浙江省慈溪市三山高级中学、奉化高级中学等六校2019-202...

更新时间：2021-03-11 浏览次数：118 类型：期中考试

一、单选题

1. (2019高一上·辽源期末) 下列物质属于酸的是（）

A . NaCl B . Ba(OH)₂ C . CH₃COOH D . NaHCO₃

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2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A . 盐酸 B . SO₂ C . NH₄NO₃ D . NaOH

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3. 下列实验选用的用品一定不需要的是（）

A . 碳酸钠溶液pH值测定（pH试纸） B . 粗盐提纯（蒸发皿） C . 蒸馏自来水制蒸馏水（冷凝管） D . 硝酸钾与食盐的分离（分液漏斗）

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4. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）

A . Fe→Fe³⁺ B . CO₂→CO C . H₂O₂→O₂ D . Cl₂→ClO^-

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5. 为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔，该元素最稳定的一种原子为 $\text{[math]}$ Md，关于该原子下列说法正确的是（）

A . 质子数是258 B . 电子数是157 C . 中子数是359 D . $\text{[math]}$ Md与 $\text{[math]}$ Md是同位素

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6. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 纯碱的化学式：NaHCO₃ B . 钠离子的结构示意图： C . 质子数为6，中子数为8的微粒： $\text{[math]}$ C D . H₂SO₄的电离方程式：H₂SO₄＝H₂⁺+SO₄^2-

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7. (2017高一上·绍兴期中) 现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（　　）

A . 硝酸银溶液 B . 酚酞溶液 C . 紫色石蕊溶液 D . 饱和食盐水

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8. 设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A . 1mol D₃¹⁸O⁺中含用的中子数为10N_A B . 0.1mol∙L^-1NaHCO₃溶液中含有0.1N_A个Na⁺ C . 常温常压下，28gN₂和CO的组成的混合气体中含有2N_A个原子 D . 在标准状况下，1mol CCl₄的体积约为22.4L

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9. 下列除去杂质的方法正确的是（）

A . 除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末 B . 除去CO₂中的少量HCl：通入饱和的NaHCO₃溶液 C . 除去KCl溶液中的少量K₂CO₃：加入适量的硫酸 D . 除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

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10. 下列说法正确的是（）
①把氯气通入到湿润的有色布条集气瓶中，有色布条的颜色褪去，说明氯气具有漂白性②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收③久置氯水的酸性强于新制氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl₂ ，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl₂ ，可将气体通入到氢氧化钠溶液中

A . ①③④ B . ①②③ C . ③ D . ①②⑤

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11. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）

A . 在待测液中先加入BaCl₂溶液，产生了白色沉淀，再加入的盐酸，白色沉淀消失且产生了无色无味的气体，则待测液中一定含有大量的CO₃^2- B . 先加入足量的BaCl₂溶液，再加入稀硝酸，若产生了白色沉淀，则该溶液中一定含有大量的SO₄^2- C . 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则溶液中一定含有大量的NH₄⁺ D . 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl^-

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12. 关于 $\text{[math]}$ H、D、T、H⁺、H₂等微粒之间是（）

A . 氢的五种同位素 B . 五种氢元素 C . 氢的五种核素 D . 氢元素的五种不同粒子

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13. 下面有关Na₂CO₃与NaHCO₃的性质比较中正确的是（）

A . 相同浓度溶液的碱性：Na₂CO₃＞NaHCO₃ B . 同条件下在水中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃ C . 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO₃＜Na₂CO₃ D . 热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃

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14. 磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃ 的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在30～60 nm的磁流体，下列说法中错误的是（）

A . 所得的分散系属于胶体 B . 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C . 可用过滤的方法从该混合物体系中分离出黑色磁流体 D . 形成该黑色分散系时发生的离子反应为：Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^－=Fe₃O₄（胶体）+ 4H₂O

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15. 某元素原子的质量数为A，它的氧化物XO₂核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）

A . $\text{[math]}$ mol B . $\text{[math]}$ mol C . $\text{[math]}$ mol D . $\text{[math]}$ mol

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16. 下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是（）

A . 闻气体气味 B . 干燥氯气 C . 分离乙醇和水 D . 配制100mL0.10mol•L^﹣1盐酸

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17. 下列溶液中的c(Cl^-)与50mL1mol·L^-1AlCl₃溶液中的c(Cl^-)相等的是（）

A . 150mL1mol·L^-1NaCl溶液 B . 75mL2mol·L^-1FeCl₃溶液 C . 75mL2mol·L^-1BaCl₂溶液 D . 150mL3mol·L^-1KCl溶液

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18. 镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：①空气②CO₂③Ar④H₂⑤N₂ ，其中可作为冷却气体的是（）

A . ①和② B . ②和③ C . ③和④ D . ④和⑤

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19. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 钠和水反应Na＋H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑ B . 碳酸钙与稀盐酸反应：2H^＋＋CO₃^2-＝CO₂↑＋H₂O C . 氯气溶于水的离子方程式为Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl^-+ClO^- D . 碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO₃^-+CH₃COOH＝CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

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20. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A . 用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H₂还原得镁 B . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na C . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 D . 目前工业上直接由海水提取I₂

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21. 随着老百姓生活水平的提高，汽车进入寻常百姓家，在发生剧烈的汽车碰撞时，汽车安全气囊会发生反应10NaN₃+2KNO₃ K₂O+5Na₂O+16N₂↑，有关该反应说法正确的是（）

A . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 B . N₂既是氧化产物也是还原产物 C . NaN₃是氧化剂 D . KNO₃发生氧化反应

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22. 下列叙述中，正确的是（）

A . 含金属元素的离子一定都是阳离子 B . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C . 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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23. (2018高一上·安平期末) 根据下列反应的化学方程式：①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂判断有关物质的还原性强弱顺序是（）

A . I^－>Fe²⁺>Cl^－>SO₂ B . Cl^－>Fe²⁺>SO₂>I^－ C . Fe²⁺>I^－>Cl^－>SO₂ D . SO₂>I^－>Fe²⁺>Cl^－

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24. 把1L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含0.2 molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含0.5molBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A . 0.3mol·L^-1 B . 1.6mol·L^-1 C . 0.6mol·L^-1 D . 0.8mol·L^-1

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25. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。正确的是（）

A . 该混合液中一定含有：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2- ，可能含Cl^- ，且n(K⁺)≥0.04mol B . 该混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2- ，可能含K⁺、Cl^- C . 该混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2- ，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^- D . 该混合液中一定含有：NH₄⁺、SO₄^2- ，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-

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二、填空题

26. 下列物质：①水 ② 稀硫酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦碘酒 ⑧蔗糖 ⑨NH₃
（用编号回答）其中属于

电解质的是：。

非电解质的是：。

强电解质的是。

弱电解质的是。

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三、实验题

27. 我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾，现实验室需要配制480mL 0.1mol/LKIO₃溶液，实际操作步骤有：
1. （1）需称量碘酸钾的质量为g。
2. （2）配制溶液时下列仪器中：
  A.锥形瓶
  
  B.托盘天平
  
  C.烧杯
  
  D.胶头滴管 E.药匙 F.量筒
  
  不需要用到的是（填序号），尚缺的玻璃仪器有和（写名称）。
3. （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
  A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移 H.装入试剂瓶
  
  其正确的操作顺序应是(填序号)。
  
  ①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H
  
  ③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F
4. （4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)。
  ①转移时未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视刻度线观察液面
  
  ③定容时仰视刻度线观察液面 ④容量瓶用蒸馏水洗干净后未干燥
  
  ⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
5. （5）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO₃+KI+H₂SO₄─K₂SO₄+I₂+H₂O(未配平)
  ①配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：。
  
  ②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
  
  ③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I₂的物质的量为mol
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28. 如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
1. （1） A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为。
2. （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。则该反应的化学方程式为。
3. （3） E装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是。
4. （4） D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则B的作用是。
5. （5）若实验中使用12mol· L^-1的浓盐酸10mL与足量的MnO₂反应，则生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是。
6. （6）某同学用如图的装置来验证氯气的有关性质：
  
  ①该同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因。
  
  ②该同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是，由此得出Cl₂使有色物质褪色的机理是。
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四、推断题

29. 下列图示中，A、B是金属单质，E、K是非金属单质，其它为化合物，F、G、H、I、J 焰色反应均为黄色，在这些物质中只有C、K是气体，其中K是黄绿色气体，反应⑧⑨是工业由H制I的重要反应。

填写下列空白：
1. （1）写出化学式：B，F。
2. （2）写出反应①的化学反应方程式：。
3. （3）写出反应⑦离子反应方程式：。
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五、计算题

30. 向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
1. （1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
2. （2）若通入CO₂气体为2.24L（标准状况下），得到9.5g的白色固体。
  ①请通过计算确定此白色固体组成为。
  
  ②所用的NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省慈溪市三山高级中学、奉化高级中学等六校2019-202...

副标题：

*注意事项：

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试题分析

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