0.42

      0.80

      0.80

      0.88

      0.88

      ①0~10min内,平均反应速率v(CO2)=mol·L-1·min-1;当升高温度,该反应的平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。

      ②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断,改变的条件可能是 (填字母)。

      A.加入一定量的粉状碳酸钙

      B.适当缩小容器的体积

      C.通入一定量的O2

      D.加入合适的催化剂

    3. (3) NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)   ΔH=-34.0kJ·mol-1 , 用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示:

      由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大,其原因为

      ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=[已知:气体分压(P)=气体总压(Pa)×体积分数]

    4. (4) 为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)   ΔH=-746.8kJ·mol-1 , 生成无毒的N2和CO2实验测得,v=kc2(NO)·c2(CO),v=kc(N2) c2(CO2)(k、k为速率常数,只与温度有关)。①达到平衡后,仅降低温度,k减小的倍数 (填“>”、“<”或“=”)k减小的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为20%,则 =(计算结果用分数表示)
  • 10. (2020·延边州模拟) 材料是人类文明进步的阶梯,第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题:
    1. (1) 基态Ge原子的核外电子有种不同的空间运动状态。
    2. (2) P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为
    3. (3) M与Ga位于同周期,M3+的一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3

      ①下列有关NH3、H2O的说法正确的是(填字母)。

      a.分子空间构型相同

      b.中心原子杂化类型相同

      c.键角大小相同

      ②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+个σ键。

      ③配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素的种类和数目相同,中心离子的配位数相同。1molT溶于水,加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。则T的化学式为

    4. (4) 如图甲为硼酸晶体的片层结构,其中硼的杂化方式为。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是

    5. (5) 磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,其晶胞结构如图乙所示,该晶胞中B原子相连构成几何体的空间构型为(填“立方体”或“正四面体”或“正八面体”)。已知该晶体的密度为ρg·cm-3NA是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体,该正八面体的边长为 pm(列式即可)。

三、实验题
  • 11. (2020·延边州模拟) 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黄色,可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
    1. (1) Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究

      气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验:

      A.    B.    C.    D.    E.

      ①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→→尾气处理装置(仪器可重复使用)。

      ②检查装置气密性后,先通入一段时间N2 , 其目的为

      ③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为

      ④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2 , 其目的是

    2. (2) 小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
    3. (3) 晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4 , 现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的化学方程式为
    4. (4) Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

      工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:

      步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;

      步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;

      步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4 , 再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。

      步骤2中滴定终点的现象为;步骤3中加入锌粉的目的为

    5. (5) 若步骤 配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
四、推断题
  • 12. (2020·延边州模拟) 化合物I是制备预防髋或膝关节置换术后静脉血栓栓塞药物的医药中间体。其一种合成路线如图:

    请回答下列问题:

    1. (1) G中官能团的名称为;C的化学名称为
    2. (2) C→D的反应类型为
    3. (3) F→G所需的试剂
    4. (4) G→H的化学方程式为
    5. (5) M为H的同分异构体,同时满足下列条件的M有__种(不考虑立体构);其中核磁共振氢谱显示6种不同环境的氢,且峰面积之比为1:1:1:1:2:4的结构简式为(写出任意一种)。

      ①苯环上有三个取代基且其中两个为氨基

      ②1molM分别与足量Na或NaHCO3溶液反应,均能产生气体且生成气体的物质的量相同。

    6. (6) 参照上述流程和信息,设计以甲苯和H2NCH2CH2OCH2COCl为原料(无机试剂任选)制备 的合成路线:

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