| 甲 | 乙 |
| 0.2 mol NO2 | 0.1 mol NO2 |
| 0.4 mol CO | 0.2 mol CO |
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列说法正确的是（ ）
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
| 内 容 | 结 论 | |
| A | H2O（g）变成H2O（l） | △S＞0 |
| B | 硝酸铵溶于水可自发进行 | 因为△S＜0 |
| C | 一个反应的△H＞0，△S＞0 | 反应一定不自发进行 |
| D | H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-271kJ•mol-1 △S=8J•mol-1•K-1 | 反应在任意外界条件下均可自发进行 |
室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0
C . 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
D . 常温下，KSP[Al(OH)3]=1×10-33。欲使溶液中c(Al3＋)≤ 1×10-6 mol/L，需调节溶液的pH≥5
已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g） ΔH=-484kJ/mol
OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol
则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=(用含K1、K2的代数式表示)。
在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应如下：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是PAPB(填“>、<、=”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA ， KB ， KC的大小关系是。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)。
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变 d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
①该反应的化学方程式为。
②反应至平衡时，v（X）为，c（Z）为。
③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时(填“增大”“减小”或“相等”)。
28．在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y 状态未知）：2X(？)+Y(？) 
a．气体密度不变
b．单位时间内消耗 2mol X，同时生成 amol Z
c．Y 的转化率不再变化
d．Z 的浓度不再变化
e．气体的质量不随时间的变化而变化
3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示：
| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强/MPa | 20.00 | 21.38 | 22.30 | 23.00 | 23.58 | 24.00 | 24.00 |
该反应达到平衡后的熵值较平衡前（填“增大”“减小”“不变”）。
2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2发生反应。实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为 T℃ 时 NO2 的转化率随时间变化的结果如图所示。 
①要提高 NO2转化率，可采取的措施是 、。
②前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率为。
③计算 A 点处v正/ v逆=（保留一位小数）。
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93.0kJ/mol 回答下列问题：
分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3） vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应的平衡常数KAKB（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为 %（计算结果保留小数点后一位）．
