①太阳能热水器 ②压缩天然气动力汽车 ③核能发电 ④风力发电
①充入一定量H2(g)②升高温度,③使用催化剂④压缩容器体积
①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸。
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法错误的是( )
①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥0.1 mol·L-1 HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.9
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能(kJ·mol-1) | 436 | 391 | 945 |
试根据表中所列键能数据计算a为。
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔΗ2=bkJ/mol
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式:。
①该反应的化学方程式为。
②从开始至2min,Z的平均反应速率为。
③若要提高X的转化率,请提出两条合理措施、。
II.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示:
实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气 所需时间/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①该实验的目的是探究、对锌和稀盐酸反应速率的影响;
②实验Ⅰ和Ⅱ表明,化学反应速率越大;
③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 。
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是(填序号)
A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变
C. 保持不变 D.
②该反应的平衡常数表达式K=,∆H。
③比较大小:P1P2 , 理由是
④平衡时B、D两点的正反应速率:υ(B)υ(D)。(填“<”或“>”或“=”)
温度(℃) |
10 |
20 |
30 |
加热煮沸后冷却到50℃ |
pH |
8.3 |
8.4 |
8.5 |
8.8 |
A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.BaCl2溶液D.澄清的石灰水