是重要的化工原料。下列有关1，3-二异丙烯基苯的说法正确的是（ ）
| 实验 | 现象 | 结论 | |
| A | 室温下测0.1 mol·L－1醋酸pH | pH≈3.3 | 醋酸是弱酸 |
| B | 向2 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中 i.滴加几滴同浓度的MgSO4溶液 ii.再滴加几滴同浓度FeCl3溶液 | i．产生白色沉淀 ii.产生红褐色沉淀 | 溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 |
| C | 常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中 | 溶液变浑浊 | 酸性：碳酸＞苯酚 |
| D | 将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液 | 淡黄色沉淀 | 证明含有溴元素 |
①待镀零件与电源相连。
方法Ⅱ：化学镀。将待镀零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2－的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）Ni2++H2PO2－+→Ni ++H2PO3－+，
（b）6H2PO2－+ 2H+＝ 2P+ 4H2PO3－+ 3H2↑
上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。
②写出并配平反应式（a）。
已知：酸浸后滤液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38 ， Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33 ， Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；
①“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO2而除去，反应历程如下：
i.5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；
ii．(用离子方程式表示)。
②调pH=5操作时，已知溶液中Ni2+浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?(列式计算，并使用必要的文字说明)。
2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H2；
MoS2(s)+2 O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) △H3
则△H3=（用含△H1、△H2的代数式表示）
①辉钼矿应放入电解槽的(填“阴极区”或“阳极区”)。
②阴极的电极反应式为。
①由图1可知，该反应△H(填“>”或“<”)0，p1、p2、p3由大到小的顺序为。
②由图2可知，A点时H2的平衡转化率为。
③B点对应的平衡常数K=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(MPa)2。
①苯环上只有两个处于对位的取代基；
②1 mol该有机物能与含2 mol NaOH的溶液恰好完全反应。
为原料制备 
的合成路线。
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物理性质 |
毒性 |
色态 |
挥发性 |
熔点 |
沸点 |
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剧毒 |
金黄色液体 |
易挥发 |
－76℃ |
138℃ |
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化学性质 |
①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl2 ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气； | ||||
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。
仪器m的名称为，装置A中发生反应的离子方程式为 。
①取1.8g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；
②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；
③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+ ， 终点所用体积为10.00mL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10 ；Ksp(AgSCN)=2×10-12
滴定终点的现象为。
2SCl2；