2016年高考理综真题试卷（化学部分）（四川卷）

更新时间：2016-06-12 浏览次数：343 类型：高考真卷

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

1. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）

A . 氯气作水的杀菌消毒剂 B . 硅胶作袋装食品的干燥剂 C . 二氧化硫作纸浆的漂白剂 D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

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2. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO₃²^﹣
B	常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中	铁片不溶解	常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	该食盐中一定没有添加KIO₃
D	向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液	溶液变浑浊	相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强

A . A B . B C . C D . D

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3. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）

A . 某无色溶液中可能大量存在H⁺、Cl^﹣、MnO₄^﹣ B . pH=2的溶液中可能大量存在Na⁺、NH₄⁺、SiO₃²^﹣ C . Fe²⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O D . 稀硫酸与Ba（OH）₂溶液的反应：H⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+OH^﹣═BaSO₄↓+H₂O

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4. N_A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 2.4g Mg在足量O₂中燃烧，转移的电子数为0.1N_A B . 标准状况下，5.6L CO₂气体中含有的氧原子数为0.5N_A C . 氢原子数为0.4N_A的CH₃OH分子中含有的σ键数为0.4N_A D . 0.1L0.5mol/L CH₃COOH溶液中含有的H⁺数为0.05N_A

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5. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li₁_﹣_xCoO₂+Li_xC₆═LiCoO₂+C₆（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（）

A . 放电时，Li⁺在电解质中由负极向正极迁移 B . 放电时，负极的电极反应式为Li_xC₆﹣xe^﹣═xLi⁺+C₆ C . 充电时，若转移1mol e^﹣ ，石墨（C₆）电极将增重7x g D . 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO₂﹣xe^﹣═Li₁_﹣_xCoO₂+xLi⁺

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6.
一定条件下，CH₄与H₂O（g）发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）．设起始 $\text{[math]}$ =Z，在恒压下，平衡时CH₄的体积分数φ（CH₄）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应的焓变△H＞0 B . 图中Z的大小为a＞3＞b C . 图中X点对应的平衡混合物中 $\text{[math]}$ =3 D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH₄）减小

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7. 向1L含0.01mol NaAlO₂和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO₂ ，随n（CO₂）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n（CO₂）≤0.015mol时发生的反应是：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃下列对应关系正确的是（）

选项	n（CO₂）/mol	溶液中离子的物质的量浓度
A	0	c（Na⁺）＞c（AlO₂^﹣）＞c（OH^﹣）
B	0.01	c（Na⁺）＞c（AlO₂^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（CO₃²^﹣）
C	0.015	c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃²^﹣）＞C（OH^﹣）
D	0.03	c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

A . A B . B C . C D . D

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二、解答题（共4小题，满分13分）

8. M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：
1. （1） R基态原子的电子排布式是，X和Y中电负性较大的是（填元素符号）．
2. （2） X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是．
3. （3） X与M形成的XM₃分子的空间构型是．
4. （4）
  M和R所形成的一种离子化合物R₂M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是（填离子符号）．
5. （5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是．
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9.
CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl₂•2H₂O制备CuCl，并进行相关探究．
【资料查阅】
【实验探究】
该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．
请回答下列问题：
1. （1）仪器X的名称是．
2. （2）实验操作的先后顺序是a→→e（填操作的编号）
  a．检查装置的气密性后加入药品
  b．熄灭酒精灯，冷却
  c．在“气体入口”处通入干燥HCl
  d．点燃酒精灯，加热
  e．停止通入HCl，然后通入N₂
3. （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是．
4. （4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是．
5. （5）【探究反思】反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质，根据资料信息分析：
  ①若杂质是CuCl₂ ，则产生的原因是．
  ②若杂质是CuO，则产生的原因是．
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10.
高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物，E的合成路线如图（部分反应条件和试剂略）：

已知：（R¹和R²代表烷基）
请回答下列问题：
1. （1）试剂Ⅰ的名称是，试剂Ⅱ中官能团的名称是，第②步的反应类型是．
2. （2）第①步反应的化学方程式是．
3. （3）第⑥步反应的化学方程式是．
4. （4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是．
5. （5） C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH₃（CH₂）₄OH．若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X和Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是．
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11.
资源的高效利用对保护环境．促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca₅（PO₄）₃F和CaCO₃•MgCO₃ ．某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO₃、Mg（OH）₂、P₄和H₂其简化流程如图：
已知：①Ca₅（PO₄）₃F在950℃不分解
②4Ca₅（PO₄）₃F+18SiO₂+30C 2CaF₂+30CO+18CaSiO₃+3P₄
请回答下列问题：
1. （1） 950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是
2. （2）实验室过滤所需的玻璃仪器是
3. （3） NH₄NO₃溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca²⁺的原因是
4. （4）在浸取液Ⅱ中通入NH₃ ，发生反应的化学方程式是
5. （5）工业上常用磷精矿[Ca₅PO₄）₃F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时：CaO（s）+H₂SO₄（l）═CaSO₄（s）+H₂O（l）△H=﹣271kJ/mol
  5CaO（s）+3H₃PO₄（l）+HF（g）═Ca₅（PO₄）₃F（s）+5H₂O（l）△H=﹣937kJ/mol
  则Ca₅（PO₄）₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是
6. （6）在一定条件下CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），当CO与H₂O（g）的起始物质的量之比为1：5，达平衡时，CO转化了 $\text{[math]}$ ．若a kg含Ca₅（PO₄）₃F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca₅（PO₄）₃F转化为P₄ ，将产生的CO与H₂O（g）按起始物质的量之比1：3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H₂kg．
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