| 选项 | 实验操作和现象 | 预期实验目的或结论 |
| A | 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色 | 说明该食盐试样不含KIO3 |
| B | SiO2能与氢氟酸及碱反应 | SiO2是两性氧化物 |
| C | 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡： |
| D | 室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液 | 除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液 |
下列说法正确的是（ ）
已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr3＋ ， 其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4 | 9 |
| 沉淀溶解时的pH | — | — | >8溶解 | >9溶解 |
|
银盐性质 |
AgCl |
AgI |
AgCN |
Ag2CrO4 |
AgSCN |
|
颜色 |
白 |
黄 |
白 |
砖红 |
白 |
|
Ksp |
1.8×10－10 |
8.3×10－17 |
1.2×10－16 |
3.5×10－11 |
1.0×10－12 |
①滴定时可选为滴定指示剂的是(填编号)，
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
②如何确定该滴定过程的终点：。
|
时间/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
总压强/100kPa |
1.0 |
1.2 |
1.3 |
1.4 |
1.4 |
①平衡时，容器中气体总物质的量为mol，H2O的转化率为。
②该温度下反应的平衡分压常数Kp＝kPa(结果保留2位有效数字)。
①40min时，再充入的H2的物质的量为mol。
②40～50 min内H2的平均反应速率为mol·L－1·min－1。
①放电时，电极A为极，S发生反应（填“氧化”或“还原”）。
②充电时，总反应为Na2Sx=2Na＋Sx(3<x<5)，Na所在电极与直流电源极相连，阳极的电极反应式为。
①基态Co原子核外电子排布式为；
②基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为；该能层能量最高的电子云在空间有个伸展方向。
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。
②Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示，已知其晶胞参数为0.4665nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则Li2O的密度为g·cm－3(列出计算式)。
可采用的合成路线如图所示：
已知：①A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。
② 
③RCOORl＋R2OH→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)
试回答下列问题：
①芳香化合物；②一定条件下能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液反应生成气体。
A． 
B． 
C． 
D． 
请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是。
资料：ⅰ．常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；
ⅱ．一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOH HCOONa
利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。
打开k2 ， F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是，H装置的作用是。
