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江苏省南通市2020年高考化学一模试卷

更新时间:2020-10-21 浏览次数:197 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2020·南通模拟) 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用。甘油中一定含有的元素有(   )
    A . B . C . D .
  • 2. (2020·南通模拟) 反应CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(   )
    A . 中子数为8的碳原子: C B . NH3的电子式: C . 氧原子的结构示意图: D . CO(NH2)2的结构简式:
  • 3. (2020·南通模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )
    A . Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 B . SO2有氧化性,可用作葡萄酒抗氧化剂 C . 小苏打能与碱反应,可用作抗酸药 D . NH4Cl受热易分解,可用作化肥
  • 4. (2020·南通模拟) 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )
    A . 0.1 mol·L1 HCl溶液:NH4+、Na、NO3-、SO42- B . 0.1 mol·L1 KOH溶液:Na、Ca2、AlO2-、SiO32- C . 0.1 mol·L1  NaHCO3溶液:K、Cu2、OH、MnO4- D . 0.1 mol·L1  NaClO溶液:Mg2、Fe2、I、S2
  • 5. (2020·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是(   )
    A . 将Cl2通入热的NaOH溶液:Cl2+6OH Cl+ClO3+3H2O B . 用醋酸除水垢:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO+H2O+CO2 C . 酸性FeSO4溶液长期放置发生变质:4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2O D . 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:NH4++OH NH3↑+H2O
  • 6. (2020·南通模拟) 下列图示装置和原理能达到实验目的的是(   )
    A . 用装置甲制取并收集氨气 B . 用装置乙制取无水氯化镁 C . 用装置丙除去氯气中的氯化氢 D . 用装置丁分离苯和四氯化碳
  • 7. (2020·南通模拟) 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )
    A . CaCl2(aq)  CaCO3 CaO B . Na Na2O NaOH C . (C6H10O5)n(淀粉)  C6H12O6(葡萄糖)  C2H5OH D . Cu2S Cu CuSO4
  • 8. (2020·南通模拟) 如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是(   )

    A . Cu电极为正极 B . PbO2电极反应式为PbO2+2e+4H=Pb2+2H2O C . 放电后循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比变小 D . 若将Cu换成Pb,则电路中电子转移方向改变
  • 9. (2020·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是非金属性最强的元素,Y是地壳中含量最高的金属元素,Y、Z处于同一周期且相邻,W原子最外层电子比内层电子少3个。下列说法正确的是(   )
    A . 原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B . X与Z组成的化合物是离子化合物 C . Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D . 元素Y、W最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水
  • 10. (2020·南通模拟) 下列说法正确的是(   )
    A . 由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池,负极反应为CH4+8OH-8e=CO2+6H2O B . 常温下,反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行,该反应ΔH<0 C . 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达平衡后,缩小容器体积,H2O(g)平衡转化率不变 D . 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液加水稀释, 的值减小
  • 11. (2020·南通模拟) 下图是以秸秆为原料制备某种聚酯高分子化合物的合成路线,下列有关说法正确的是(   )

    A . X的化学式为C4H6O4 B . Y分子中有1个手性碳原子 C . Y和1,4-丁二醇通过加聚反应生成聚酯Z D . 消耗Y和1,4-丁二醇的物质的量之比为1∶1
二、多选题
  • 12. (2020·南通模拟) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(   )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    将废铁屑溶于过量盐酸,滴入KSCN溶液,未见溶液变为红色

    该废铁屑中不含三价铁的化合物

    B

    向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 mol·L1 KI溶液,有黄色沉淀生成

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    C

    向a、b两试管中同时加入4 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液,再向a试管内加入少量MnSO4 , a试管中溶液褪色较快

    MnSO4是KMnO4和H2C2O4反应的催化剂

    D

    向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液,浊液变澄清

    苯酚显酸性

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 13. (2020·南通模拟) 根据下列图所示所得出的结论正确的是(   )
    A . 图甲是一定温度下,处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线,可推知初始阶段铁钉主要发生析氢腐蚀 B . 图乙是平衡体系2NO2(g) N2O4(g);ΔH=-56.9 kJ·mol1改变某一条件后v(正)、v(逆)的变化情况,可推知t0时刻改变的条件是升高温度 C . 图丙是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.100 mol·L1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系,可推知该温度下pH=3的溶液中:Ka<104.75 D . 图丁中虚线是2SO2+O2 2SO3在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况,可推知催化剂Ⅰ的催化效果更好
  • 14. (2020·南通模拟) 室温下,Ka(HCN)=6.2×1010Ka1(H2C2O4)=5.4×102Ka2(H2C2O4)=5.4×105。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(   )
    A . 0.1 mol·L1 NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合:c(Na)=c(Cl)>c(H)>c(HCN)>c(CN) B . 向0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH=7:c(Na)<2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)] C . 0.1 mol·L1 NaCN溶液与0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液的比较:c(CN)<c(HC2O4-)+2c(C2O42-) D . 0.1 mol·L1 NaCN溶液与0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液等体积混合:c(Na)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.2 mol·L1
  • 15. (2020·南通模拟) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2 , 在不同温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。反应10 min,测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是(   )

    A . 该正反应ΔH<0 B . T1时,该反应的平衡常数为 C . 10 min内,容器Ⅱ中的平均速率:v(H2)=0.07 mol·L1·min1 D . 10 min后,向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),此时v(逆)>v(正)
三、工业流程
  • 16. (2020·南通模拟) 铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4 , 另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下:

    已知:某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH3、H2O、OH、SCN等形成可溶性配合物。

    1. (1) 工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”,其目的是

    2. (2) “酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是
    3. (3) “过滤1”所得滤液中含有的阳离子有
    4. (4) “沉淀”过程中,控制NH4HCO3用量不变,铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示。当氨水用量超过一定体积时,铁的沉淀率下降。其可能的原因是
    5. (5) “过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3 , 所得滤液中的主要溶质是(填化学式)。
    6. (6) 写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式:
四、推断题
  • 17. (2020·南通模拟) 化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用。G可经下图所示合成路线制备:

    请回答下列问题:

    1. (1) A→B的反应类型是
    2. (2) E中含氧官能团的名称为
    3. (3) C与B互为同分异构体,能与小苏打反应放出CO2 , 且能与SOCl2发生取代反应生成D。写出C的结构简式:
    4. (4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:。(不考虑立体异构)

      ①含有—SH结构;

      ②能在酸性条件下发生水解反应,两种水解产物均含有三种不同环境的H原子。其中一种水解产物既能遇FeCl3溶液显色,又能与Br2的CCl4溶液发生加成反应。

    5. (5) 写出以甲苯和乙醇为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
五、实验题
  • 18. (2020·南通模拟) 某十钒酸铵[(NH4)xH6xV10O28·yH2O(其中钒为+5价)]常用来制造高端钒铝合金。

    Ⅰ. (NH4)xH6xV10O28·yH2O的制备

    将NH4VO3溶于pH为4的弱酸性介质后,加入乙醇,过滤得到(NH4)xH6xV10O28·yH2O晶体。乙醇的作用是____________________________________。

    Ⅱ. (NH4)xH6xV10O28·yH2O的组成测定

    1. (1) NH4+含量测定

      准确称取0.363 6 g该十钒酸铵晶体,加入蒸馏水和NaOH溶液,加热煮沸,生成的氨气用20.00 mL 0.100 0 mol·L1盐酸标准溶液吸收。用等浓度的NaOH标准溶液滴定过量盐酸,消耗NaOH标准溶液8.00 mL。

    2. (2) V10O (M=958 g·mol1)含量测定

      步骤1:准确称取0.3636 g该十钒酸铵晶体,加入适量稀硫酸,微热使之溶解。

      步骤2:加入蒸馏水和NaHSO3 , 充分搅拌,使V10O 完全转化为VO2

      步骤3:加适量稀硫酸酸化,加热煮沸,除去溶液中+4价硫。

      步骤4:用0.020 00 mol·L1 KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗30.00 mL KMnO4标准溶液(该过程中钒被氧化至+5价,锰被还原至+2价)。

      ①写出步骤2反应的离子方程式:

      ②若未进行步骤3操作,则数值y将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

      ③通过计算确定该十钒酸铵晶体的化学式(写出计算过程)。

  • 19. (2020·南通模拟) 实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯二甲酸乙二醇酯,同时回收对苯二甲酸和乙二醇。反应原理如下:

    实验步骤如下:

    步骤1:在题图1所示装置的四颈烧瓶内依次加入洗净的矿泉水瓶碎片、氧化锌、碳酸氢钠和乙二醇,缓慢搅拌,油浴加热至180 ℃,反应0.5 h。

    步骤2:降下油浴,冷却至160 ℃,将搅拌回流装置改为图2所示的搅拌蒸馏装置,水泵减压,油浴加热蒸馏。

    步骤3:蒸馏完毕,向四颈烧瓶内加入沸水,搅拌。维持温度在60 ℃左右,抽滤。

    步骤4:将滤液转移至烧杯中加热煮沸后,趁热边搅拌边加入盐酸酸化至pH为1~2。用砂芯漏斗抽滤,洗涤滤饼数次直至洗涤滤液pH=6,将滤饼摊开置于微波炉中微波干燥。

    请回答下列问题:

    1. (1) 步骤1中将矿泉水瓶剪成碎片的目的是
    2. (2) 步骤2中减压蒸馏的目的是,蒸馏出的物质是
    3. (3) 抽滤结束后停止抽滤正确的操作方法是。若滤液有色,可采取的措施是
    4. (4) 该实验中,不采用水浴加热的原因是
六、综合题
  • 20. (2020·南通模拟) 氟铝酸钠(Na3AlF6)是工业炼铝中重要的含氟添加剂。实验室以氟石(CaF2)、石英和纯碱为原料模拟工业制备氟铝酸钠的流程如下:

    1. (1) “煅烧”时,固体药品混合后应置于(填仪器名称)中加热。
    2. (2) 通过控制分液漏斗的活塞可以调节添加液体的速率。调溶液pH接近5时,滴加稀硫酸的分液漏斗的活塞应如下图中的(填序号)所示。

    3. (3) 在酸性废水中加入Al2(SO4)3、Na2SO4混合溶液,可将废水中F转换为氟铝酸钠沉淀。

      ① 该混合溶液中,Al2(SO4)3与Na2SO4的物质的量之比应≥(填数值)。

      ②在不改变其他条件的情况下,加入NaOH调节溶液pH。实验测得溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液pH的变化关系如图所示。pH>5时,溶液中残留氟浓度增大的原因是

    4. (4) 若用CaCl2作为沉淀剂除去F , 欲使F浓度不超过0.95 mg·L1 , c(Ca2)至少为mol·L1。[Ksp(CaF2)=2.7×1011]
    5. (5) 工业废铝屑(主要成分为铝,少量氧化铁、氧化铝)可用于制取硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]。

      ①请补充完整由废铝屑为原料制备硫酸铝晶体的实验方案:取一定量废铝屑,放入烧杯中,,得硫酸铝晶体。[已知:pH=5时,Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5时,Al(OH)3沉淀开始溶解。须使用的试剂:3 mol·L1 H2SO4溶液、2 mol·L1 NaOH溶液、冰水]

      ②实验操作过程中,应保持强制通风,原因是

  • 21. (2020·南通模拟) 烟气中通常含有高浓度SO2、氮氧化物及粉尘颗粒等有害物质,在排放前必须进行脱硫脱硝处理。
    1. (1) 利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知:

      2NO(g)+O2(g)=2NO2(g);ΔH=a kJ·mol1

      CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=b kJ·mol1

      CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=c kJ·mol1

      反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH kJ·mol1

    2. (2) H2O2在催化剂αFeOOH的表面上,分解产生·OH。·OH较H2O2和O2更易与烟气中的NO、SO2发生反应。反应后所得产物的离子色谱如图1所示。

      ①写出·OH氧化NO的化学反应方程式:

      ②当H2O2浓度一定时,NO的脱除效率与温度的关系如图2所示。升温至80 ℃以上,大量汽化的H2O2能使NO的脱除效率显著提高的原因是,温度高于180 ℃,NO的脱除效率降低的原因是

    3. (3) 工业可采用亚硫酸钠作吸收液脱除烟气中的二氧化硫。应用双阳离子交换膜电解技术可使该吸收液再生,同时得到高浓度SO2 , 其工作原理如图3所示。

      ① SO2气体在(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室生成。

      ②用离子方程式表示吸收液再生的原理:

    4. (4) 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox)能将烟气中SO2分解除去,若1 mol ZnFe2Ox与足量SO2生成1 mol ZnFe2O4和0.5 mol S,则x=
七、解答题
  • 22. (2020·南通模拟) 由硝酸锰[Mn(NO3)2]制备的一种含锰催化剂,常温下能去除甲醛、氢氰酸(HCN)等有毒气体。
    1. (1) Mn2基态核外电子排布式是。NO3-的空间构型为(用文字描述)
    2. (2) 甲醛分子中,碳原子的杂化方式为
    3. (3) HCN分子中σ键与π键的数目比为。H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为

    4. (4) 硝酸锰受热可分解生成NO2和某种锰的氧化物。该氧化物晶胞结构如右图所示。写出硝酸锰受热分解的化学方程式:

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