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北京市丰台区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

更新时间:2021-04-09 浏览次数:126 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. (2020高二上·农安期末) 下列设备工作时,将化学能转化为热能的是(   )

    A

    B

    C

    D

    燃气灶

    太阳能热水器

    纽扣电池

    太阳能电池

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 2. (2020高二上·丰台期中) 能源是人类生存和发展的重要基础,下列措施对于能源的可持续发展不利的是(   )
    A . 开发新能源 B . 节约现有能源 C . 提高能源利用率 D . 直接燃煤获取能量
  • 3. (2020高二上·丰台期中) 下列说法中,正确的是(   )
    A . 固体溶解是一个熵减小的过程 B . 能够自发进行的反应一定是放热反应 C . 能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D . 同一物质气态时的熵值最大,液态时的次之,固态时的最小
  • 4. (2020高二上·丰台期中) 下列反应的焓变表示甲烷的摩尔燃烧焓(燃烧热)的是(   )
    A . CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ/mol B . CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol C . CH4(g)+ O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH=-607.3 kJ/mol D . CH4(g)+ O2(g) =CO(g)+2H2O(g) ΔH=-519.3 kJ/mol
  • 5. (2020高二上·丰台期中) 已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.3 kJ∙mol−1 , 则NH3(g) = N2(g)+ H2(g)的焓变为(   )
    A . +46.1 kJ/mol B . -46.1 kJ/mol C . + 92.3 kJ/mol D . -92.3 kJ/mol
  • 6. (2020高二上·丰台期中) 已知氢气燃烧的下列3个反应:

    H2(g)+ O2(g) =H2O(g)  ΔH1=-a  kJ·mol1

    H2(g)+ O2(g) =H2O(l)  ΔH2=-b  kJ·mol1

    2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH3=-c  kJ·mol1

    下列关系正确的是(   )

    ①b>a      ②b<a      ③2a>c      ④2b=c

    A . ①和④ B . ②和④ C . ②和③ D . ①和③
  • 7. (2020高二上·丰台期中) N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图,用 分别表示N2、H2、NH3 , 已知:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol1 ,下列说法正确的是(   )

    A . 使用催化剂导致反应过程发生变化,合成氨反应放出的热量增大 B . ②→③过程,是吸热过程且只有H-H键的断裂 C . ③→④过程,N原子和H原子形成NH3是能量升高的过程 D . 合成氨反应中,反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量
  • 8. (2020高二上·丰台期中) 一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成,反应热都是一样的。该定律称为盖斯定律。依据图示关系,下列说法错误的是(   )

    A . 石墨燃烧是放热反应 B . 1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧,全部转化为CO2 , 后者放热多 C . C(石墨) + O2(g) = CO(g) ΔHH1H2 D . 化学反应的ΔH , 只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关
  • 9. (2020高二上·丰台期中) 下列有关电池的说法错误的是(   )
    A . 电池是将化学能转化为电能的装置 B . 化学电源的反应基础是氧化还原反应 C . 手机上用的锂离子电池属于二次电池 D . 电池到达寿命无法使用时可随意丢弃
  • 10. (2020高二上·丰台期中) 下列关于电解的说法错误的是(   )
    A . 电解是将电能转化为化学能的过程 B . 电解池的阳极与电源的正极相连,发生氧化反应 C . 电解时,电子由电源负极流向阴极,通过电解质溶液到达阳极 D . 许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应,可以通过电解实现
  • 11. (2020高二上·丰台期中) 下列说法中,错误的是(   )
    A . 生铁比纯铁更易生锈 B . 钢柱在水下的部分比在空气与水的交界处更易生锈 C . 用锡焊接铁质器件,焊接处铁易生锈 D . 生铁在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈
  • 12. (2020高二上·丰台期中) 四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中(烧杯中均盛有0.1 mol·L-1 NaCl溶液),则锌片腐蚀最快的是(   )
    A . B . C . D .
  • 13. (2020高二上·丰台期中) 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀,常用外加电流法对其进行保护,如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列说法错误的是(   )

    A . 钢制管桩应与电源的负极相连 B . 通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩 C . 高硅铸铁及钢制管桩周边没有电极反应发生 D . 保护电流应该根据环境条件变化进行调整
  • 14. (2020高二上·农安期末) 测定中和反应的反应热的装置如图所示,下列有关该实验的说法中错误的是(   )

    A . 测定中和反应的反应热时,不能选用NaOH溶液和浓硫酸 B . 相同条件下,NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的反应热不相同 C . 实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度 D . 环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分,泡沫塑料起保温作用
  • 15. (2020高二上·丰台期中) 下列关于电解CuCl2 溶液(如图所示)的说法中,错误的是(    )

    A . 阴极石墨棒上有红色的铜附着 B . 阳极电极反应为:2Cl-2e=Cl2 C . 电解过程中,Cl和OH向阳极移动 D . 总反应为:CuCl2=Cu2++2Cl
  • 16. 若要在铁钉上镀铜,下列设计正确的是(   )

    选项

    接电源正极

    接电源负极

    电解质溶液

    A

    Cu

    Fe

    CuSO4溶液

    B

    Cu

    Fe

    FeSO4溶液

    C

    Fe

    Cu

    CuSO4溶液

    D

    Fe

    Cu

    FeSO4溶液

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 17. (2020高二上·丰台期中) 粗铜中含有锌、铁、金、银等杂质,通过电解法将其精炼,下列说法错误的是(   )
    A . 粗铜与电源的正极相连发生氧化反应:Cu-2e= Cu2+ B . 精铜作为阴极材料,不参与电极反应,电解过程中逐渐变粗 C . 用CuSO4作电解质溶液,电解过程中CuSO4溶液浓度略减小 D . 锌、铁、金、银等杂质沉积在阳极周围,成为阳极泥
  • 18. (2020高二上·丰台期中) 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液,其结构示意图如图所示,电池总反应式为:Zn + 2MnO2 + 2H2O=Zn(OH)2 + 2MnOOH。下列说法中错误的是(   )

    A . 电池工作时,电子转移方向是由Zn经外电路流向MnO2 B . 电池正极反应式为2MnO2 + 2H2O + 2e=2MnOOH + 2OH C . 电池工作时,KOH不参与反应,没有发挥作用 D . 电池工作时,Zn发生氧化反应,MnO2发生还原反应
  • 19. (2020高二上·丰台期中) 铅蓄电池的结构示意图如图所示,其充、放电时的电池反应为: Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O。下列说法正确的是(   )

    A . 放电时Pb为负极,发生反应:Pb-2e-= Pb2+ B . 放电时H+向正极移动,正极区域酸性增强 C . 充电时PbO2与外电源的负极相连 D . 充电时阳极发生反应:PbSO4-2e-+2H2O = PbO2+SO +4H
  • 20. (2020高二上·丰台期中) 热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水 LiCl−KCl 混合物一旦受热熔融,电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为:PbSO4 + 2LiCl + Ca = CaCl2 + Li2SO4 + Pb。关于该电池的下列说法中,错误的是(   )

    A . 负极的电极反应:Ca−2e = Ca2+ B . 放电时,K+向硫酸铅电极移动 C . 硫酸铅作正极材料,LiCl为正极反应物 D . 常温时,在正负极之间连上检流计,指针不偏转
  • 21. (2020高二上·丰台期中) 以石墨作电极,电解AgNO3溶液,可在两极分别得到Ag和O2 , 下列说法正确的是(   )
    A . 氧化性:Ag+ > H+ , 还原性:NO > OH B . Ag附着在阳极:Ag+ + e=Ag C . 电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱 D . 电路中每转移1mol电子,可生成1molAg和0.25molO2
二、填空题
  • 22. (2020高二上·丰台期中) 25 ℃和101 kPa下,H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) 能量变化如图,根据图示回答下列问题:

    1. (1) 结合图示,说明431kJ·mol-1表示的含义是
    2. (2) H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) 的焓变ΔH =
  • 23. (2020高二上·丰台期中) 金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在,依据下列2种腐蚀现象回答下列问题:

    1. (1) 图1,被腐蚀的金属为,其腐蚀类型属于(填字母)。图2,金属腐蚀类型属于(填字母)。

      A.化学腐蚀      B.电化学腐蚀      C.析氢腐蚀     D.吸氧腐蚀

    2. (2) 图1中Cu的作用是,结合电极反应、电子移动、离子移动等,分析金属被腐蚀的原理
    3. (3) 图2中铁的生锈过程:Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·nH2O,将Fe转变为Fe(OH)2的反应补充完整:正极反应为,负极反应为,总反应为
    4. (4) 下列防止铁制品生锈的措施合理的是__________。
      A . 在铁闸门表面涂油漆 B . 在地下铁管道上安装若干镁合金 C . 将铁罐与浓硫酸等强氧化剂接触,使之发生钝化
  • 24. (2020高二上·丰台期中) 目前煤在我国依然是第一能源,煤的气化可以实现煤的综合利用,提高煤的利用价值。

    已知:煤气化反应为C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g)  ΔH

    ① C(s)+O2(g) =  CO2(g)         ΔH1=-393.5 kJ/mol

    ② CO(g)+ O2(g) =  CO2(g)    ΔH2=-283.0 kJ/mol

    ③ H2(g)+ O2(g) =  H2O(g)      ΔH3=-242.0 kJ/mol

    1. (1) ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH = ;ΔH = kJ/mol。
    2. (2) 从两个不同的角度评价将煤转化为CO和H2再燃烧的优点是
  • 25. (2020高二上·丰台期中) 实验室用石墨电极电解加有酚酞的饱和NaCl溶液,装置如图1所示。氯碱工业用图2所示装置制备NaOH等工业原料。

    1. (1) Ⅰ.实验室电解饱和食盐水(图1)

      a为电解池的极,a处的电极反应式为

    2. (2) b处的电极反应式为,观察到的实验现象是
    3. (3) 该电解池中发生的总反应的离子方程式为
    4. (4) 下列与电解饱和食盐水有关的说法,正确的是___________(填字母)。
      A . 通电使NaCl发生电离 B . 在溶液中,阴离子向电极a移动 C . 电解熔融NaCl与电解NaCl溶液所得产物相同
    5. (5) Ⅱ.氯碱工业(图2)

      利用实验室装置制备NaOH,不仅有安全隐患,而且存在Cl2与NaOH的副反应,氯碱工业采用改进后的装置,如图2所示。

      ① 气体X和气体Y被阳离子交换膜分隔开,避免混合爆炸。气体X是,气体Y是

      ②阳离子交换膜避免了Cl2与NaOH发生反应,可得到NaOH浓溶液,简述NaOH浓溶液的生成过程

  • 26. (2020高二上·丰台期中) 电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染,其中所含的+6价铬(以Cr2O 形式存在)是主要污染物,可采用电解法将其除去。向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体,以Fe为阴、阳电极进行电解。经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如图所示。

    已知:pH=3.2时Fe3+完全转化为Fe(OH)3;pH=5.6时Cr3+完全转化为Cr(OH)3

    1. (1) 向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体的作用是
    2. (2) B极上有大量氢气产生,电极反应为
    3. (3) 结合化学用语分析酸性废水中Cr2O 转化为Cr(OH)3的主要原因
三、原理综合题
  • 27. (2020高二上·丰台期中) 甲醇(CH3OH)在作为内燃机燃料、制作燃料电池等方面具有重要的用途。
    1. (1) 25℃、101 kPa时,1 mol甲醇完全燃烧生成液态水释放的能量是762.5 kJ,写出该反应的热化学方程式
    2. (2) 64 g甲醇完全燃烧生成液态水释放的热量为kJ。
    3. (3) 工业上以CO2和H2为原料合成甲醇:CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(l)   ΔH= a kJ/mol,若要计算a,需要知道甲醇完全燃烧生成液态水的焓变以及的焓变(文字描述)。
    4. (4) 甲醇的另一种用途是制成燃料电池,装置图如图所示。采用铂作为电极材料,稀硫酸作电解质溶液,向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。回答下列问题:

      ①电池的正极反应式为:,负极反应式为:

      ②该电池工作时,H+的移动方向是由极经质子交换膜流向极(填“a”或“b”)。

      ③ 甲醇可作为内燃机燃料,也可用于制作燃料电池,其反应均为甲醇与氧气的反应,但能量转化形式不同,电池将化学能转化为电能的根本原因是

  • 28. (2020高二上·丰台期中) 如图为铜锌原电池的装置示意图,其中盐桥内装琼脂-饱和KCl溶液。请回答下列问题:

    1. (1) Zn电极为电池的(填“正极”或“负极”)。
    2. (2) 写出电极反应式:Zn电极: Cu电极:
    3. (3) 盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是
    4. (4) 若保持原电池的总反应不变,下列替换不可行的是____________(填字母)。
      A . 用石墨替换Cu电极 B . 用NaCl溶液替换ZnSO4溶液 C . 用稀H2SO4代替CuSO4溶液
    5. (5) 请选择适当的材料和试剂,将反应2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I2设计成一个原电池,请填写表格:

      设计思路

      负极

      负极材料 

      负极反应物

      正极

      正极材料 

      正极反应物

      电子导体

      离子导体

      在方框内画出简单的装置示意图,并标明使用的材料和试剂

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