A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
①写出化学式:A;B;
②反应Ⅰ的化学方程式为:;
③反应Ⅲ的化学方程式为。
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
溶解度/g |
NaCl |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
NH4Cl |
29.4 |
37.2 |
45.8 |
55.2 |
65.6 |
次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
加入稀盐酸的质量/g |
20 |
20 |
20 |
20 |
剩余固体的质量/g |
10 |
7 |
4 |
3 |
请计算:
①样品中碳酸钙的质量;
②最终所得溶液中氯化钙的质量分数。(写出计算过程,最终结果保留0.1%)。
③的目的是:
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
分别用a、b、c三支试管取样,各加入一定量碳酸钠溶液 |
a中有气泡产生 |
a中物质是稀盐酸 |
b中无明显现象 |
b中物质是食盐水 |
|
c中 |
c中物质是澄清石灰水 |
写出a试管中发生反应的化学方程式。把c试管反应后的物质进行过滤,得到滤液。
猜想一:Na2CO3和NaOH;猜想二:NaOH;猜想三:。
提示:Ca(OH)2微溶于水。
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
取一定量滤液于试管中,加入一种盐溶液(写溶质化学式)。 |
有白色沉淀 |
猜想一符合题意 |
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣,决定用pH试纸测定其pH值
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 |
测定结果 |
在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取。 |
pH<7(废液显酸性) |
(提出问题)这白色固体是什么?
(查阅资料)氯化钙溶液呈中性
(提出猜想)
猜想1:白色固体是碳酸钠
猜想2:白色固体是氢氧化钠
猜想3:白色固体是
兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分,进行了如下实验,请填写下表:
实验方案 |
实验现象 |
结论 |
步骤一:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量的氯化钙溶液,过滤 |
产生白色沉淀 |
猜想1成立
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步骤二:取滤液少许,往滤液中滴入
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