| A．化学用语的含义 | B．实验现象的描述 |
| Al2O3 —— 表示氧化铝 H2 —— 表示一个氢分子 2Fe2+ —— 表示两个铁离子 | 铁丝在氧气中燃烧 —— 火星四射 氢气在空气中燃烧 —— 产生淡蓝色火焰 木炭在空气中燃烧 —— 生成黑色固体 |
| C．物质性质的对应用途 | D．宏观事实的微观解释 |
| 氦气密度小 —— 填充飞艇 石墨有导电性 —— 作润滑剂 氮气化学性质不活泼 —— 作保护气 | 八月十五桂花香 —— 分子不断运动 气体可压缩储存于钢瓶 —— 分子间有间隔 O2和O3化学性质不同 —— 分子构成不同 |
①镁与盐酸的反应是放热反应
②b曲线对应的盐酸浓度较大
③盐酸浓度越大，反应速率越快
④单位时间内放出热量越多，反应速率越快
⑤装置内氢气的质量先增大，后减小
⑥两种情况最终产生氢气的质量可能相同
| 物质 时刻 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 起始 | 80g | 5g | 100g | 5g |
| t1 | a | 55g | 60g | 5g |
| t2 | b | c | 40g | 5g |
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实验步骤 |
实验现象及结论 |
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温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
|
|
溶解度/g |
氯化钠 |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
37.8 |
38.4 |
|
硝酸钾 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
138 |
169 |
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下列说法正确的是（填字母）。
A 氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度
B 20℃时，将30g氯化钠加入50 g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%
C 分别将80℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量大
D 从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
①实验步骤依次为：、称量、量取、溶解。用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会（填“偏大”或“偏小”）。
②将20g质量分数为6%的氯化钠溶液与30g质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为。
①蒸馏水经过了煮沸，目的是；氯化钙的作用是。
②对比试管（填字母，下同）和试管，可知铁钉锈蚀需要与水直接接触。
①氯化过程发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO，X的化学式为。
②高温冶炼过程发生的反应属于基本反应类型中的。
③合成过程得到的产物甲醇（CH3OH）是一种重要的燃料，甲醇充分燃烧的化学方程式为。
A 防止金属腐蚀 B 回收利用废旧金属
C 合理有效地开采矿物 D 寻找金属的代用品
C → D ，
E → F ，
G → A 。
（设计实验）实验装置如图，实验步骤如下：
①连接好装置并检查气密性。
②装入药品，通入一段时间一氧化碳。
③继续缓缓通入一氧化碳，点燃酒精喷灯，使反应充分进行。
④完全反应后熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至恢复到室温。
（讨论交流）
硬质玻璃管中出现黑色物质，对应的化学方程式为。
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反应前 |
红色粉末的质量 |
8.0g |
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硬质玻璃管的质量 |
64.6g |
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反应后 |
硬质玻璃管和其中固体的总质量 |
70.8g |
①取少量粉末于小烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，你能观察到的现象有：。
②再取少量粉末于另一个小烧杯中，向其中加入一定量硝酸银溶液，充分反应后过滤。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣为（写化学式，下同），滤液中的溶质为。
