]2－H＋
C . 氧原子的结构示意图： 
D . 过氧乙酸的结构式： 
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ， 振荡后静置，CCl4层显紫色(已知I3- | KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
| B | 向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜 | 淀粉未发生水解 |
| C | 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末搅拌，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有气体放出 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| D | 向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 | 氯水具有酸性和漂白性 |
已知：25 ℃时，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11。
①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为。
②除钙镁步骤中，当Ca2＋、Mg2＋沉淀完全时，溶液中 ＝。
①沉锰过程发生反应的离子方程式为。该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是。
②当温度超过30 ℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是。
①含有苯环，且苯环上有3个取代基；② 分子中含有2个手性碳原子；③ 能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
(R、R1代表烃基或H，R2代表烃基)。写出以 
和 
为原料制备 
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
)制备的磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作电池的正极材料。
步骤1：CuSO4标准液的配制与标定。取一定量胆矾溶于水，加入适量稀H2SO4 ， 转移到1 L容量瓶中定容。准确量取25.00 mL所配溶液置于250 mL锥形瓶中，用0.005 0 mol·L－1EDTA标准液滴定至终点。重复3次实验，平均消耗EDTA标准液10.00 mL 。
步骤2：样品分析。取10.00 mL矿业废水置于250 mL锥形瓶中，加入一定体积柠檬酸，煮沸；再加入0.005 0 mol·L－1的EDTA标准液20.00 mL，调节溶液pH至4.0，加热；冷却后用CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00 mL。(已知：Cu2+、Al3+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)
步骤1中，重复3次实验的目的是。
② Fe3＋也可与EDTA反应，步骤2中加入的柠檬酸是作为掩蔽剂，消除Fe3+的干扰。若该矿业废水样品中含有Fe3+ ， 而上述实验中未加入柠檬酸，则测定的Al3+含量将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③计算该矿业废水中Al3＋的含量(用mg·L－1表示)(写出计算过程)。
已知：① 2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O；
② 2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；
③温度高于60 ℃时，NaClO2发生分解生成NaClO3和NaCl。
①研究表明，实验时吸收液中H2O2与NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是。
②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在0～3 ℃进行，实验中可采取的措施是。
③装置Ⅱ的作用是。
+(CH3CO)2O
+CH3COOH
过程中发生的副反应如下：
实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入3 mL苯甲醛、8 mL乙酸酐和4.2 g K2CO3固体，搅拌，控制温度在150～170 ℃，加热回流45 min。
步骤2：向反应液中分批加入20 mL水，再加入Na2CO3固体调节溶液pH至8，然后进行水蒸气蒸馏。(装置如图)
步骤3：待三颈烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭，煮沸10～15 min，趁热过滤。
步骤4：将滤液冷却至室温，用盐酸酸化，待晶体析出完全后进行抽滤，用冷水洗涤晶体，干燥得到产品。
①以木屑和FeCl3·6H2O为原料，在N2氛围中迅速升温至600 ℃，保持2 h，过程中木屑先转化为木炭，最终制得木炭包覆纳米零价铁。制备木炭包覆纳米零价铁过程中，木炭的作用有吸附和。
②木炭包覆纳米零价铁在碱性废水中形成许多微电池，加速SeO32-的还原过程。SeO32-在微电池正极上转化为单质Se，其电极反应式为。
①结构态的绿锈具有优异的吸附性能，而且游离态的Fe3+还易水解生成Fe(OH)3胶体进一步吸附SeO32-。写出Fe3+水解的离子方程式：。
②不同FeⅡ/FeⅢ组成的绿锈对SeO32-去除效果的影响结果如图1所示。随着绿锈组成中FeⅡ/FeⅢ比值的增大，绿锈的除硒效果先减小后增大的原因可能是。
③废水的初始pH会对绿锈去除SeO32-的效果产生影响，关系如图2所示。当初始pH增大至11时，SeO32-的去除效果突然迅速减小的原因是。
