B . 
C . 
D . 
验证质量守恒定律
B . 
探究合金与纯金属的硬度
C . 
判断铝、铜、银的金属活动性顺序
D . 
制取二氧化碳
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 除去二氧化碳中的一氧化碳 | 将气体在氧气中点燃 |
| B | 除去碳粉中的氧化铜 | 在空气中灼烧至质量不再发生变化 |
| C | 除去银粉中的锌粉 | 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 |
| D | 除去 KCl 固体中的 KClO3 | 加入少量的二氧化锰，并加热至质量不再发生变化 |
①在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成 CO 外，还生成了一种常见的氧化物，则反应的化学方程式为 。该反应中， 二氧化碳发生了 反应（填“氧化”或“还原”）。
②认真观察 c 和 d 两种物质的分子结构模型，c 物质的化学式，c 和d的化学式（填“相同”或“不相同”）。
③“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。你认为该成果的现实意义是。
6ZnFe2O4 6ZnO+4Fe3O4 + O2 、3ZnO+2Fe3O4 + H 2O
3ZnFe2O4 + H 2 ，该循环制氢中不断消耗的物质是（填化学式），得到两种气体产物的质量比为。
①乙物质的溶解性属于（填“易溶”或 “可溶”或“微溶”或“无法确定”）。
②A 是 40℃含有 120g 水的甲溶液，经过如下操作， 得到 50g 甲固体。
对以上过程的分析，正确的是（选填编号）
a A 到 B 的过程中，溶质质量没有改变 b B 中溶质与溶剂的质量比为 138：100
c B 到 C 的过程中，溶质甲已全部析出 d A 溶液的质量等于 255g
③40℃，将甲、乙物质饱和溶液各 200g 降温至 20℃，对此过程判断一定正确的是。
Ⅰ.现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量>乙溶液析出固体质量
Ⅱ.溶解度：溶解度都变小；20℃时：S 甲<S 乙
Ⅲ.溶液状态：都为饱和溶液；40℃：甲溶质的质量<乙溶质的质量
Ⅳ.溶剂变化：溶质质量不变；20℃时：甲溶液中溶剂质量>乙溶液中溶剂质量
④40℃，向 100g 水中加入 143g 甲物质，搅拌后发现全部溶解，但放置一段时间后又有少量 甲物质的晶体析出（不考虑甲与空气中的物质反应和水的蒸发），“全部溶解”的原因可能 是 。
①0-50s，发生反应的化学方程式是；
②50s 时，溶液中的溶质为（填化学式）
③100-140s，压强减小的原因为。
（实验回顾）用如图 1 所示装置，利用铁生锈的原理可以比较准确地测出空气中氧气的含量。
（提出问题）若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气 中氧气的含量？
（查阅资料）铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
①如图 3是实验室拟工业制备硫酸铜的装置，采用水浴加热的优点是， 多孔球泡的作用为。
②工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是。
③用如图 1所示装置制备氧气，反应的化学方程式为， 收集一瓶氧气的方法是：当气泡连续均匀冒出时，把导管伸入盛满水的集气瓶中，氧气充满 集气瓶后，，把集气瓶拿出水槽，正放于实验桌。
①实验开始前应先关闭，打开。
②装置 B 的作用是。
③铜元素有多种氧化物，如 CuO、Cu2O。根据实验数据进行计算，该固体样品成分可能是（填序号）。
A．Cu2O B．Cu、CuO C．CuO、Cu2O D．Cu、CuO、Cu2O
