福建省莆田二十五中2016-2017学年高二上学期期末考试试...

更新时间：2024-07-31 浏览次数：665 类型：期末考试

一、选择题

1. (2017高二上·莆田期末) 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（　　）

A . AgI比AgCl稳定 B . 氯的非金属性比碘强 C . I^﹣的还原性比Cl^﹣强 D . AgI的溶解度比AgCl小

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2. (2017高二上·莆田期末) 下列溶液一定呈中性的是（）

A . pH=7的溶液 B . c（H⁺）=c（OH^﹣）的溶液 C . 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D . 非电解质溶于水得到的溶液

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3. (2017高二上·莆田期末) 将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　）

A . KBr B . Mg（OH）₂ C . Na₂CO₃ D . MgSO₄

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4. (2018高二下·雅安期末) 用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（　　）

A . 偏大 B . 偏小 C . 不变 D . 无法判断

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5. (2017高二上·莆田期末) 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）时，为使Mg（OH）₂固体的量减少，须加入少量的（　　）

A . MgCl₂ B . NaOH C . MgSO₄ D . NaHSO₄

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6. (2017高二上·莆田期末) 在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B . 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C . 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H⁺）减少 D . 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

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7. (2017高二上·莆田期末) 下列离子方程式的书写正确的是（　　）

A . 硫化钠水解：S²^﹣+2H₂O⇌H₂S↑+2OH^﹣ B . 硫氢化钠水解：HS^﹣+H₂O⇌H₃O⁺+S²^﹣ C . 硫化钾水解：S²^﹣+H₂O═HS^﹣+OH^﹣ D . 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al³⁺+3AlO₂^﹣+6H₂O═4Al（OH）₃↓

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8. (2017高二上·莆田期末) 某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）的平衡常数K_sp=[Ba²⁺]•[SO₄²^﹣]，称为溶度积常数）（　　）

A . 加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点 B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C . d点无BaSO₄沉淀生成 D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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9. (2017高二上·莆田期末) 用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性．如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（　　）

A . 白酒 B . 纯碱 C . 白糖 D . 食醋

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10. (2017高二上·莆田期末) 下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是（　　）

A . 氯化铵溶液 B . 氢氧化钠溶液 C . 热的苯 D . 热的无水乙醇

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11. (2017高二上·绍兴期末) 25℃的下列溶液中，碱性最强的是（　　）

A . pH=11的溶液 B . c（OH^﹣）=0.12 mol/L的溶液 C . 1L中含有4g NaOH的溶液 D . c（H⁺）=1×10^﹣¹⁰mol/L的溶液

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12. (2018高二下·武威期中) 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（　　）

A . H₂SO₄ B . H₂SO₃ C . CH₃COOH D . HNO₃

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13. (2017高二上·莆田期末) pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液pH为（　　）[已知：lg6.7=0.8]．

A . 5.0 B . 4.2 C . 4.0 D . 3.2

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14. (2017高二上·莆田期末) 向0.1mol•L^﹣1 ．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（　　）

A . B . C . D .

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15. (2017高二上·莆田期末) 摩尔浓度相同的三种盐NaX，NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A . HX，HZ，HY B . HZ，HY，HX C . HX，HY，HZ D . HY，HZ，HX

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16. (2017高二上·莆田期末) NH₄Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c（H⁺）分别为x mol•L^﹣1和y mol•L^﹣1 ，则x与y的比值正确的是（　　）

A . 1 B . 10 C . 10⁴ D . 10^﹣4

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17. (2017高二上·莆田期末) 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K₂CO₃、②KCl、③Ca（H₂PO₄）₂、④（NH₄）₂SO₄ ， ⑤氨水，最适当的组合是（）

A . ①③④ B . ①③⑤ C . ②③④ D . ②③⑤

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二、实验题

18. (2017高二上·莆田期末) 某学生中和滴定实验的过程如下：
1. （1） ⑴取一支酸式滴定管，
  ⑵用蒸馏水洗净，
  ⑶加入待测盐酸溶液，
  ⑷记录液面刻度的读数，
  ⑸用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液，
  ⑹置于用待测液洗涤过的锥形瓶中，
  ⑺加入2滴酚酞试剂
  ⑻置于装好标准NaOH溶液的滴定管下，
  ⑼开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，
  ⑽边注视滴定管液面变化，
  ⑾小心滴到溶液颜色时（填颜色变化），即停止滴定．
  ⑿记录液面读数，
  ⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积为21mL．
2. （2）上述学生操作错误的有（填序号）
  下列操作会导致误差的是：（填偏高、偏低或无影响）
3. （3）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果；
4. （4）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果；
5. （5）滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果；
6. （6）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果；
7. （7）用含Na₂O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度．
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三、填空题

19. (2017高二上·莆田期末) 许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂．现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液．分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中的颜色
玫瑰
粉色
粉色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花
粉色
橙色
绿色
请回答：
1. （1）以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是．
2. （2）经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0．将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为．
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20. (2017高二上·莆田期末) 现有NH₄Cl和NH₃•H₂O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^﹣）；若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^﹣）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

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21. (2017高二上·莆田期末) 0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=，c（HSO₃^﹣）+c（SO₃²^﹣）+c（H₂SO₃）=．

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22. (2017高二上·莆田期末) 25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH^﹣）=mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH^﹣）=mol/L．

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23. (2017高二上·莆田期末) 已知0.1mol•L^﹣1CH₃COONa溶液pH=8，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）．

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24. (2017高二上·莆田期末) 甲同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl₄振荡后静置，可观察到CCl₄层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先加入4mol/LNH₄F溶液，发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl₄振荡，静置，也观察不到CCl₄层有紫红色出现．
1. （1）甲同学的实验说明FeCl₃溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示．
2. （2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是　　．
  
  A . Fe³⁺被F^﹣还原成Fe²⁺ ，使溶液中不再存在Fe³⁺ B . Fe³⁺与F^﹣结合成难电离物质，不再和I^﹣反应 C . I^﹣和F^﹣或I^﹣与NH₄⁺结合成难电离物质，不再和Fe³⁺反应
3. （3）乙同学所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶（填写能与否）其原因是．
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25. (2017高二上·莆田期末) 在FeCl₃溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3HCl△H＞0
1. （1）除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺溶液，向溶液中加入产生的现象为并进行实验操作即可除去杂质．
2. （2）不断加热FeCl₃溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是．
3. （3）在配制FeCl₃溶液时，为防止产生浑浊，应加入．
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26. (2017高二上·莆田期末) 含有较多Ca²⁺、Mg²⁺和HCO₃^-的水称为暂时硬水，加热可除去Ca²⁺、Mg²⁺ ，使水变为软水．现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为（　　）（已知K_sp（MgCO₃）=6.8×10^﹣6 ， K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^﹣12）

A . CaO、MgO B . CaCO₃、MgCO₃ C . CaCO₃、Mg（OH）₂ D . CaCO₃、MgO

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27. (2017高二上·莆田期末) 已知HF的K_a=3.6×10^﹣4 ， CaF₂的K_sp=1.46×10^﹣10 ．向1L 0.1mol•L^﹣1的HF溶液中加入11.1g CaCl₂ ，通过计算判断HF与CaCl₂是否反应？

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试卷信息

小学

初中

高中

福建省莆田二十五中2016-2017学年高二上学期期末考试试...

副标题：

*注意事项：

福建省莆田二十五中2016-2017学年高二上学期期末考试试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

花的种类	花汁在酒精中的颜色	花汁在稀酸中的颜色	花汁在稀碱中的颜色
玫瑰	粉色	粉色	绿色
万寿菊	黄色	黄色	黄色
大红花	粉色	橙色	绿色