| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸 | 产生黄色沉淀和刺激性气味气体 | 硫代硫酸钠既有氧化性又有还原性 |
| B | 将足量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中 | 无气泡 | 酸性：H2CO3＞H3BO3 |
| C | 向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入KCl溶液 | 溶液红色变浅 | 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 |
| D | 一定温度下，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴入10mL0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1CuCl2溶液 | 先有白色沉淀生成，后出现蓝色沉淀 | 相同温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] |
已知：I.在酸性条件下，H2O2能将Cr2O 还原为Cr3+；
Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
| Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
请回答下列问题：
①负极的电极反应式为；
②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）。
相关化学键的键能如下表所示：
|
化学键 |
Cl—Cl |
N | Cl—N | N=O |
| 键能/(kJ·mol-1) | 243 | 630 | 200 | 607 |
| 时间/min 浓度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
| CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0～10min内，平均反应速率v(CO2)=mol·L-1·min-1；当升高温度，该反应的平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是 (填字母)。
A．加入一定量的粉状碳酸钙
B．适当缩小容器的体积
C．通入一定量的O2
D．加入合适的催化剂
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]
①下列有关NH3、H2O的说法正确的是（填字母）。
a.分子空间构型相同
b.中心原子杂化类型相同
c.键角大小相同
②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含个σ键。
③配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素的种类和数目相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。则T的化学式为。
气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：
A． 
B． 
C． 
D． 
E. 
①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→→尾气处理装置（仪器可重复使用）。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N2 ， 其目的为。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2 ， 其目的是。
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4 ， 再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
步骤2中滴定终点的现象为；步骤3中加入锌粉的目的为。
①苯环上有三个取代基且其中两个为氨基
②1molM分别与足量Na或NaHCO3溶液反应，均能产生气体且生成气体的物质的量相同。
的合成路线：。
