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广东省汕头市潮南区2016-2017学年高一上学期化学期末考...

更新时间:2024-07-12 浏览次数:601 类型:期末考试
一、选择题
二、双向选择题
  • 13. (2017高一上·潮南期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
    A . 1mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2 的混合物,钠失去电子数为NA B . 常温常压下,32gO2 和O3 的混合气体所含原子数为2NA C . 22.4LCl2含有的原子数为2NA D . 标准状况下,1molFe与22.4LCl2充分反应,转移电子数为3NA
  • 14. (2017高一上·潮南期末) 下列离子方程式书写正确的是(  )
    A . Na2O2 与H2O反应制备O2 :2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH+O2 B . Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O C . AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2+4NH4++2H2O D . 氢氧化钠溶液腐蚀玻璃:2OH+SiO2═SiO32+H2O
  • 15. (2017高一上·潮南期末) 反应:4(NH42SO4 ═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3 ↑+7H2O,当转移12mol电子,下列说法正确的是(  )
    A . 有12mol(NH42SO4分解 B . 有6mol原子被还原 C . 生成2mol氧化产物 D . 生成7molH2O
  • 16. (2017高一上·潮南期末) 下列叙述中正确的是(  )
    A . 向含有澄清石灰水中通入CO2至产生的沉淀恰好溶解时,若加入NaOH溶液,可观察到沉淀生成 B . 向Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中滴加盐酸溶液,均可观察到立即产生气体 C . 向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ D . 向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
三、非选择题.
  • 17. (2017高一上·潮南期末) 在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种:

    ①Si  ②NH4Cl  ③Ca(ClO)2④Al(OH)3⑤Fe2O3 . ⑥CaCO3 ⑦N2 ⑧CO2

    其中常用作电脑芯片这的物质是(填写序号,下同);用于杀菌、消毒的物质是;用作红色油漆和涂料的是,医用胃酸中和剂的是,工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是,用作食品保护气是

  • 18. (2017高一上·潮南期末) 按要求填空.
    1. (1) 实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式是.如有1molCl2生成,被氧化的HCl的物质的量是mol.
    2. (2) 铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡,反应的离子方程式为
    3. (3) 氢氧化亚铁被空气里氧气氧化,反应的化学方程式为
    4. (4) 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,向其中通入过量的CO2 , 会出现软而透明的凝胶胶体,同时得到一种钠盐.写出该钠盐的化学式
  • 19. (2017高一上·潮南期末) 某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3、Cl、SO42离子中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作和有关现象如图:

    回答下列问题:

    1. (1) 焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗,洗铂丝的试剂是(写名称),若采用焰色反应检测K+时,观察火焰焰色时必须要透过观察.
    2. (2) 实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需仪器除烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管,还缺少的仪器为
    3. (3) 实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为
    4. (4) 经分析,该溶液中肯定存在的阳离子有
    5. (5) 现补充第④组实验:另取100mL废水,加入硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,未见白色沉淀生成,则该废水中一定存在的阴离子除SO42还有
  • 20. (2017高一上·潮南期末) 下列实验方法或操作正确的是        
    A . 两种互不相溶的液体,如汽油和水,可通过分液方法分离 B . 因为碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘 C . 为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化 D . 利用丁达尔效应,可区分FeCl3溶液溶液和Fe(OH)3胶体 E . 分液时,先打开分液漏斗活塞,放出下层液体,再关闭活塞,从漏斗上口倒出上层液体.
  • 21. (2017高一上·潮南期末) 氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质.请回答:
    1. (1) 实验室制取氨气的化学方程式是
    2. (2) 该小组同学设计了如图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物.

      ①实验现象为:黑色CuO变为红色;白色水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染.请写出氨气与CuO反应的化学方程式

      ②碱石灰的作用是

    3. (3) 有同学认为:NH3与CuO反应的红色产物中可能含有Cu2O.已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O).探究实验中取小许红色物质于试管中,加入,若溶液中出现,则说明含有Cu2O.
  • 22. (2017高一上·潮南期末) 稀硝酸和铜反应的化学方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应,试计算:
    1. (1) 在标准状况下产生气体的体积是多少?
    2. (2) 将所得溶液加水配成200mL溶液,则溶液的物质的量浓度是多少?

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