X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.104 | 0.117 | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 |
主要化合价 | -2 | +4,-4 | +1 | -2 | -1,+7 | +3 |
下列说法正确的是:( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中至过量 | 先产生白色胶状沉淀,后沉淀溶解 | Al(OH)3是两性氢氧化物 |
B | NaHCO3溶液与NaAlO₂溶液混合 | 生成白色沉淀 | 结合H+的能力:CO32->AlO2- |
C | 向盛有Na2SiO3 , 溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至过量 | 试管中红色逐渐褪去,出现白色凝胶 | 非金属性:Cl>Si |
D |
| 白色固体先变为淡黄色,后变为黄色 | 溶度积常数:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) |
负极: (主要)
正极: (主要)
下列说法错误的是( )
步骤①的目的是“脱硫”,即将PbSO4转化为PbCO3 , 反应的离子方程式为。 “脱硫过程”可在如图所示的装置中进行。实验条件为:转化温度为35℃,液固比为5:1,转化时间为2h。
①仪器a的名称是;转化温度为35℃,采用的合适加热方式是。
②步骤②中H2O2的作用是(用化学方程式表示)。
①若滴定管未用EDTA标准液润洗,测定结果将 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
②草酸铅的纯度为 (保留四位有效数字)。
①
②
则反应
△H=
①在一定温度条件下,向2L恒容密闭容器中加入2 mol CH4和2 mol NH3 , 平衡时NH3体积分数为30%,所用时间为10 min,则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为 mol·L-l·min-1 , 该温度下平衡常数K=。若保持温度不变,再向容器中加入CH4和H2各1 mol,则此时v正 (填“>”“=”或“<”)v逆 。
②其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表(填字母代号)。
A 温度 B 压强 C 原料中CH4与NH3的体积比
①碲化锌的化学式为。
②图2可表示晶胞内部各原子的相对位置,已知a、b、c的原子坐标参数分别为(0,0,0)、( ,0, )、( , , ),则d的原子坐标参数为
③若两个距离最近的Te原子间距离为apm,阿伏加德罗常数值为NA , 则晶体密度为g/cm3(用含有NA、a的代数式表示,不必化简)。
已知: 在pH为4~5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。
回答下列问题:
, , 回答下列问题:
①在T℃,假设Fe3+水解的离子方程式是: ,则该条件下Fe3+水解反应的平衡常数K=(用含以的字母表示)。
②在T℃向饱和Fe(OH)3、Fe(OH)2的混合溶液中,加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化),则溶液中的c(Fe2+)/c(Fe3+)会(填“变大”“变小”或“不变”),请结合相关数据推理说明:。
①属于芳香族化合物,且分子中含有的环只有苯环
②能发生银镜反应和水解反应