广东省梅州市2020年高考理综-化学6月二模试卷

更新时间：2020-08-18 浏览次数：209 类型：高考模拟

一、单选题

1. 中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是（）。

A . “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 B . 《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性 C . “司南之(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材质为 $\text{[math]}$ D . 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是 $\text{[math]}$

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2. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合物，含离子总数为 $\text{[math]}$ B . 已知 $\text{[math]}$ 中铬元素的化合价为 $\text{[math]}$ 价，则 $\text{[math]}$ 分子中存在的过氧键数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液完全反应，转移电子数目一定为 $\text{[math]}$ D . 常温时， $\text{[math]}$ 的盐酸中水电离的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

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3. 有机化合物F结构简式如图所示，下列说法正确的是（）。

A . F中的三个苯环可能在同一平面 B . F可与氧气在一定条件下反应生成醛 C . F可发生加成聚合反应和取代反应 D . 苯环上的一氯代物有6种

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4. 下列操作或装置，不能达到实验目的的是（）。

A . 图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B . 图Ⅱ用于检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C . 图Ⅲ用于验证牺牲阳极的阴极保护法 D . 图Ⅳ用于制取 $\text{[math]}$ 晶体

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5. 下图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是（）。

A . 磷酸( $\text{[math]}$ )的电离方程式为： $\text{[math]}$ B . 亚磷酸( $\text{[math]}$ )与足量NaOH溶液反应生成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，是因为 $\text{[math]}$ 的水解程度比电离程度大 D . $\text{[math]}$ 溶液呈碱性

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6. 已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定10.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是（）。

A . c点的混合液pH=7 B . e、d两点溶液混合后的溶液中： $\text{[math]}$ C . b点溶液中： $\text{[math]}$ D . a、b、c三点溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$

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7. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中M单质为淡黄色固体。下列说法错误的是（）。

A . 简单离子半径：Z＞R B . 元素非金属性的顺序：Z＞X＞Y C . M的氧化物对应的水化物均为强酸 D . Y的单质在加热条件下能与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应

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二、工业流程

8. $\text{[math]}$ 是接触法生产硫酸的催化剂，属于两性氧化物，可从富钒炉渣(主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中提取，其工艺流程如下：

已知：① $\text{[math]}$

②一些金属阳离子沉淀的pH范围：

开始沉淀pH

完全沉淀pH

$\text{[math]}$

6.5

9.0

$\text{[math]}$

2.2

3.5

$\text{[math]}$

4.1

5.4
1. （1） “酸浸还原”时 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，写出有关 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式；经“氧化”后钒以 $\text{[math]}$ 存在，写出生成 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式。
2. （2）调节溶液 $\text{[math]}$ 至2.0~3.5，宜选用的试剂是________(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
3. （3） “滤渣1”的主要成分是； $\text{[math]}$ 粗品中的杂质为。
4. （4） “沉钒”时需加入稀 $\text{[math]}$ ，其目的是。
5. （5）焙烧产生的气体用吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用。
6. （6） $\text{[math]}$ 在一定条件下可转化为不同价态的钒离子( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，可作为全钒液充电流电池的电极液，电池总反应为 $\text{[math]}$ 。下图是钒电池基本工作原理示意图：
  
  充电时阳极的反应式为；能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是。
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三、综合题

9. 硫酸锰晶体( $\text{[math]}$ )是重要的微量元素肥料之一。某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质制取硫酸锰晶体，其具体流程如下：

已知：①反应原理为： $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 难溶于水。
1. （1）滤渣2主要成分是 $\text{[math]}$ ，步骤②中的稀硫酸的作用是。
2. （2）步骤③中采用 $\text{[math]}$ 硫酸和草酸晶体溶解 $\text{[math]}$ ，草酸晶体的作用是；配制 $\text{[math]}$ 硫酸时，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。将滤渣2置于烧杯中，先加入稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解。在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是。
3. （3）步骤④的具体实验操作有，经洗涤后干燥得到 $\text{[math]}$ 晶体。
4. （4）兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下分解产物为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，及水蒸气。为了确定 $\text{[math]}$ 的化学式，采用下面装置进行测定(已知： $\text{[math]}$ 的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)。
  
  ① $\text{[math]}$ 装置中吸收的气体为。
  
  ②实验自始至终均需通入 $\text{[math]}$ ，其目的是。
  
  ③若起始时，在装置A中加入 $\text{[math]}$ ，充分反应后，测得装置C增重6.4g，则 $\text{[math]}$ 的化学式为。
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10. 碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。
1. （1）以 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 为原料可合成尿素。已知：
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式。
2. （2）高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应： $\text{[math]}$ 。向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO₂ ，在不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应；某温度下若向该平衡体系中再通入0.2molCO₂ ，达到新平衡后，体系中CO的百分含量(填“变大”、“变小”或“不变”)。
3. （3）一定量的 $\text{[math]}$ 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： $\text{[math]}$ ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
  
  ①650℃时，反应达平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率为。
  
  ② $\text{[math]}$ ℃时，平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 体积分数)。
4. （4） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。部分实验结果如图所示：
  
  ①当容器内(填标号)不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。
  
  A．气体的压强 B．气体的平均摩尔质量 C．气体的密度 D． $\text{[math]}$ 的体积分数
  
  ②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是。
  
  ③若A点对应实验中， $\text{[math]}$ 的起始浓度为 $\text{[math]}$ ，经过 $\text{[math]}$ 达到平衡状态，该时段化学反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  
  ④图中C、D两点对应的温度分别为 $\text{[math]}$ ℃和 $\text{[math]}$ ℃，通过计算判断 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。
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11. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用作锂离子电池的正极材料，请回答下列问题：
1. （1）基态锂原子的最高能级的电子云形状是；基态磷原子有个未成对电子；基态铁原子核外电子排布式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的配位数为4，配体中N的杂化方式为，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
3. （3） $\text{[math]}$ 在水中易被还原成 $\text{[math]}$ ，而在氨水中可稳定存在，其原因为。
4. （4） $\text{[math]}$ 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
  
  这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。
5. （5）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成。晶体中 $\text{[math]}$ 占据 $\text{[math]}$ 形成的(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)；钴蓝晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式，用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。
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四、推断题

12. 聚碳酸酯是热塑性材料，双酚A型聚碳酸酯的合成路线如下：
1. （1） B的化学名称为，B中的官能团的名称是。
2. （2）反应③的反应类型是。
3. （3）写出D到E的反应方程式。
4. （4）写出反应⑥中除生成双酚A型聚碳酸酯外的产物的结构简式。
5. （5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构，只需写出2个)。
  ①能发生银镜反应 ②遇FeCl₃溶液显紫色 ③核磁共振氢谱有六组峰
6. （6）设计由1-丙醇制备的合成路线（无机试剂任选）。
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省梅州市2020年高考理综-化学6月二模试卷

副标题：

*注意事项：

广东省梅州市2020年高考理综-化学6月二模试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	开始沉淀pH	完全沉淀pH
$\text{[math]}$	6.5	9.0
$\text{[math]}$	2.2	3.5
$\text{[math]}$	4.1	5.4