高中化学人教版（新课标）选修4 第二章第三节化学平衡

更新时间：2020-08-20 浏览次数：292 类型：同步测试

一、单选题

1. (2020高一下·奉化期中) T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(s)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H=－M kJ·mol^－¹。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是（）

A . 在第10 min时，Z的反应速率为0.02 mol·L^－¹·min^－¹ B . 在0～10 min内，Y的反应速率为 $\text{[math]}$ mol·L^－¹·min^－¹ C . 增加X的物质的量可以加快反应速率 D . 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

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2. (2020高一下·吉林期中) 在一定温度下，可逆反应：A₂(g)+B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB(g)，达到平衡的标志是（）

A . 容器的总压强不随时间而变化 B . 单位时间内生成nmolA₂同时就有2nmolAB生成 C . 单位时间内有nmolB₂发生反应的同时有nmolAB分解 D . 单位时间内有nmolA₂生成的同时有nmolB₂生成

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3. (2020高二下·东阳期中) 一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，ΔH=-akJ·mol^-1 ，下列说法正确的是（）

A . 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1 B . 达到平衡时，反应放出0.1akJ的热量 C . 达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化 D . X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡

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4. (2020高二上·高安期末) 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（     ）
①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气      ②700K左右比室温更有利于合成氨反应

③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫      ④温度升高水的K_W增大

⑤对于反应2HI (g) H₂(g)+I₂(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③

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5. (2020高二上·华宁期末) 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率v_B∶v_C∶v_D＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是（）

A . 只有③④ B . 只有②③④ C . 只有①②③④ D . ①②③④⑤

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6. (2019高二上·吉林期末) 在2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 4C(g)＋D(s)－Q已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施（）

A . 增大压强 B . 增大C的浓度 C . 使用催化剂 D . 升高温度

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7. 一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H₂O(g)发生反应：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)△H<0并建立平衡。下列叙述正确的是（）

A . 降低温度平衡正向移动，正反应速率增大而逆反应速率减小 B . 保持恒温恒压充入少量氦气，正逆反应速率同等程度的减小 C . 保持恒温恒容再充入CO和H₂O(g)各1mol，CO的平衡转化率增大 D . 若容器是绝热容器，平衡后充入CO，平衡常数会增大

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8. (2020高二上·华宁期末) 已知反应3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是（）

①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

A . ①②③ B . ④⑤ C . ③④⑤ D . ④⑤⑥

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9. (2019高二上·辽源期中) 一定条件下，可逆反应2A $\text{[math]}$ B＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是（）

选项	正反应速率	逆反应速率
A	v_A＝2 mol·L^－¹·min^－¹	v_B＝2 mol·L^－¹·min^－¹
B	v_A＝2 mol·L^－¹·min^－¹	v_C＝2 mol·L^－¹·min^－¹
C	v_A＝1 mol·L^－¹·min^－¹	v_B＝2 mol·L^－¹·min^－¹
D	v_A＝1 mol·L^－¹·min^－¹	v_C＝1.5 mol·L^－¹·min^－¹

A . A B . B C . C D . D

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10. (2020高二下·钦州期末) 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 时加入了催化剂 B . $\text{[math]}$ 时降低了温度 C . $\text{[math]}$ 时增大了压强 D . $\text{[math]}$ 时间内转化率最高

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11. (2019高二上·肥东期中) 如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图像为（注：Φ（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）

A . B . C . D .

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二、综合题

12. (2019高二上·辽源期中) 反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
1. （1）该反应是反应（填“吸热”“放热”）。
2. （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），原因。
3. （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?
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13. (2019高二上·辽源期中) t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A(g) + xB(g) $\text{[math]}$ C(g)，4min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.4 mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
1. （1） x=。
2. （2）用A表示该反应的速率为mol/(L·min)。
3. （3）若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是______________________（填写下列选项字母符号）。
  
  A . 化学平衡向正反应方向移动 B . 化学平衡向逆反应方向移动 C . 化学平衡不会发生移动 D . 正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
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14. (2019高二上·肥东期中) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
1. （1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为mol·L^-1·s^-1反应的平衡常数K₁为。
2. （2） 100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
  ①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。
  
  ②列式计算温度T是反应的平衡常数K₂
3. （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。
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15. (2020高二上·荆州期末) 已知化学反应①：Fe(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+H₂(g)，其化学平衡常数为K₂ ，在温度973 K和1 173 K的情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度

K₁

K₂

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

请填空：
1. （1）反应①的K₁表达式是。
2. （2）现有反应③：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)，该反应的平衡常数K₃ ，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式为，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是（填“吸热”或“放热”）反应。
3. （3）能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是（填写字母序号）。
  
  A . 压强不随时间改变 B . 气体密度不随时间改变 C . H₂的体积分数不随时间改变 D . 单位时间内生成H₂和H₂O(g)的物质的量相等
4. （4）图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
  
  ①图甲中t₂时刻发生改变的条件是。
  
  ②图乙中t₂时刻发生改变的条件是。
5. （5）一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO₂和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡向移动（填“不”、“逆反应方向”或“正反应方向”）
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16. (2019高二上·长春期中) 新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
1. （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
  已知25℃、101kPa时：
  
  ①C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)   ΔH＝－126.4kJ/mol
  
  ②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH＝－571.6kJ/mol
  
  ③H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH＝－44kJ/mol
  
  则在25℃、101kPa时：
  
  C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH＝。
2. （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) ΔH>0
  已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。
  
  ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值(填“增大”“减小”或“不变”)。
  
  ②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？(填“是”或“否”)，其判断依据是。
3. （3）目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。
  现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
  
  ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝。
  
  ②下列措施能使 $\text{[math]}$ 增大的是(填字母)。
  
  A．升高温度
  B．再充入H₂
  
  C．再充入CO₂
  
  D．将H₂O(g)从体系中分离
  
  E．充入He(g)，使体系压强增大
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