吉林省白山市抚松县第六中学2019-2020学年高二上学期化...

更新时间：2021-03-11 浏览次数：81 类型：期中考试

一、单选题

1. (2019高二上·抚松期中) 在恒温恒容下，某容器中进行如下反应：H₂ $\text{[math]}$ 2H。若反应物的浓度由0.1mol·L^-1降到0.06mol·L^-1需20s，那么由0.06mol·L^-1降到0.024mol·L^-1需反应的时间为（）

A . 等于18s B . 等于12s C . 大于18s D . 小于18s

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2. (2019高二上·抚松期中) 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是（）

A . 2.5μmol·L^－¹·min^－¹和2.0μmol·L^－¹ B . 2.5μmol·L^－¹·min^－¹和2.5μmol·L^－¹ C . 3.0μmol·L^－¹·min^－¹和3.0μmol·L^－¹ D . 5.0μmol·L^－¹·min^－¹和3.0μmol·L^－¹

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3. (2019高二上·抚松期中) 甲、乙两容器均进行同一反应：A $\text{[math]}$ 2B。甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则两者的化学反应速率相比（）

A . 甲快 B . 乙快 C . 一样快 D . 无法比较

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4. (2019高二上·抚松期中) 500 ℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃的物质的量变化如下图所示，下列说法中正确的是（）

A . 从反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.005mol·L^－¹·min^－¹ B . 平衡在10min至20min的变化，可能是因为增大了容器体积 C . 25min时，分离出了0.1molNH₃ D . 在25min后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH₃的体积分数比原平衡的大

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5. (2019高二上·抚松期中) T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是（）

A . 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol·(L·min)^－1 B . 容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g) C . 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D . 若改变反应条件，使反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

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6. (2019高二上·抚松期中) 某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)　ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）

A . t₂时加入了催化剂 B . t₃时降低了温度 C . t₅时增大了压强 D . t₄～t₅时间内X转化率最低

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7. (2019高二上·抚松期中) 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）

A . 平衡常数K = $\text{[math]}$ B . 该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小 C . 任意时刻，T₂温度下的反应速率均大于T₁温度下的速率 D . 处于A点的反应体系从T₁变到T₂ ，达到平衡时 $\text{[math]}$ 增大

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8. (2019高二上·抚松期中) 随Cr含量的变化三种稀酸对Fe﹣Cr合金腐蚀速率的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B . 随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱 C . Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强 D . 酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀与阴离子浓度无关

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9. (2019高二上·抚松期中) 反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（）

A . 只增大c(A)时，v也增大 B . 只增大c(A)时，v值不变 C . 只升高温度时，k值不变 D . 只升高温度时，k值变小

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10. (2020高二下·合肥期中) 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是（）
①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸．

A . ①②⑤ B . ①③⑤ C . ③④⑤ D . ①③④

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11. (2019高二上·抚松期中) 漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂=4ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋2H₂O。(HClO₂为弱酸)向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄ ，开始时HClO₂分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）

A . 溶液中的Cl^－起催化作用 B . 溶液中的H^＋起催化作用 C . ClO₂逸出，使反应的生成物浓度降低 D . 在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

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12. (2019高二上·抚松期中) 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
①NaOH固体 ②H₂O ③NaCl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤KCl溶液

A . ①② B . ②③⑤ C . ②④ D . ②④⑤

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13. (2019高二上·抚松期中) 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图：

①a₁>a₂ ②a₁<a₂ ③b₁>b₂ ④b₁<b₂ ⑤t₁>t₂ ⑥t₁=t₂ ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）

A . ②④⑤⑦ B . ①④⑥⑧ C . ②③⑤⑧ D . ①③⑥⑦

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14. (2019高二上·抚松期中) 在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)⇌ 2Z(g)，已知X ₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A . Z为0.3mol/L B . Y₂为0.4mol/L C . X₂为0.2mol/L D . Z为0.4mol/L

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15. (2019高二上·抚松期中) 在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是（）

A . 2 B . 3 C . 4 D . 5

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16. (2019高二上·抚松期中) 将2molSO₂和2 molSO₃气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，平衡时SO₃为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO₃的物质的量大于W mol的是（）

A . 2molSO₂＋1molO₂ B . 4molSO₂＋1molO₂ C . 2molSO₂＋1molO₂＋2molSO₃ D . 3molSO₂＋1molSO₃

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17. (2019高二上·抚松期中) 在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl₅ ，加热到200 ℃，发生反应：PCl₅(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反应达到平衡时，PCl₅在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl₅ ，反应达到平衡时，PCl₅在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（）

A . m>n B . m<n C . m＝n D . 无法比较

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18. (2019高二上·抚松期中) 在相同温度下，有两种较稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH₃COOH)=amol·L^-1 ，电离度为α₁ ， B溶液中c(CH₃COO^-)=a mol·L^-1 ，电离度为α₂。下列叙述中正确的是（）

A . B溶液中c(CH₃COOH)= $\text{[math]}$ mol·L^-1 B . A溶液的pH值小于B溶液的pH值 C . α₂>α₁ D . A溶液的c(H⁺)是B溶液c(H⁺)的0.5α₁倍

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19. (2019高二上·抚松期中) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^－＋H^＋要使溶液中 $\text{[math]}$ 值增大，可以采取的措施是（）

A . 加少量烧碱溶液 B . 降低温度 C . 加少量冰醋酸 D . 加水

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20. (2019高二上·抚松期中) 数据：7.2×10^﹣4、4.6×10^﹣4、4.9×10^﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ ， ②NaCN+HF=HCN+NaF，③NaNO₂+HF=HNO₂+NaF。由此可判断下列叙述中，错误的是（）

A . HF的电离平衡常数为7.2×10^﹣4 B . HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^﹣10 C . 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D . HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

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21. (2019高二上·抚松期中) 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

A . $\text{[math]}$ B . c(H^＋)·c(OH^－) C . $\text{[math]}$ D . c(OH^－)

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22. (2019高二上·抚松期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B . 图2 表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，甲的压强比乙的压强大 C . 图3 表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A D . 图4 表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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23. (2019高二上·抚松期中) 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）

A . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO₄²^－ B . 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。 C . 等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H₂多，说明酸性：HA>HB D . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)₂后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。

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24. (2019高二上·抚松期中) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）

A . B . C . D .

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二、多选题

25. (2019高二上·抚松期中) 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

弱酸

氢氟酸

硼酸[B(OH)₃](一元酸)

草酸(H₂C₂O₄)

电离平衡常数(25℃)

6.6×10^－⁴

5.8×10^－¹⁰

K₁＝5.9×10^－²

K₂＝6.4×10^－⁵

则下列有关说法错误的是（）

A . 硼酸为一元弱酸 B . amol·L^－¹HF溶液与b mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)>c(F^－)，则b一定大于a C . 同温下，NaHC₂O₄溶液中HC₂O₄^－的电离常数大于K₂(草酸的二级电离) D . NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄混合溶液中，一定存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HC₂O₄^－)＋2c(C₂O₄²^－)

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三、综合题

26. (2019高二上·抚松期中) 在当今社会，氮的氢化物和氧化物与我们的生活息息相关．

（1） NO是一种污染物，工业上用NH₃、O₂脱除烟气中NO的原理如图所示，该原理中NO最终转化为（填化学式），V⁴⁺﹣O﹣H在反应过程中作。当消耗2molNH₃和0.5molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为L。
（2） N₂H₄是发射航天火箭的常用燃料，已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=﹣538kJ·mol^﹣¹。断开1mol下列化学键系数的能量分别为N﹣H：390kJ、N≡N：946kJ、O﹣H：460kJ、O=O：498kJ。则断开1molN﹣N需要吸收的能量是．

（3）工业制硝酸时，会发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g） $\text{[math]}$ 4NO（g）+6H₂O（g） △H＜0。

①若其它条件不变，则下列图象错误的是（填字母）。

A．

B．

C．

D．

②在1L容积固定的密闭容器中充入NH₃和O₂发生该反应，部分物质的浓度随时间的变化如下表所示。

浓度时间	c（NH₃）/mol·L^﹣¹	c（O₂）/mol·L^﹣¹	c（NO）mol·L^﹣¹
0	1.2	1.75	0
4min	0.4	0.75	0.8
6min	0.4	0.75	0.8
8min	0.6	1	0.6
9min	0.6	1	0.6
10min	1.05	1	1.05
12min	…	…	…

0～4min内，用O₂表示该反应的平均反应速率为mol·L^﹣¹·min^﹣¹。反应6～8min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是。

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四、实验题

27. (2019高二上·抚松期中) 为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。
　
1. （1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是。
2. （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是，为了减少实验误差，反应前后量气管两边液面的高度应保持一致，则在反应后应采取的操作方法是。
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28. (2019高二上·抚松期中) 在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol 的I₂ ，在一定的条件下发生如下反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) 　ΔH<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图：
1. （1）根据如图数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为。
2. （2）反应达到平衡后，第8 min时：①若升高温度，化学平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是(用如图中a～c的编号回答)。
  
  ②若加入I₂ ， H₂浓度的变化正确的是(用如图中d～f的编号回答)。
3. （3）反应达到平衡后，第8 min时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图中画出8 min后HI浓度的变化情况。
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