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四川省宜宾市2020年中考化学试卷

更新时间:2020-08-18 浏览次数:369 类型:中考真卷
一、单选题
二、填空题
  • 15. (2020·宜宾) 化学与生产、生活密切相关。回答下列问题:
    1. (1) 宜宾芽菜因风味独特深受消费者喜爱。某品牌芽菜是由青菜、食用盐、食糖、食品添加剂等混合腌制而成,其营养成分如下表:

      ①营养成分表中的“钠”是指(选填“原子”、“分子”或“元素”),主要来源于

      ②从营养成分表可知,提供能量的主要物质是

      ③该品牌芽菜的外包装袋是由聚丙烯制成,聚丙烯属于(填字母序号)。

      A.天然高分子材料

      B.有机合成材料

      C.金属材料

    2. (2) 从源头上减少和消除污染是“绿色化学”的重要理念。工业燃煤会产生大气污染物SO2 , 为减少SO2的排放,煤燃烧时加入生石灰进行“固硫”。

      ①化石燃料包括煤、和天然气。

      ②SO2造成的环境污染问题主要是

      ③煤燃烧时需不断鼓入空气,“固硫”最终生成CaSO4。“固硫”的化学方程式是

三、科普阅读题
  • 16. (2020·宜宾) 阅读下面的短文,回答有关问题

    新型灭菌消毒剂——ClO2

    目前,新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播,“含氯消毒剂”被广泛使用,其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2在通常情况下,ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体,熔点-59℃,沸点11℃。在常温下,1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解,具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性,常温下稳定,不易分解;该溶液用于杀菌、消毒的同时,还有除臭、防霉、保鲜等作用,是特性优良,高效安全的消毒剂。我国从2000起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。

    1. (1) ClO2的名称是,分子中氯元素的化合价是
    2. (2) 下列消毒剂中,不属于“含氯消毒剂”的是____________(填字母序号)。
      A . 84消毒液(含NaClO) B . 双氧水 C . 氯气 D . 过氧乙酸(C2H4O3
    3. (3) ClO2的化学性质有(写出两点即可)。
    4. (4) 下列有关ClO2的说法正确的是_____________(填字母序号)。
      A . 0℃时,ClO2为黄绿色气体 B . 常温下,100g水中大约能溶解0.29gClO2 C . 用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存 D . ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差
    5. (5) ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)和两种气态单质。完成该反应的化学方程式: ++
四、流程题
  • 17. (2020·宜宾) 工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如下:

    回答下列问题:

    1. (1) 石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是。实验室发生该反应时,发生装置应选(填字母序号,下空同),收集气体时应选用

    2. (2) 操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作,其名称是,该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
    3. (3) 溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境,增大CO2的溶解量,促使反应进行。

      ①通CO2时,在溶液B中生成CaCO3 , 该反应的化学方程式是

      ②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3 , 除了通NH3外,还可加入(填字母序号)。

      A.NaCl    

      B.NaOH     

      C.KOH    

      D.Ca(OH)2

五、实验题
  • 18. (2020·宜宾) 实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。

    回答下列问题:

    1. (1) 所需蔗糖的质量为
    2. (2) 用规格为(填“50”、“100”或“500”)mL的量筒量取mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1g/cm3)。
    3. (3) 溶解时玻璃棒的作用是
    4. (4) 下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_________(填字母序号)
      A . 蔗糖中混有少量杂质 B . 称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码) C . 用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D . 用量筒量取水时,俯视读数
六、科学探究题
  • 19. (2020·宜宾) 某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙,其使用说明如下图:

    某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究

    探究I:发热包的发热原理

    将发热包中固体倒入烧杯中,加入适量水,发生剧烈反应,水很快沸腾。反应结束后,烧杯底部有大量固体,继续加水搅拌,过滤、洗涤、干燥,得到固体混合物。

    1. (1) 发热包中的某成分与水反应放出大量的热,该反应的化学方程式是
    2. (2) 取少量固体于试管中,加水振荡,静置,滴入几滴酚酞溶液,溶液变为红色,证明固体中含有
    3. (3) 另取少量固体于锥形瓶中,逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如下图),反应停止后瓶底有黑色固体剩余,溶液呈浅绿色。

      ①反应停止后,瓶底的黑色固体为,判断依据是

      ②当观察到现象,证明固体中含有CaCO3

      ③证明固体中含有铁粉的现象是

    4. (4) 设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。(可供选择的试剂:CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液)
七、计算题
  • 20. (2020·宜宾) 某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量,取20g该固体混合物,向其中逐滴加入稀H2SO4 , 测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如下图所示。

    回答下列问题:

    1. (1) 写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式
    2. (2) 该固体混合物中铜元素的质量为
    3. (3) 计算稀H2SO4中溶质的质量分数(写出计算过程)。

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