黑龙江省牡丹江市绥芬河高级中学2019-2020学年高一上学...

更新时间：2021-03-17 浏览次数：93 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高一上·集宁期中) 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）

A . 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B . 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C . 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 D . 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼

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2. (2020高一上·绥芬河期末) “胃舒平”是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为（）

A . Na₂O₂ B . Al₂O₃ C . NaHCO₃ D . Al(OH)₃

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3. (2020高一上·绥芬河期末) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是（）

选项	A	B	C	D
物质	浓硫酸	汽油	酒精	氧化剂
标签

A . A B . B C . C D . D

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4. (2020高一上·绥芬河期末) 要想证明某溶液中是否含有Fe³⁺ ，下列操作中正确的是（）

A . 加入铁粉 B . 加入铜片 C . 通入氯气 D . 滴加KSCN溶液

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5. (2020高一上·绥芬河期末) 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（）

A . Fe(OH)₃胶体 B . 氯化钠溶液 C . 盐酸 D . 硫酸溶液

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6. (2020高一上·绥芬河期末) 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于（）

A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物

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7. (2020高一上·绥芬河期末) 下列物质中，摩尔质量最大的是（）

A . 1mol CaCO₃ B . 0.8mol/L H₂SO₄ C . 54 g Al D . 10 mL H₂O

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8. (2021高一上·浙江期中) 下列各组离子反应可用H^＋＋OH^-=H₂O表示的是（）

A . 氢氧化钡和硫酸 B . 氢氧化铁和盐酸 C . 醋酸和氢氧化钠 D . 硝酸和氢氧化钠

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9. (2020高二下·长春期末) 下列叙述正确的是（）

A . 1molOH^-的质量为17g B . 二氧化碳的摩尔质量为44g C . 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D . 标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L

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10. (2020高一上·绥芬河期末) 下列变化中，需要加入还原剂的是（）

A . 2Cl^—→Cl₂ B . Fe³^＋→Fe²^＋ C . NH₄⁺→NH₃ D . CO₃²^→→CO₂

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11. (2020高一上·绥芬河期末) 在实验室里，要想使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）

A . 石灰石 B . 氢氧化钠溶液 C . 硫酸 D . 氨水

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12. (2020高一上·绥芬河期末) 下列关于合金的叙述中错误的是（）

A . 合金具有熔点高硬度大等特性 B . 目前用量最大、用途最广泛的合金是钢 C . 在我国使用最早的合金是青铜 D . 合金钢可制成不锈钢和特种钢等

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13. (2020高一上·绥芬河期末) 下列金属中，遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）

A . Cu B . Mg C . Al D . Fe

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14. (2020高一上·绥芬河期末) 将一小块金属钠加入CuSO₄溶液中不可能观察到的实验现象是（）

A . 有无色无味气体产生 B . 溶液中析出红色固体 C . 溶液中产生蓝色沉淀 D . 钠块在溶液表面四处游动

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15. (2020高一上·绥芬河期末) 下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）

A . S＋O₂ $\text{[math]}$ SO₂ B . Cu₂（OH）₂CO₃ $\text{[math]}$ 2CuO＋CO₂↑＋H₂O C . 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑ D . Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑

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16. (2020高一上·绥芬河期末) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）

A . 分离植物油和氯化钠溶液 B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 C . 分离CCl₄中的Br₂ D . 除去CO₂气体中的HCl气体

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17. (2023高二上·惠东开学考) 下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是（）

A . Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^- B . H⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^- C . Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^- D . Na⁺、HCO₃^- 、OH^-、Ca²⁺

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18. (2020高一上·绥芬河期末) 将5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液 $\text{[math]}$ mL稀释至 $\text{[math]}$ mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ mol/L B . $\text{[math]}$ mol/L C . $\text{[math]}$ mol/L D . $\text{[math]}$ mol/L

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19. (2020高一上·绥芬河期末) 下列关于反应SiO₂＋3C $\text{[math]}$ SiC＋2CO叙述中，正确的是（）

A . 氧化剂是SiO₂ B . 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C . 碳在反应中只做还原剂 D . 若生成1mol SiC转移电子为2 mol

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20. (2020高一上·绥芬河期末) 下列离子方程式中，正确的是（）

A . 铁与盐酸反应：2Fe + 6H⁺= 2Fe³⁺ + 3H₂ ↑ B . 石灰石和盐酸反应：CaCO₃ +2H⁺ =Ca²⁺+CO₂↑+H₂O C . 氯化铁溶液与铜反应：Fe³⁺+ Cu =Fe²⁺+Cu²⁺ D . 将少量CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+OH^-=HCO₃^-

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21. (2023高三上·汕头月考) 用N_A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 阿伏加德罗常数是6.02×10²³ B . 标准状况下，11.2LCCl₄所含分子数为0.5N_A C . 1.8g的NH₄⁺中含有的电子数为N_A D . 0.1mol·L^-1的MgCl₂溶液中，所含Cl^-的数目为0.2N_A

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22. (2020高一上·绥芬河期末) 已知:溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl₂、 Ca(NO₃)₂形成的混合溶液中，c(K⁺)=0.2mol/L, c(Ca²⁺)=0. 5mol/L, c(Cl^-)=0.4 mol/L,计算分析判断，则c(NO₃^-)为（）

A . 0.3 mol/L B . 0.8mol/L C . 0.4 mol/L D . 0.5 mol/L

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23. (2020高一上·绥芬河期末) R₂O₇^n-离子在一定条件下可以把XO₃^2-离子氧化为XO₄^2- ，若R₂O₇^n-离子变为R³^＋离子。又知反应中R₂O₇^n-与XO₃^2-的物质的量之比为1：3，则R₂O₇^n-中R元素的化合价为（）

A . ＋4 B . ＋5 C . ＋6 D . ＋7

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24. (2020高一上·绥芬河期末) 把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红褐色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）

A . Fe(OH)₃、Fe₂O₃ B . Fe(OH)₂、FeO C . Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；Fe₃O₄ D . Fe₂O₃、Fe(OH)₃

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25. (2020高一上·绥芬河期末) 为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁g样品加热，其质量变为w₂g，则该样品的纯度（质量分数）是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、非选择题

26. (2020高一上·绥芬河期末) 实验室里欲用KMnO₄固体来配制240 mL 0.1 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液。
1. （1）需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。
2. （2）配制过程中玻璃棒所起的作用是。
3. （3）定容时的具体操作是。
4. （4）下列操作对实验结果的影响偏小的是（填序号）。
  a 加水定容时俯视刻度线
  
  b 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
  
  c 若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
  
  d 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
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27. (2020高一上·绥芬河期末) 请按要求填空做答。
1. （1） NaHCO₃能用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为。
2. （2）铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂ ，该反应中84g Fe参加反应，转移电子的物质的量为。
3. （3）制备Fe（OH）₃的实验操作：向煮沸的蒸馏水中加入几滴FeCl₃溶液，。
4. （4）密度为1.84g/cm³ ，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为。
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28. (2020高一上·绥芬河期末) 我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人民重视丹砂，我国曾发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：
反应I：HgS+O₂ $\text{[math]}$ Hg+SO₂

反应II：4HgS+4CaO $\text{[math]}$ 4Hg+3CaS+CaSO₄
1. （1）反应I中，还原产物是，每生成1个SO₂分子，转移电子数为。
2. （2）反应II中，HgS是（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”），用双线桥法标出反应II中电子转移的方向和数目。
  4HgS+4CaO $\text{[math]}$ 4Hg+3CaS+CaSO₄
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29. (2020高一上·绥芬河期末) 有一透明溶液，可能含有较大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Na^＋、H^＋、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。

试推断并完成作答：
1. （1）溶液中一定含有的离子是；
2. （2）溶液中肯定不含有的离子是；
3. （3）检验可能含有的离子的方法是。
4. （4）图示中a点沉淀的成分是。
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30. (2020高一上·绥芬河期末) 已知有以下物质相互转化：

请回答下列问题：
1. （1）写出B的化学式，D的化学式为；
2. （2）写出由E转变成F的化学方程式。
3. （3）写出D转化成H的离子方程式。
4. （4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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