吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高一上学期化学期中...

更新时间：2021-03-11 浏览次数：79 类型：期中考试

一、单选题

1. (2019高一上·汪清期中) 某些国家已禁用水银温度计，因为它在使用时易破碎，如有水银泄漏将会危害人体健康。水银属于（）

A . 化合物 B . 混合物 C . 单质 D . 氧化物

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2. (2019高一上·汪清期中) 物质的体积一定是22.4L的是（）

A . 1mol水蒸气 B . 标准状况下1molCCl₄ C . 标准状况下44g二氧化碳 D . 0℃、202kPa时2g氢气

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3. (2019高一上·汪清期中) 某植物营养液含有0.2molK⁺、0.25molZn²⁺、0.4molCl^﹣和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的物质的量为：（）

A . 0.1mol B . 0.15mol C . 0.3mol D . 0.5mol

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4. (2019高一上·汪清期中) 下列溶液和100mL0.5mol/LCaCl₂溶液所含的Cl^－物质的量浓度相同的是（）

A . 500mL0.1mol/LMgCl₂溶液 B . 100mL0.5mol/LAlCl₃溶液 C . 50mL1mol/LNaCl溶液 D . 25mL0.5mol/LHCl溶液

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5. (2019高一上·汪清期中) 气体的体积主要由什么因素决定的（）
①气体分子的大小 ②气体分子数的多少 ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量.

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ②④

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6. (2019高一上·汪清期中) 0.5molNa₂CO₃中所含的Na⁺数约为（）

A . 3.01×10²³ B . 6.02×10²³ C . 0.5 D . 1

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7. (2019高一上·汪清期中) 相等物质的量的CO和CO₂的下列比较中正确的是（）
①所含的分子数目之比为1：1       ②所含的O原子数目之比为1：2

③所含的原子总数目之比为2：3     ④所含的C原子数目之比为1：1

A . ①②    B . ②③    C . ④    D . ①②③④

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8. (2019高一上·汪清期中) 下列溶液中Cl^-的浓度最大的是（）

A . 500mL0.8mol/LNaClO溶液 B . 40mL0.2mol/LKCl溶液 C . 30mL0.15mol/LAlCl₃溶液 D . 20mL0.3mol/LBaCl₂溶液

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9. (2019高一上·汪清期中) 容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥密度
这六项中的（）

A . ②④⑥ B . ③⑤⑥ C . ①②④ D . ①③⑤

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10. (2019高一上·汪清期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）

A . 定容时观察液面仰视 B . 定容时观察液面俯视 C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D . 容量瓶中原来有少量蒸馏水

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11. (2020高一下·金华月考) 下列分散系中分散质粒子最大的是（）

A . 蔗糖溶液 B . Fe(OH)₃胶体 C . 豆浆 D . 少量植物油和水的混合物（乳浊液）

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12. (2019高一上·汪清期中) 溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（）

A . 稳定性 B . 透明度 C . 分散质粒子的直径大小 D . 颜色

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13. (2019高一上·汪清期中) 下列叙述正确的是（）

A . 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 B . 胶体粒子很小，可以通过半透膜 C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

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14. (2019高一上·汪清期中) 下列物质的分类错误的是（）

A . 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B . H₂SO₄、CH₃COOH、HBr都属于酸 C . CuO、H₂O和干冰都属于氧化物 D . NaHCO₃、明矾、胆矾都属于盐

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15. (2019高一上·汪清期中) 下列物质中既能导电，又属于电解质的是（）

A . 氯化钠溶液 B . 金属铜 C . 熔融硫酸钠 D . 氯化氢气体

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16. (2019高一上·汪清期中) 下列各组离子能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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17. (2019高一上·汪清期中) 下列电离方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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18. (2019高一上·汪清期中) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2-＝CO₂↑+H₂O B . 稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H⁺+OH^-=H₂O C . 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄²^－+Ba²⁺=BaSO₄↓ D . 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

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19. (2019高一上·汪清期中) 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、实验题

20. (2019高一上·汪清期中) 实验室需要480 mL 0.5 mol·L^-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。
1. （1）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还有；
2. （2）实验中称取NaCl晶体的质量是g(小数点后保留一位小数)；
3. （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
  A、定容时俯视；
  
  B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出；
  
  C、容量瓶未经干燥就使用；
  
  D、用“左码右物”的称量方法称量晶体；
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三、填空题

21. (2019高一上·汪清期中) 请回答下列问题
1. （1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体，制取Fe(OH)₃胶体的离子方程式为。
2. （2） Ca(OH)₂的电离方程式为。
3. （3）现有下列物质：①干冰②NaHCO₃晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl₃溶液⑥铜⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中属于非电解质的是（填序号，下同），属于强电解质的有，属于弱电解质的有，能导电的物质有。
4. （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)₂溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)₂溶液等密度的稀H₂SO₄至恰好完全反应。在此实验过程中，此实验中观察到的现象有。
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22. (2019高一上·汪清期中) 按要求完成下列填空
1. （1）写出下列物质的电离方程式:
  Fe₂(SO₄)₃，
  
  NaHCO₃；
2. （2）写出下列反应的离子方程式：
  稀盐酸与碳酸钙反应，
  
  氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；
3. （3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:
  H⁺+OH^-=H₂O，
  
  CO₃²^-+2H⁺=CO₂↑+H₂O。
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23. (2019高一上·汪清期中) 从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。
A.Na₂O、CaO、SO₂、CuO：。

B.NaCl、KCl、NaClO₃、CaCl₂：。

C.HClO₃、KClO₃、HCl、NaClO₃：。

D.NaHCO₃、Ca(HCO₃)₂、NH₄HCO₃、K₂CO₃：。

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四、计算题

24. (2019高一上·汪清期中)
1. （1） 1molCO₂中含有molC和molO；
2. （2） 1.80molCO₂中含有个CO₂分子，个C原子，个O原子；
3. （3） 3.60molCO₂中所含CO₂分子数与个H₂O分子数目相等，8.40×10²⁶个O₃分子的物质的量是。
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25. (2019高一上·汪清期中) 某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:
盐酸

分子式:HCl

相对分子质量:36.5

密度约1.18 g·cm^-3

HCl的质量分数:36.5%
1. （1）该盐酸的物质的量浓度为。
2. （2）取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)等于mol/L
3. （3）取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25mol氢气，在标准状况下气体的体积是L。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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