高中化学人教版（新课标）必修1 第二章第三节氧化还原反应

更新时间：2020-08-11 浏览次数：235 类型：同步测试

一、单选题

1. (2020高二下·双鸭山期末) 2个 $\text{[math]}$ 恰好能氧化5个 $\text{[math]}$ ，则还原产物中变价元素的化合价是（）

A . - 1 B . 0 C . +1 D . +6

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2. (2020高二下·双鸭山期末) 下列说法正确的是（）

A . CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质 B . 氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强 C . 用加热法可分离I₂和NH₄HCO₃两种固体 D . 氧化性：Cl₂>I₂ ，还原性:I^－>Cl^－

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3. (2020高一下·诸暨期中) 下列属于氧化还原反应，且在反应中水只作还原剂的是（）

A . 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ B . 2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑ C . CaO+H₂O=Ca(OH)₂ D . 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

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4. (2020高一上·遂宁期末) 下列变化必须加入某种还原剂才能实现的是（）

A . H₂O₂→H₂O B . H₂→HCl C . CaCl₂→CaCO₃ D . CO₂→CO

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5. (2020高一上·榆树期末) 反应KIO₃＋6KI=3I₂＋KI＋3 H₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A . 1：1 B . 1：6 C . 1：5 D . 5：1

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6. (2020高三上·乌兰察布期中) 二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O，下列说法正确的是（）

A . 该反应属于复分解反应 B . NaClO₃被还原,发生还原反应 C . 反应中Na₂SO₃作氧化剂 D . 生成6.75 g ClO₂时,转移0.2 mol电子

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7. (2019高一上·鹤岗期中) 根据下面两个化学方程式判断Fe²^＋、Cu²^＋、Fe³^＋氧化性由强到弱的顺序是（）
①2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂　 ②CuCl₂＋Fe=FeCl₂＋Cu

A . Fe³^＋>Cu²^＋>Fe²^＋ B . Fe²^＋>Cu²^＋>Fe³^＋ C . Cu²^＋>Fe³^＋>Fe²^＋ D . Fe³^＋>Fe²^＋>Cu²^＋

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8. (2019高一上·番禺期中) 下列表示电子转移的方向和数目错误的是（）

A . B . C . D .

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二、实验探究题

9. (2020高一上·榆树期末) 兴趣小组探究实验室中制备Cl₂的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
1. （1）若用浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂。MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
  ①用双线桥表示该反应的电子转移。
  
  ②作氧化剂，作还原产物。
2. （2） ①装置B中盛放的试剂名称为，作用是。
  ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。
  
  ③写出装置G中发生反应的离子方程式：。
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三、综合题

10. (2020高一下·诸暨期中)

（1）如图进行实验，将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。

a	b	试管中现象	离子方程式
Na₂CO₃	稀盐酸
稀盐酸	Na₂CO₃

（2）工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
NaIO₃+NaHSO₃＝I₂+Na₂SO₄+H₂SO₄+H₂O
（3） ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取 $\text{[math]}$ 。写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。

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11. (2020高一下·奉化期中) 固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：
1. （1）由现象 1 得出化合物 X 含有元素(填元素符号)，X 的化学式。
2. （2）固体混合物 Y 的成分(填化学式)。
3. （3）实验室常将氨气(NH₃)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是，当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为mol。
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12. (2020高一上·石嘴山期末)
1. （1）已知2P₄+9KOH+3H₂O═3K₃PO₄+5PH₃反应中氧化剂是；氧化剂与还原剂物质的量之比是；氧化产物是。
2. （2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目10Al+6NaNO₃ +4NaOH═10NaAlO₂ +3N₂↑+2H₂O
3. （3） Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^﹣、MnO₄^﹣、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO₃^﹣→Bi³⁺的反应过程，据此回答下列问题 ①该氧化还原反应中，被还原的元素是。
  ②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的方程式填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
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13. (2020高一上·如东月考) 储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七种。
1. （1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
  C++ H₂SO₄——++Cr₂(SO₄)₃+H₂O
2. （2）上述反应中氧化剂是(填化学式)，被氧化的元素是（填元素符号）。
3. （3） H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号) 。
  
  A . 氧化性 B . 氧化性和酸性 C . 酸性 D . 还原性和酸性
4. （4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为。
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14. (2019高一上·长春期中)
1. （1）下列物质能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是(填编号)。
  ①HCl气体 ②Ca(OH)₂固体 ③稀硫酸 ④SO₂ ⑤硫酸钡固体 ⑥氨水 ⑦KNO₃溶液 ⑧石墨 ⑨蔗糖⑩Cu
2. （2）某化学反应的反应物和产物如下：
  Al＋NaNO₃＋H₂O→Al(OH)₃＋N₂↑＋NaAlO₂
  
  ①该反应的还原剂是；
  
  ②该反应的还原产物是；
  
  ③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N₂的体积为L。
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15. (2019高一上·鹤岗期中) 实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气。KMnO₄+HCl（浓）＝KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）。
1. （1）将上述化学方程式配平并改写为离子方程式。
2. （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是。
  ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
3. （3）若产生0.5 mol Cl₂ ，则被氧化的HClmol，转移的电子的数目约为。
4. （4）一定条件下，KMnO₄还可以氧化其他还原性物质。
  MnO₄^-+C₂O₄²^-+＝Mn²⁺+CO₂↑+完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO₂L。
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试卷信息

小学

初中

高中

高中化学人教版（新课标）必修1 第二章第三节氧化还原反应

副标题：

*注意事项：

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化学考试

试题分析

总体分析

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难度分析

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