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浙江省慈溪市三山高级中学、奉化高级中学等六校2019-202...

更新时间：2021-03-11 浏览次数：120 类型：期中考试
一、单选题
  • 1. (2019高一上·奉化期中) 下列物质属于酸的是（   ）
    A . NaCl    B . Ba(OH)2    C . CH3COOH    D . NaHCO3
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  • 2. (2023高一上·林芝期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）
    A . 盐酸     B . SO2     C . NH4NO3     D . NaOH
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  • 3. (2019高一上·奉化期中) 下列实验选用的用品一定不需要的是（    ）
    A . 碳酸钠溶液pH值测定（pH试纸）     B . 粗盐提纯（蒸发皿） C . 蒸馏自来水制蒸馏水（冷凝管）     D . 硝酸钾与食盐的分离（分液漏斗）
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  • 4. (2019高一上·奉化期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（    ）
    A . Fe→Fe3+     B . CO2→CO     C . H2O2→O2     D . Cl2→ClO-
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  • 5. (2019高一上·奉化期中) 为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔，该元素最稳定的一种原子为 Md，关于该原子下列说法正确的是（    ）
    A . 质子数是258     B . 电子数是157 C . 中子数是359     D . Md与 Md是同位素
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  • 6. (2019高一上·奉化期中) 下列化学用语表示正确的是（    ）
    A . 纯碱的化学式：NaHCO3 B . 钠离子的结构示意图： C . 质子数为6，中子数为8的微粒： C D . H2SO4的电离方程式：H2SO4＝H2+ +SO42-
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  • 7. (2019高一上·奉化期中) 现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（　　）
    A . 硝酸银溶液 B . 酚酞溶液 C . 紫色石蕊溶液 D . 饱和食盐水
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  • 8. (2019高一上·奉化期中) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（    ）
    A . 1mol D318O+中含用的中子数为10NA B . 0.1mol∙L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个Na+ C . 常温常压下，28gN2和CO的组成的混合气体中含有2NA个原子 D . 在标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4L
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  • 9. (2019高一上·奉化期中) 下列除去杂质的方法正确的是（    ）
    A . 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末 B . 除去CO2中的少量HCl：通入饱和的NaHCO3溶液 C . 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的硫酸 D . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
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  • 10. (2019高一上·奉化期中) 下列说法正确的是（    ）

    ①把氯气通入到湿润的有色布条集气瓶中，有色布条的颜色褪去，说明氯气具有漂白性②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收③久置氯水的酸性强于新制氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2 ， 方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2 ， 可将气体通入到氢氧化钠溶液中

    A . ①③④     B . ①②③     C . ③     D . ①②⑤
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  • 11. (2019高一上·奉化期中) 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（    ）
    A . 在待测液中先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入的盐酸，白色沉淀消失且产生了无色无味的气体，则待测液中一定含有大量的CO32- B . 先加入足量的BaCl2溶液，再加入稀硝酸，若产生了白色沉淀，则该溶液中一定含有大量的SO42- C . 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则溶液中一定含有大量的NH4+ D . 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl-
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  • 12. (2019高一上·奉化期中) 关于 H、D、T、H+、H2等微粒之间是（    ）
    A . 氢的五种同位素     B . 五种氢元素 C . 氢的五种核素     D . 氢元素的五种不同粒子
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  • 13. (2019高一上·奉化期中) 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中正确的是（    ）
    A . 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 B . 同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C . 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D . 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
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  • 14. (2019高一上·奉化期中) 磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在30～60 nm的磁流体，下列说法中错误的是（    ）
    A . 所得的分散系属于胶体 B . 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C . 可用过滤的方法从该混合物体系中分离出黑色磁流体 D . 形成该黑色分散系时发生的离子反应为：Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4（胶体）+ 4H2O
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  • 15. (2019高一上·奉化期中) 某元素原子的质量数为A，它的氧化物XO2核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（    ）
    A . mol     B . mol C . mol     D . mol
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  • 16. (2019高一上·奉化期中) 下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是（  ）
    A . 闻气体气味      B . 干燥氯气 C . 分离乙醇和水      D . 配制100mL0.10mol•L﹣1盐酸
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  • 17. (2019高一上·奉化期中) 下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（  ）
    A . 150mL1mol·L-1 NaCl溶液     B . 75mL2mol·L-1 FeCl3溶液 C . 75mL2mol·L-1 BaCl2溶液     D . 150mL3mol·L-1 KCl溶液
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  • 18. (2019高一上·奉化期中) 镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：①空气②CO2③Ar④H2⑤N2 ， 其中可作为冷却气体的是（  ）
    A . ①和②     B . ②和③     C . ③和④     D . ④和⑤
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  • 19. (2019高一上·奉化期中) 下列离子方程式书写正确的是（    ）
    A . 钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B . 碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O C . 氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- D . 碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+H2O+CO2↑
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  • 20. (2019高一上·奉化期中) 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（    ）
    A . 用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 B . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na C . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 D . 目前工业上直接由海水提取I2
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  • 21. (2019高一上·奉化期中) 随着老百姓生活水平的提高，汽车进入寻常百姓家，在发生剧烈的汽车碰撞时，汽车安全气囊会发生反应10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是（    ）
    A . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1     B . N2既是氧化产物也是还原产物 C . NaN3是氧化剂     D . KNO3发生氧化反应
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  • 22. (2019高一上·奉化期中) 下列叙述中，正确的是（  ）
    A . 含金属元素的离子一定都是阳离子 B . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C . 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
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  • 23. (2019高一上·奉化期中) 根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是（   ）
    A . I－>Fe2+>Cl－>SO2 B . Cl－>Fe2+>SO2>I－ C . Fe2+>I－>Cl－>SO2 D . SO2>I－>Fe2+>Cl－
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  • 24. (2019高一上·奉化期中) 把1L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含0.2 molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含0.5molBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（    ）
    A . 0.3mol·L-1     B . 1.6mol·L-1 C . 0.6mol·L-1     D . 0.8mol·L-1
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  • 25. (2019高一上·奉化期中) 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。正确的是（   ）
    A . 该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42- ， 可能含Cl- ， 且n(K+)≥0.04mol B . 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42- ， 可能含K+、Cl- C . 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42- ， 可能含Mg2+、K+、Cl- D . 该混合液中一定含有：NH4+、SO42- ， 可能含Mg2+、K+、Cl-
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二、填空题
三、实验题
  • 27. (2019高一上·奉化期中) 我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾，现实验室需要配制480mL 0.1mol/LKIO3溶液，实际操作步骤有：
    1. （1） 需称量碘酸钾的质量为g。
    2. （2） 配制溶液时下列仪器中：

      A.锥形瓶 

      B.托盘天平 

      C.烧杯 

      D.胶头滴管  E.药匙  F.量筒

      不需要用到的是（填序号），尚缺的玻璃仪器有和（写名称）。

    3. （3） 人们常将配制过程简述为以下各步骤：

      A.冷却  B.称量  C.洗涤  D.定容  E.溶解  F.摇匀  G.转移  H.装入试剂瓶

      其正确的操作顺序应是(填序号)。

      ①B E A G C G D F H          ②B E G A C G F D H

      ③B E F G C G D H A          ④B E A G C G D H F

    4. （4） 在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)。

      ①转移时未洗涤烧杯和玻璃棒     ②定容时俯视刻度线观察液面

      ③定容时仰视刻度线观察液面     ④容量瓶用蒸馏水洗干净后未干燥

      ⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

    5. （5） 检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4─ K2SO4+I2+H2O(未配平)

      ①配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：。

      ②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

      ③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为mol

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  • 28. (2020高一上·洮南期中) 如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

    1. （1） A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为。
    2. （2） 实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为。
    3. （3） E装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是。
    4. （4） D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是。
    5. （5） 若实验中使用12mol· L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是。
    6. （6） 某同学用如图的装置来验证氯气的有关性质：

      ①该同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因。

      ②该同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是。

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四、推断题
  • 29. (2019高一上·奉化期中) 下列图示中，A、B是金属单质，E、K是非金属单质，其它为化合物，F、G、H、I、J 焰色反应均为黄色，在这些物质中只有C、K是气体，其中K是黄绿色气体，反应⑧⑨是工业由H制I的重要反应。

    填写下列空白：

    1. （1） 写出化学式：B，F。
    2. （2） 写出反应①的化学反应方程式：。
    3. （3） 写出反应⑦离子反应方程式：。
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五、计算题
  • 30. (2019高一上·奉化期中) 向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
    1. （1） 由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
    2. （2） 若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到9.5g的白色固体。

      ①请通过计算确定此白色固体组成为。

      ②所用的NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1。

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