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高中化学人教版（2019）必修第一册 第三章测试卷

更新时间：2020-10-20 浏览次数：253 类型：单元试卷
一、单选题
二、填空题
  • 11. (2019高一上·延边月考) 有下列几个反应：①向NaAlO2溶液中滴加盐酸；②向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；
    1. （1） 符合反应①的图象是，符合反应②的图象是，符合反应③的图象是；

    2. （2） 写出③步骤中的二个离子方程式、。
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  • 12. (2019高二下·浙江期末) 向含硫酸铝和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加入氢氧化钡溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。

    1. （1） 氢氧化钡溶液浓度为。
    2. （2） 原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量之比为。
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三、综合题
  • 13. (2019高一上·大同期末)               
    1. （1） Ⅰ.已知A为常见的金属单质，各物质之间有下图所示的关系：

      确定A，B，C，D，E，F的化学式：

      A为，

      B为，

      C为，

      D为，

      E为，

      F为。

    2. （2） 写出③、④、⑤的离子方程式：

      ③，

      ④，

      ⑤。

    3. （3） Ⅱ.如图装置，用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的颜 色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

      B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，A中反应的离子方程式。

    4. （4） 实验开始时应先将活塞a（填“打开”或“关闭”）。
    5. （5） 简述生成Fe（OH）2的操作过程：。
    6. （6） 实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为。
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  • 14. (2018高三上·桂林月考) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
    1. （1） 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。
    2. （2） 甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。
    3. （3） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液开始不变红，后来变红，其中煤油的作用是：。
    4. （4） 丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

      ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

      ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

      ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

      实验②检验的离子是(填离子符号)；

      实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为。

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  • 15. (2019高一上·内蒙古期末) 从铝土矿(主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    1. （1） 流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为。
    2. （2） 流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为。
    3. （3） 验证滤液B含Fe3+ ， 可取少量滤液并加入(填试剂名称)。
    4. （4） 滤液E、K中均含有的溶质是(填化学式)，写出该溶质的一种用途：。
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  • 16. (2019高一上·贵州期末) 现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：

    1. （1） 写出下列物质的化学式：H；D。
    2. （2） 写出下列转化的化学方程式或离子方程式：

      ①E+F→D+G的化学方程式：；

      ②G+I→C+J的离子方程式：。

    3. （3） 若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是。实验现象为：
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四、实验探究题
  • 17. (2020高一上·常德期末) 某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：

    a.只含有FeSO4

    b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3

    c.只含有Fe2(SO4)3

    将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：

    实验序号

    操作

    现象

    ⅰ

    取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液

    产生红褐色沉淀

    ⅱ

    取2 mL溶液X，加入1滴KSCN

    溶液显红色
    1. （1） 请用文字表述做出假设b的依据是。
    2. （2） 对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)、。
    3. （3） 由实验ⅱ得出的结论是。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：

      实验序号

      操作

      现象

      ⅲ

      取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水

      溶液显红色

      ⅳ

      取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水

      溶液显红色，颜色比ⅲ深
    4. （4） 实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是。
    5. （5） 通过以上实验，可得到的结论是，请完整表达该结论是如何得出的。
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  • 18. (2019高一上·中山期末) 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质：

    1. （1） B中与水蒸气发生反应的化学方程式为．
    2. （2） D中碱石灰的作用是．
    3. （3） E中实验现象是．
    4. （4） 上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：

      ①B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：。

      ②试剂A是（选填字母）。

      a.NaOH溶液      b酸性KMnO4溶液     c.酚酞    d.氯水

      ③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为（精确到0.1%）。

      ④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是。

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