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广东省梅州市2020年高考理综-化学6月二模试卷

更新时间:2020-08-18 浏览次数:209 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2020·梅县模拟) 中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是( )。
    A . “水声冰下咽,沙路雪中平”未涉及化学变化 B . 《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性 C . “司南之(勺),投之于地,其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材质为 D . 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”里的“碱”是
  • 2. (2020·梅县模拟) 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
    A . 的混合物,含离子总数为 B . 已知 中铬元素的化合价为 价,则 分子中存在的过氧键数目为 C . 溶液完全反应,转移电子数目一定为 D . 常温时, 的盐酸中水电离的 数目为
  • 3. (2021·新邵模拟) 有机化合物F结构简式如图所示,下列说法正确的是( )。

    A . F中的三个苯环可能在同一平面 B . F可与氧气在一定条件下反应生成醛 C . F可发生加成聚合反应和取代反应 D . 苯环上的一氯代物有6种
  • 4. (2020·梅县模拟) 下列操作或装置,不能达到实验目的的是( )。

     

    A . 图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B . 图Ⅱ用于检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C . 图Ⅲ用于验证牺牲阳极的阴极保护法 D . 图Ⅳ用于制取 晶体
  • 5. (2020·梅县模拟) 下图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式,其中磷酸为三元中强酸,亚磷酸为二元弱酸,则下列说法正确的是( )。

     

    A . 磷酸( )的电离方程式为: B . 亚磷酸( )与足量NaOH溶液反应生成 C . 溶液呈酸性,是因为 的水解程度比电离程度大 D . 溶液呈碱性
  • 6. (2020·梅县模拟) 已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 溶液分别滴定10.00mL浓度均为 的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是( )。

    A . c点的混合液pH=7 B . e、d两点溶液混合后的溶液中: C . b点溶液中: D . a、b、c三点溶液中水的电离程度:
  • 7. (2020·梅县模拟) X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中M单质为淡黄色固体。下列说法错误的是( )。

    A . 简单离子半径:Z>R B . 元素非金属性的顺序:Z>X>Y C . M的氧化物对应的水化物均为强酸 D . Y的单质在加热条件下能与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应
二、工业流程
  • 8. (2020·梅县模拟) 是接触法生产硫酸的催化剂,属于两性氧化物,可从富钒炉渣(主要含有 和少量 )中提取,其工艺流程如下:

    已知:①

    ②一些金属阳离子沉淀的pH范围:

    开始沉淀pH

    完全沉淀pH

    6.5

    9.0

    2.2

    3.5

    4.1

    5.4

    1. (1) “酸浸还原”时 转化为 ,写出有关 反应的离子方程式;经“氧化”后钒以 存在,写出生成 反应的离子方程式
    2. (2) 调节溶液 至2.0~3.5,宜选用的试剂是________(填标号)。
      A . B . C . D .
    3. (3) “滤渣1”的主要成分是 粗品中的杂质为
    4. (4) “沉钒”时需加入稀 ,其目的是
    5. (5) 焙烧产生的气体用吸收后,其产物可以在该工艺中循环利用。
    6. (6) 在一定条件下可转化为不同价态的钒离子( ),可作为全钒液充电流电池的电极液,电池总反应为 。下图是钒电池基本工作原理示意图:

      充电时阳极的反应式为;能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是

三、综合题
  • 9. (2020·梅县模拟) 硫酸锰晶体( )是重要的微量元素肥料之一。某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为 ,含有少量 等杂质制取硫酸锰晶体,其具体流程如下:

    已知:①反应原理为:

    难溶于水。

    1. (1) 滤渣2主要成分是 ,步骤②中的稀硫酸的作用是
    2. (2) 步骤③中采用 硫酸和草酸晶体溶解 ,草酸晶体的作用是;配制 硫酸时,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要。将滤渣2置于烧杯中,先加入稀硫酸,将溶液稍加热后,在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体,直至烧杯中的固体全部溶解。在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是
    3. (3) 步骤④的具体实验操作有,经洗涤后干燥得到 晶体。
    4. (4) 兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物,经查资料可知:硫酸锰晶体高温下分解产物为 ,及水蒸气。为了确定 的化学式,采用下面装置进行测定(已知: 的熔点为16.8℃,沸点为44.8℃)。

      装置中吸收的气体为

      ②实验自始至终均需通入 ,其目的是

      ③若起始时,在装置A中加入 ,充分反应后,测得装置C增重6.4g,则 的化学式为

  • 10. (2020·梅县模拟) 碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。
    1. (1) 以 为原料可合成尿素。已知:

       

       

       

      写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式

    2. (2) 高温下,CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应: 。向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO2 , 在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应;某温度下若向该平衡体系中再通入0.2molCO2 , 达到新平衡后,体系中CO的百分含量(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    3. (3) 一定量的 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: ,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:

      ①650℃时,反应达平衡后 的转化率为

      ℃时,平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压 总压 体积分数)。

    4. (4) 能发生反应:  

      在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定 的平衡转化率。部分实验结果如图所示:

      ①当容器内(填标号)不再随时间的变化而改变时,反应达到平衡状态。

      A.气体的压强        B.气体的平均摩尔质量     C.气体的密度    D. 的体积分数

      ②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是

      ③若A点对应实验中, 的起始浓度为 ,经过 达到平衡状态,该时段化学反应速率

      ④图中C、D两点对应的温度分别为 ℃和 ℃,通过计算判断 (填“ ”、“ ”或“ ”)。

  • 11. (2021·新邵模拟) 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家,以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。 常用作锂离子电池的正极材料,请回答下列问题:
    1. (1) 基态锂原子的最高能级的电子云形状是;基态磷原子有个未成对电子;基态铁原子核外电子排布式为
    2. (2) 的配位数为4,配体中N的杂化方式为,该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
    3. (3) 在水中易被还原成 ,而在氨水中可稳定存在,其原因为
    4. (4) 属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示:

      这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。

    5. (5) 钴蓝晶体结构如下图,该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成。晶体中 占据 形成的(填“四面体空隙”或“八面体空隙”);钴蓝晶体的密度为 (列出计算式,用 表示阿伏加德罗常数的值)。

四、推断题
  • 12. (2020·梅县模拟) 聚碳酸酯是热塑性材料,双酚A型聚碳酸酯的合成路线如下:

    1. (1) B的化学名称为,B中的官能团的名称是
    2. (2) 反应③的反应类型是
    3. (3) 写出D到E的反应方程式
    4. (4) 写出反应⑥中除生成双酚A型聚碳酸酯外的产物的结构简式
    5. (5) 写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构,只需写出2个)。

      ①能发生银镜反应    ②遇FeCl3溶液显紫色    ③核磁共振氢谱有六组峰

    6. (6) 设计由1-丙醇制备 的合成路线(无机试剂任选)。

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