陕西省延安市黄陵中学2016-2017学年高二上学期化学期末...

更新时间：2017-09-30 浏览次数：697 类型：期末考试

一、选择题

1. (2017高二上·黄陵期末) 化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料合成了氨气．下列有关说法正确的是（　　）

A . 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能 B . 该合成氨过程不属于氮的固定 C . 空气、水、太阳能均为可再生资源 D . 断裂N₂中的N≡N键会释放出能量

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2. (2017高二上·黄陵期末) 下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）

A . 浓度 B . 温度 C . 压强 D . 反应物的性质

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3. (2017高二上·黄陵期末) 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（　　）

A . 增大盐酸的浓度 B . 提高反应的温度 C . 增大压强 D . 用铁粉代替铁片

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4. (2017高二上·黄陵期末) 下列说法正确的是（　　）

A . 吸热反应一定需要加热才能发生 B . 放热反应一定不需要加热就能进行 C . 放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D . 吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

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5. (2017高二上·黄陵期末) 100mL浓度为2mol•L^﹣¹的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H₂的总量，可采用的方法有（）

A . 加适量6mol•L^﹣¹HCl溶液 B . 加数滴CuCl₂溶液 C . 加适量醋酸钠固体 D . 加适量NaNO₃溶液

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6. (2017高二上·黄陵期末) 下列叙述中正确的是（　　）

A . 溶度积大的化合物溶解度一定大 B . 在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变 C . 将难溶电解质放入纯水中，沉淀溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 D . AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质

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7. (2017高二上·黄陵期末) 下列变化过程中，△S＜0的是（　　）

A . 氯化钠溶于水 B . NH₃（g）与HCl（g）反应生成NH₄Cl（s） C . 干冰升华 D . 煅烧石灰石

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8. (2017高二上·黄陵期末) 某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（　　）

A . 增大反应物浓度 B . 减小反应容器的体积 C . 增大生成物浓度 D . 升高反应温度

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9. (2017高二上·黄陵期末) 25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（　　）

A . 此时a+b的值是大于14 B . 反应后溶液呈中性 C . 反应后溶液中由水电离的c（H⁺）小于10^﹣7mol/L D . 反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样

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10. (2017高二上·黄陵期末) 下列物质中，属于弱电解质的是（）

A . 氯化氢 B . 氢氧化钠 C . 一水合氨 D . 酒精

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11. (2017高二上·黄陵期末) 醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^﹣ ，加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（　　）

A . NaCl B . Na₂CO₃ C . NaOH D . CH₃COONa

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12. (2017高二上·黄陵期末) 某次酸雨的分析数据如下：c （NH₄⁺）=2×10^﹣5mol/L、c（Cl^﹣）=6×10^﹣5mol/L、c （Na⁺）=1.9×10^﹣5mol/L、c （NO₃^﹣）=2.3×10^﹣5mol/L、c （SO₄²^﹣）=2.8×10^﹣5mol/L，则此酸雨的pH约为（　　）

A . 3 B . 4 C . 5 D . 6

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13. (2017高二上·黄陵期末) 在Al³⁺+3H₂O $\text{[math]}$ Al（OH）₃+3H⁺的平衡体系中，要抑制Al³⁺的水解，可采取的措施为（　　）

A . 加热 B . 通入氯化氢气体 C . 加入适量的氢氧化钠溶液 D . 加入固体AlCl₃

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14. (2017高二上·黄陵期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是（　　）

A . Na₂CO₃ NaHCO₃ NaCl NH₄Cl B . Na₂CO₃ NaHCO₃ NH₄Cl NaCl C . （NH₄）₂SO₄ NH₄Cl NaNO₃ Na₂CO₃ D . （NH₄）₂SO₄ NH₄Cl NaNO₃ Na₂S

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15. (2017高二上·黄陵期末) 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液震荡后静置一段时间．下列关于该体系的说法中，不正确的是（　　）

A . 生成了氢氧化铁沉淀 B . 溶液中不存在Fe³⁺ C . 加入少量盐酸，则溶液中Fe³⁺浓度会减小 D . 体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡

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16. (2017高二上·黄陵期末) 在0.1mol•L^﹣1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH（　　）

A . 变小 B . 变大 C . 不变 D . 无法确定

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17. (2017高二上·黄陵期末) 为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（　　）
①适量的HCl； ②适量的NaCl； ③适量的氨水； ④适量的NaOH．

A . ①② B . ③ C . ③④ D . ④

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18. (2017高二上·黄陵期末) 水的电离过程为H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10^﹣14、K（35℃）=2.1×10^﹣14 ，则下列说法中正确的是（　　）

A . 水的电离过程是吸热过程 B . c（H⁺）随着温度的降低而升高 C . 在35℃时，纯水中c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . 水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

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19. (2017高二上·黄陵期末) 在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是
①H₂+F₂⇌2HF     K=10⁴⁷
②H₂+Cl₂⇌2HCl K=10¹⁷
③H₂+Br₂⇌2HBr   K=10⁹
④H₂+I₂⇌2HI    K=1
比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是（　　）

A . ①②③④ B . ④②③① C . ①④③② D . 无法确定

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20. (2017高二上·双峰期末) 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）

A . 盐酸的物质的量浓度为1mol•L B . P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D . 酚酞不能用作本实验的指示剂

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二、填空题

21. (2017高二上·黄陵期末) 学生用0.1000mol•L^﹣1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为：
A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2﹣3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2﹣3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
回答下列问题：
1. （1）正确的操作顺序是：B、、F（填序号）；
2. （2）上述B步骤操作的目的是；
3. （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
4. （4）判断到达滴定终点的实验现象是；
5. （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为mL．
6. （6）根据读数计算出该待测液的浓度为．
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22. (2017高二上·黄陵期末) 请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式
1. （1）硫酸钾溶液；
2. （2）磷酸钠溶液；
3. （3）氯化铁溶液；
4. （4）溴化钠溶液；
5. （5）硫化钾溶液．
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23. (2017高二上·黄陵期末) 某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^﹣7 mol•L^﹣1 ，则此温度下水的离子积为．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^﹣4 mol•L^﹣1 ，则此时c（OH^﹣）=．由水电离产生的c（H⁺）为，此时温度（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．

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24. (2017高二上·黄陵期末) 在a、b两支试管中，分别装入足量Na₂CO₃粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．填写下列空白．
1. （1） a、b两支试管中的现象：相同点是，不同点是．原因是．
2. （2） a、b两支试管中生成气体的速率开始时是ab，反应完毕后生成气体的总体积是ab，原因是．
3. （3）写出相关反应的离子方程式：；．
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25. (2017高二上·黄陵期末) 已知氯化银在水中的溶解平衡为：
AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^﹣（aq），
25℃，其K_sp为：K_sp=[Ag⁺]⋅[Cl^﹣]=1.8×10^﹣10 mol²•L^﹣2 ．现把氯化银（足量）分别放入：
①100mL蒸馏水中；
②100mL 0.1mol•L^﹣1的盐酸溶液中；
③1000mL 0.1mol•L^﹣l的氯化铝溶液中；
④100mL0.1mol•L^﹣1的氯化镁溶液中．
充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答）．在0.1mol⋅L^﹣l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到．

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副标题：

*注意事项：

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