江西省上饶市横峰中学2020年高考化学模拟试卷

更新时间：2020-11-03 浏览次数：171 类型：高考模拟

一、单选题

1. 2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是（）

A . 因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒 B . 过氧乙酸(CH₃COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基 C . 次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用 D . 不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒

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2. 我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法错误的是（）

A . M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气 B . 可用溴水鉴别M和对二甲苯 C . 对二甲苯的一氯代物有2种 D . 异戊二烯所有碳原子可能共平面

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A B . 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^﹣离子数目为0.1N_A C . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A D . 5NH₄NO₃ $\text{[math]}$ 2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

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4. 已知氢化钠（NaH）可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法错误的是（）

A . 氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H₂ B . 氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H₂ C . 氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe₂O₃═2Fe+3NaOH D . 锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH

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5. 常温下，向1L0.1mol·L^－¹一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH₃·H₂O电离平衡常数K＝1.76×10^－⁵］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 0.1mol·L^－¹HR溶液的pH为5 B . HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R^－)/[c(OH^－).c(HR)] 逐渐增大 C . 当通入0.1 mol NH₃时，c(NH₄⁺)＞c(R^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺) D . 当c(R^－)＝ c(HR)时，溶液必为中性

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6. 电解法处理CO₂和SO₂的混合气体的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是（）

A . Ni电极表面发生了还原反应 B . 阳极的电极反应为2O^2--4e^-=O₂↑ C . 电解质中发生的离子反应只有2SO₂+O₂+2O^2-=2SO $\text{[math]}$ D . 该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环

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7. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）

A . WX是共价化合物 B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<Y C . 原子半径：W>Z>Y D . Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

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二、综合题

8. (2020·佛山模拟) DCCNa (二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。20℃以上易溶于水。(CNO)₃H₃(氰尿酸)为三元弱酸。
I.制备DCCA (二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应有：
碱溶 (CNO)₃H₃+ 2NaOH=(CNO)₃Na₂H + 2H₂O △H<0
氯化 (CNO)₃Na₂H +2Cl₂=(CNO)₃Cl₂H + 2NaCl ∆ H<0
回答下列问题：
1. （1）装置C中的溶液是，作用为。
2. （2）装置A中反应的离子方程式为。
3. （3）装置B用冰水浴的原因是，碱溶时若氢氧化钠过量，(CNO)₃Na₂H中可能混有的杂质是。
4. （4） Ⅱ.制备DCCNa
  步骤II中过滤洗盐”洗去的盐是。
5. （5） “中和”反应的化学方程式为。
6. （6）氧元素含量的测定：称取0. 1000 g DCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用01000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的碘，消耗VmL.已知： I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- ，样品中氯元素的质量分数=%
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9. 某科研小组利用工业废料（主要成分NiO，含有少量Al₂O₃、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如下：

已知：①溶液中离子浓度小于等于1.0×10^-5 mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。

②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：

难溶物	CuS	Al(OH)₃	Ni(OH)₂	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂
溶度积常数(K_sp)	6.3×10^-36	1.3×10^-33	2.0×10^-15	4.0×10^-38	1.8×10^-16

请回答下列问题：

（1） H₂S的电子式为。
（2） “酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为。
（3） “沉淀1”的主要成分为（填化学式）。
（4） “滤液1”中通入H₂S的作用为。
（5） “转化”过程中，发生反应的主要离子方程式为。
（6） 25℃时，“调节pH₂”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的C(H⁺)最大为（保留三位有效数字，已知 $\text{[math]}$ ≈1.4）。
（7） “操作I”主要包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（8） NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为。

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10. CO、NO、NO₂、SO₂等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：
1. （1）汽车尾气中的CO、NO、NO₂等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
  已知：①2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)    ΔH₁=-112.3kJ·mol^-1
  
  ②NO₂(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO₂(g)    ΔH₂=-234kJ·mol^-1
  
  ③N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)    ΔH₃=＋179.5kJ·mol^-1
  
  请写出CO和NO₂生成无污染气体的热化学方程式。
2. （2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH=-759.8kJ·mol^-1 ，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N₂的体积分数随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图1。
  
  ①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为。
  
  ②若 $\text{[math]}$ =0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则NO的转化率为。
3. （3）若将NO₂与O₂通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu₂(OH)₂CO₃可使溶液复原，则转移的电子数为 N_A。
4. （4）常温下，SO₂可以用碱溶液吸收处理。若将SO₂通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amol·L^-1的NaHSO₃溶液，该溶液的pH=5，则该溶液中c(SO₃^2-)c(H₂SO₃)（填“>”、“=”或“＜”），HSO₃^-的电离常数约为（用含a的式子表示）。
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11. 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM⁺离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：
1. （1）碳原子价层电子的轨道表达式为，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。
2. （2）根据价层电子对互斥理论，NH₃、NO₃^-、NO₂^-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是。NH₃比PH₃的沸点高，原因是。
3. （3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是。
4. （4） EMIM⁺离子中，碳原子的杂化轨道类型为。分子中的大π键可用符号Π $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π $\text{[math]}$ ），则EMIM⁺离子中的大π键应表示为。
5. （5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体，其中硼原子的配位数为。已知：立方氮化硼密度为dg/cm³ ， B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞中原子的空间利用率为（列出化简后的计算式）。
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三、推断题

12. 2020年2月19日下午，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。阿比朵尔中间体I的合成路线如图：

已知：①R-NO₂ R-NH₂

②C₆H₅-OH C₆H₅-O-R
1. （1） A的化学名称是；E中含氧官能团名称是；①的反应类型是。
2. （2） C的结构简式为。
3. （3） ⑦的化学方程式为。
4. （4）满足下列条件的D的同分异构体有种。
  a.含有苯环结构，苯环上连接三个取代基；b.可与碳酸氢钠反应产生CO₂。
5. （5）已知：①当苯环有RCOO-、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为-COOH时，新导入的基团进入原有基团的间位。②苯酚、苯胺（）易氧化。设计以为原料制备的合成路线（无机试剂任用）。
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