B . 实验室中制取少量蒸馏水 
C . 闻气体的气味 
D . 分离油和水的混合物 
| | | | |
| A．废旧报纸、饮料瓶、电池等 | B．剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等 | C．过期药品、化妆品、油漆等 | D．一次性餐具、卫生纸、灰土等 |
①用小苏打可用于治疗胃酸过多 ②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 ③液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 ④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸 ⑤制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合加热 ⑥某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定含有CO32-
| 选项 | 分类状况 | 分类依据 |
| A | 将分散系分为溶液、胶体和浊液 | 分散质粒子的直径大小 |
| B | 将物质分为电解质和非电解质 | 物质在水溶液中或熔融状态下是否能导电 |
| C | 将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 | 化学反应过程中是否有元素化合价变化 |
| D | 将化学反应分为离子反应和非离子反应 | 是否有自由移动的离子参加或生成的化学反应 |
| 选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
| A | 分离溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
| B | 分离水和乙醇 | 分液 | 水和乙醇的密度不同 |
| C | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
| D | 除去丁醇(沸点为117.5 ℃)中的乙醚(沸点为34.6 ℃) | 蒸馏 | 丁醇与乙醚的沸点相差较大 |
B . 
C . 
D . 
①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③H2O是氧化剂 ④CaH2中的H元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子数之比是1:1 ⑥反应中若有2molH2生成，则有4mol电子发生转移
请将选择合适物质的序号填在横线上。
属于强电解质的是；属于弱电解质的是。
① 写出物质⑥的溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：;
② 写出⑤和足量的⑦反应的离子方程式：；
③ 写出⑨的水溶液和⑩反应的化学方程式：；
① 气球中收集到的气体的摩尔质量为；
② 气球中收集到的气体中，电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③ 气球的体积为L。
请根据信息和相关知识回答下列问题：
① 如下图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需的玻璃仪器有；（填仪器的名称）
② 容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干，对配制结果（填“是”或“否”）有影响；
③ 已知NaClO久置在空气中会部分变质，因此利用购买的商品来配制可能导致结果（填“偏高”或“不变”或“偏低”）；
④ 定容时，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
⑤ 配制480 mL该“84”消毒液，应选取的容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为。
A．H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 B．H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O
① H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）。
② H2O2仅体现还原性的是。
A 2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl
B 2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
① 两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为，还原剂的还原性强弱顺序为（用物质的化学式表示）。
② 在反应②中氯化氢表现出的性质是。
a. 还原性 b. 酸性 c. 氧化性
