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福建省莆田市荔城区2019-2020学年九年级上学期化学期末...

更新时间:2024-07-13 浏览次数:159 类型:期末考试
一、单选题
二、填空题
  • 11. (2020九上·荔城期末) 分析下图内容回答问题。

    1. (1) 海水中含有大量氯化钠,氯化钠是由(填离子符号)和Cl-构成。
    2. (2) 如图试管A所对应的气体为,我国开发出一种新型催化剂,实现了在光照下分解水,反应的化学方程式为
    3. (3) 在水蒸发的过程中,下列说法正确的是(填字母)。

      A水分子不断运动

      B水分子之间间隔不变

      C水分子大小不发生变化

      D水分子可以保持水的物理性质

    4. (4) 防治水体污染,推动绿色发展的措施(举一例)。
  • 12. (2020九下·延平月考) 金属在生产和生活中有着广泛应用。
    1. (1) 下列金属制品在应用中,利用金属导热性的是(填字母)。

      A金属硬币

      B铜制火锅

      C铝制导线

    2. (2) 铝比铁活泼,但铝在空气中比铁耐腐蚀,其原因是。(用化学方程式表示)
    3. (3) 合金是重要的金属材料。

      ①Mg,Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于变化 (选填“物理”或“化学”)。

      ②图中能表示锡铅合金熔点的是(选填“a”“b”或“c”)。

    4. (4) 用粗木棍在涂有蜡的铁板上写“明”“和”两个字,露出下面的铁板。向“明”字上滴加CuSO4溶液,向“和”字上滴加盐酸。

      ①“明”字上的现象是

      ②“和”字上产生气泡,用化学方程式解释:

  • 13. (2020九上·荔城期末) 科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”,实现碳循环,如图所示:

    1. (1) 步骤中可循环的物质除CO2外还有
    2. (2) 为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解,设计的实验步骤及现象则分解不完全。
    3. (3) CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸(HCOOH),写出该反应的化学方程式
    4. (4) 通过以上探究,小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。上述设想的优点有(填字母)。

      A原料易得

      B充分利用太阳能

      C释放出的CO2可作为重要资源加以利用

三、实验题
  • 14. (2020九上·荔城期末) 如图所示,将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中,管口系牢小气球,将2个支管同时伸入相同深度的热水中。

    1. (1) 能燃烧的是(选填“a”“b”或“c”)处,下列图中能正确反映气球内气压(P)随反应时间(t)而发生变化的是(填字母)。

    2. (2) 管口的小气球可以防止(填化学式)进入空气,从而使该实验绿色化。
  • 15. (2020九上·荔城期末) 如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器,请回答有关问题.

    1. (1) 写出编号仪器名称:⑧
    2. (2) 当制取较多量CO2时,制取装置的仪器组合是(选填序号)。写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式:
    3. (3) 在实验室里,用加热高锰酸钾固体来制取氧气。

      ①除选用上图中可用的部分仪器外,还必须补充的仪器是

      ②当实验即将结束时,正确操作是。(填字母)

      A先熄灭酒精灯,然后将导管从水槽中拿出

      B先将导管从水槽中拿出,然后熄灭酒精灯

    4. (4) 氨气是加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成。氨气有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水。

      ①制取氨气的发生装置与实验室用(选填 “高锰酸钾”或“双氧水”)制氧气的发生装置相同;

      ②若用图2装置收集氨气,进气口应为(选填“m”或“n”)端。

四、推断题
  • 16. (2020九上·荔城期末) A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答:

    1. (1) 若C是气体,它能使带火星的木条复燃,A、B所属的物质类别和组成元素都相同,则A→B的化学方程式为
    2. (2) 若C为光合作用的原料之一,B、C两种物质中都含有相同的两种元素,则B→C的化学方程式为
    3. (3) 若A、B、C均属于金属单质,则满足条件的A、B、C依次为。(写出一组,用化学式表示)
五、科学探究题
  • 17. (2020九上·荔城期末) 暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理,某小组同学设计并进行实验,探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。

    1. (1) Ⅰ.探究铁生锈的条件

      某兴趣小组对实验进行了创新设计,如右图所示。

      取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,实验保证足够的时间。

      实验①②无明显现象,实验③中铁丝生锈,铁生锈实际上是铁与空气中的发生反应的结果。

    2. (2) 当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的液面约上升,若该实验用来测定空气中氧气含量则优点是
    3. (3) Ⅱ.探究影响铁生锈速率的因素

      [查阅资料]暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。

      [猜想假设]

      ①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。

      [进行实验]下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后,在10分钟内温度上升的实验记录。

      实验编号

      活性炭/g

      食盐/g

      温度上升值/℃

      1

      0

      0

      0.1

      2

      0.2

      0

      22.0

      3

      0

      x

      3.1

      4

      0.2

      0.1

      56.3

      [解释与结论]

      ①表中x的值为

      ②对比实验1和3,得出的结论是

      ③欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”,需要对比(填实验编号)。

    4. (4) [反思与评价]

      暖贴在使用前要注意

六、简答题
  • 18. (2024九下·惠州开学考) 乙醇俗称酒精,可用作医用消毒,也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为:C2H6O+3O2 2 CO2+ 3 H2O 。
    1. (1) 23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气?48g
    2. (2) 乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳,某实验测得反应前后各物质的质量如下表:

      物质

      乙醇

      氧气

      二氧化碳

      一氧化碳

      反应前质量(g)

      4.6

      8.8

      0

      0

      0

      反应后质量(g)

      0

      0

      6.6

      5.4

      a

      ①表中a的值为

      ②该实验发生反应的化学方程式为:4C2H6O+11O2 CO2+H2O +CO 。

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