①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol﹣1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol﹣1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol﹣1 ．
下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ） 
化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（ ） 
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2 ， 溶液变浑浊． | 碳酸的酸性比苯酚的强 |
B | 室温下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀． | Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） |
C | 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色． | Fe3+的氧化性比I2的强 |
D | 室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L﹣1 NaHSO3溶液的pH约为5． | HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强 |
H2C2O4为二元弱酸.20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ） 
容器 | 温度/℃ | 物质的起始浓度/mol•L﹣1 | 物质的平衡浓度/mol•L﹣1 | ||
c（H2） | c（CO） | c（CH3OH） | c（CH3OH） | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
①生成Ca（ClO）2的化学方程式为．
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有（填序号）．
A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤．
①滤渣的主要成分为（填化学式）．
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢．
已知：①苯胺（ 
）易被氧化 
请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备 
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2 ， 其目的是．
水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4 ， 将MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2
MnO（OH）2
I2
S4O62﹣
①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式 ．
②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L﹣1表示），写出计算过程．
实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如图1：
MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣50.4kJ•mol﹣1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=﹣225.4kJ•mol﹣1
酸溶需加热的目的是；所加H2SO4不宜过量太多的原因是．
①实验装置图中仪器A的名称为．
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分液，并重复多次．
[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]．
铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ ， 其原因是．
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是．
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣ ， 其离子方程式为．
②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为：4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O。
研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是．
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是．
[实验化学]
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2 ， 实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵．
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是．
制取氨气
制取NaHCO3
分离NaHCO3
干燥NaHCO3
SiCl4
Si
SO2
H2SO4
NH3
NH4Cl（aq）
Mg