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广西南宁市2020年高考理综-化学一模试卷(全国III)

更新时间:2020-08-14 浏览次数:228 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2020高一下·凉山期末) 下列有关垃圾处理的方法错误的是(   )
    A . 废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染 B . 将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向 C . 家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾 D . 不可回收垃圾图标是
  • 2. (2020·玉林模拟) 关于①②③三种化合物: ,下列说法正确的是(   )
    A . 它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 它们的分子式都是C8H8 C . 它们分子中所有原子都一定不共面 D . ③的二氯代物有4种
  • 3. (2020·玉林模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A . 1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NA B . 标准状况下,2. 24 L H2O含有的电子数为NA C . 1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA D . 7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
  • 4. (2020·玉林模拟) X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,已知常温下X单质为黄色固体,Y是无机非金属材料的主角,Z焰色反应呈黄色。部分信息如下表:

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径/nm

    0.104

    0.117

    0.186

    0.074

    0.099

    0.143

    主要化合价

    -2

    +4,-4

    +1

    -2

    -1,+7

    +3

    下列说法正确的是:(   )

    A . R在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族 B . X、Y均可跟M形成化合物,但它们的成键类型不相同 C . Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应 D . Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料
  • 5. (2020·玉林模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确,且存在对应关系的是(   )

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中至过量

    先产生白色胶状沉淀,后沉淀溶解

    Al(OH)3是两性氢氧化物

    B

    NaHCO3溶液与NaAlO₂溶液混合

    生成白色沉淀

    结合H+的能力:CO32->AlO2-

    C

    向盛有Na2SiO3 , 溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至过量

    试管中红色逐渐褪去,出现白色凝胶

    非金属性:Cl>Si

    D

    白色固体先变为淡黄色,后变为黄色

    溶度积常数:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 6. (2020·南宁模拟) 碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域,随着深层石油天然气的开采,石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示:

    负极: (主要)

    正极: (主要)

    下列说法错误的是(   )

    A . 钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为 B . 深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀 C . 碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关,盐份含量高腐蚀速率会加快 D . 腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强
  • 7. (2020·玉林模拟) 25℃时,向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液,溶液中由水电离出的c(OH-) 的负对数[一lgc(OH-)]即pOH-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是(   )

    A . 水的电离程度:M>P   B . 图中P点至Q点对应溶液中 逐渐增大 C . N点和Q点溶液的pH相同 D . P点溶液中
二、综合题
  • 8. (2020·南宁模拟) 铅的单质、氧化物、盐在现代T业中有着重要用途。
    1. (1) I.铅能形成多种氧化物,如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、还有组成类似Fe3O4的PbO2。请将Pb3O4改写成简单氧化物的形式:
    2. (2) Ⅱ.以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)为原料,制备超细PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:

      步骤①的目的是“脱硫”,即将PbSO4转化为PbCO3 , 反应的离子方程式为。 “脱硫过程”可在如图所示的装置中进行。实验条件为:转化温度为35℃,液固比为5:1,转化时间为2h。

      ①仪器a的名称是;转化温度为35℃,采用的合适加热方式是

      ②步骤②中H2O2的作用是(用化学方程式表示)。

    3. (3) 草酸铅受热分解生成PbO时,还有CO和CO2生成,为检验这两种气体,用下图所示的装置(可重复选用)进行实验。实验装置中,依次连接的合理顺序为A (填装置字母代号),证明产物中有CO气体的实验现象是

    4. (4) 测定草酸铅样品纯度:称取2.5 g样品,酸溶后配制成250 mL溶液,然后量取25. 00 mL该溶液,用0. 050 00 mol/L的EDTA( Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Pb2+(反应方程式为,杂质不反应),平行滴定三次,平均消耗EDTA标准溶液14. 52 mL。

      ①若滴定管未用EDTA标准液润洗,测定结果将 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

      ②草酸铅的纯度为 (保留四位有效数字)。

  • 9. (2020·南宁模拟) NH3、NOx、SO2处理不当易造成环境污染,如果对这些气体加以利用就可以变废为宝,既减少了对环境的污染,又解决了部分能源危机问题。
    1. (1) 硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知:

      则反应     

      △H=

    2. (2) 工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为:

      ①在一定温度条件下,向2L恒容密闭容器中加入2 mol CH4和2 mol NH3 , 平衡时NH3体积分数为30%,所用时间为10 min,则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为 mol·L-l·min-1 , 该温度下平衡常数K=。若保持温度不变,再向容器中加入CH4和H2各1 mol,则此时v (填“>”“=”或“<”)v

      ②其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表(填字母代号)。

      A 温度    B 压强    C 原料中CH4与NH3的体积比

    3. (3) 某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2SO3进行电解生产硫酸,其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示,电极材料为石墨。A--E分别代表生产中的原料或产品,b表示(填“阴”或“阳”)离子交换膜。阳极的电极反应式为
  • 10. (2020·玉林模拟) 我国矿石种类很多,如黄铜矿、煤、锰矿、锑锌矿等,请回答下列问题:
    1. (1) 黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜(CuFeS2),基态Cu2+的外围电子排布图为 ,Fe2+含有 个未成对电子。
    2. (2) Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因为
    3. (3) 煤化工可得氨气、苯、甲苯等产品,氨的空间构型为 ,甲苯分子上甲基的碳原子的杂化方式为;氨硼烷化合物(NH3▪BH3)是一种新型化学氢化物储氢材料,氨硼烷的结构式为(配位键用“→”表示),与氨硼烷互为等电子体的有机小分子为写名称)。
    4. (4) 碲化锌的晶胞结构如图1所示。

      ①碲化锌的化学式为

      ②图2可表示晶胞内部各原子的相对位置,已知a、b、c的原子坐标参数分别为(0,0,0)、( ,0, )、( ),则d的原子坐标参数为

      ③若两个距离最近的Te原子间距离为apm,阿伏加德罗常数值为NA , 则晶体密度为g/cm3(用含有NA、a的代数式表示,不必化简)。

三、工业流程
  • 11. (2020·南宁模拟) 硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)、磁铁矿(Fe3O4)、磁黄铁矿(FexS)、品质铀矿(UO2)等,以该矿为原料制备MgSO4·H2O和硼酸(H3BO3)的工艺流程如下:

    已知: 在pH为4~5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。

    回答下列问题:

    1. (1) “酸浸”时,为了提高浸出率可采取的措施有: (至少答两个措施),该步骤中NaClO3可将UO2转化为 ,则该反应的离子方程式为
    2. (2) “除铁净化”需要加入(填化学式)把溶液pH调节至4~5,滤渣的成分是
    3. (3) “蒸发浓缩”时,加入固体MgCl2的作用是
    4. (4) 铁精矿(Fe3O4、FexS)经过一系列加工后,可用于制备氢氧化铁固体。已知T℃,

      回答下列问题:

      ①在T℃,假设Fe3+水解的离子方程式是: ,则该条件下Fe3+水解反应的平衡常数K=(用含以的字母表示)。

      ②在T℃向饱和Fe(OH)3、Fe(OH)2的混合溶液中,加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化),则溶液中的c(Fe2+)/c(Fe3+)会(填“变大”“变小”或“不变”),请结合相关数据推理说明:

四、推断题
  • 12. (2020·玉林模拟) 某新型药物G合成路线如图所示:

    已知:Ⅰ.RCHO (R为烃基);

    Ⅱ.RCOOH

    Ⅲ. +RNH2

    请回答下列问题:

    1. (1) A的名称为 ,合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是
    2. (2) 下列有关说法正确的是       (填字母代号)。
      A . 反应①的反应类型为取代反应 B . C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚 C . D中所有碳原子可能在同一平面上 D . 一定条件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反应
    3. (3) F的结构简式为
    4. (4) C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物,写出该反应的化学方程式
    5. (5) D有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有 种。

      ①属于芳香族化合物,且分子中含有的环只有苯环

      ②能发生银镜反应和水解反应

    6. (6) 参照G的上述合成路线,设计一条由乙醛和H2NCH(CH32为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH32的合成路线

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