北京市丰台区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

更新时间：2024-11-06 浏览次数：127 类型：期中考试

一、单选题

1. (2020高二上·农安期末) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A

B

C

D

燃气灶

太阳能热水器

纽扣电池

太阳能电池

A . A B . B C . C D . D

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2. (2020高二上·丰台期中) 能源是人类生存和发展的重要基础，下列措施对于能源的可持续发展不利的是（）

A . 开发新能源 B . 节约现有能源 C . 提高能源利用率 D . 直接燃煤获取能量

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3. (2020高二上·丰台期中) 下列说法中，正确的是（）

A . 固体溶解是一个熵减小的过程 B . 能够自发进行的反应一定是放热反应 C . 能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D . 同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小

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4. (2020高二上·丰台期中) 下列反应的焓变表示甲烷的摩尔燃烧焓(燃烧热)的是（）

A . CH₄(g)+2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝－802.3 kJ/mol B . CH₄(g)+2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol C . CH₄(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) =CO(g)+2H₂O(l) ΔH＝－607.3 kJ/mol D . CH₄(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) =CO(g)+2H₂O(g) ΔH＝－519.3 kJ/mol

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5. (2020高二上·丰台期中) 已知N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH＝－92.3 kJ∙mol⁻¹ ，则NH₃(g) = $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g)的焓变为（）

A . +46.1 kJ/mol B . －46.1 kJ/mol C . + 92.3 kJ/mol D . －92.3 kJ/mol

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6. (2020高二上·丰台期中) 已知氢气燃烧的下列3个反应：
H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) =H₂O(g)　 ΔH₁＝－a kJ·mol^－¹

H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) =H₂O(l)　 ΔH₂＝－b kJ·mol^－¹

2H₂(g)＋O₂(g) =2H₂O(l)　ΔH₃＝－c kJ·mol^－¹

下列关系正确的是（）

①b>a ②b<a ③2a>c ④2b=c

A . ①和④ B . ②和④ C . ②和③ D . ①和③

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7. (2020高二上·丰台期中) N₂和 H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃ ，已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＝－92 kJ·mol^－¹ ，下列说法正确的是（）

A . 使用催化剂导致反应过程发生变化，合成氨反应放出的热量增大 B . ②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 C . ③→④过程，N原子和H原子形成NH₃是能量升高的过程 D . 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量

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8. (2020高二上·丰台期中) 一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法错误的是（）

A . 石墨燃烧是放热反应 B . 1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O₂中燃烧，全部转化为CO₂ ，后者放热多 C . C(石墨) + $\text{[math]}$ O₂(g) = CO(g) ΔH=ΔH₁-ΔH₂ D . 化学反应的ΔH ，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

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9. (2020高二上·丰台期中) 下列有关电池的说法错误的是（）

A . 电池是将化学能转化为电能的装置 B . 化学电源的反应基础是氧化还原反应 C . 手机上用的锂离子电池属于二次电池 D . 电池到达寿命无法使用时可随意丢弃

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10. (2020高二上·丰台期中) 下列关于电解的说法错误的是（）

A . 电解是将电能转化为化学能的过程 B . 电解池的阳极与电源的正极相连，发生氧化反应 C . 电解时，电子由电源负极流向阴极，通过电解质溶液到达阳极 D . 许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应，可以通过电解实现

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11. (2020高二上·丰台期中) 下列说法中，错误的是（）

A . 生铁比纯铁更易生锈 B . 钢柱在水下的部分比在空气与水的交界处更易生锈 C . 用锡焊接铁质器件，焊接处铁易生锈 D . 生铁在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈

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12. (2020高二上·丰台期中) 四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中(烧杯中均盛有0.1 mol·L^-1 NaCl溶液)，则锌片腐蚀最快的是（）

A . B . C . D .

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13. (2020高二上·丰台期中) 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列说法错误的是（）

A . 钢制管桩应与电源的负极相连 B . 通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩 C . 高硅铸铁及钢制管桩周边没有电极反应发生 D . 保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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14. (2020高二上·农安期末) 测定中和反应的反应热的装置如图所示，下列有关该实验的说法中错误的是（）

A . 测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH溶液和浓硫酸 B . 相同条件下，NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的反应热不相同 C . 实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度 D . 环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用

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15. (2020高二上·丰台期中) 下列关于电解CuCl₂ 溶液(如图所示)的说法中，错误的是（）

A . 阴极石墨棒上有红色的铜附着 B . 阳极电极反应为：2Cl^－-2e^－=Cl₂ $\text{[math]}$ C . 电解过程中，Cl^－和OH^－向阳极移动 D . 总反应为：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^－

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16. 若要在铁钉上镀铜，下列设计正确的是（）

选项	接电源正极	接电源负极	电解质溶液
A	Cu	Fe	CuSO₄溶液
B	Cu	Fe	FeSO₄溶液
C	Fe	Cu	CuSO₄溶液
D	Fe	Cu	FeSO₄溶液

A . A B . B C . C D . D

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17. (2020高二上·丰台期中) 粗铜中含有锌、铁、金、银等杂质，通过电解法将其精炼，下列说法错误的是（）

A . 粗铜与电源的正极相连发生氧化反应：Cu-2e^－= Cu²⁺ B . 精铜作为阴极材料，不参与电极反应，电解过程中逐渐变粗 C . 用CuSO₄作电解质溶液，电解过程中CuSO₄溶液浓度略减小 D . 锌、铁、金、银等杂质沉积在阳极周围，成为阳极泥

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18. (2020高二上·丰台期中) 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：Zn + 2MnO₂ + 2H₂O=Zn(OH)₂ + 2MnOOH。下列说法中错误的是（）

A . 电池工作时，电子转移方向是由Zn经外电路流向MnO₂ B . 电池正极反应式为2MnO₂ + 2H₂O + 2e^－=2MnOOH + 2OH^－ C . 电池工作时，KOH不参与反应，没有发挥作用 D . 电池工作时，Zn发生氧化反应，MnO₂发生还原反应

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19. (2020高二上·丰台期中) 铅蓄电池的结构示意图如图所示，其充、放电时的电池反应为： Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2PbSO₄ + 2H₂O。下列说法正确的是（）

A . 放电时Pb为负极，发生反应：Pb-2e^-= Pb²⁺ B . 放电时H⁺向正极移动，正极区域酸性增强 C . 充电时PbO₂与外电源的负极相连 D . 充电时阳极发生反应：PbSO₄-2e^-+2H₂O = PbO₂+SO $\text{[math]}$ +4H^＋

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20. (2020高二上·丰台期中) 热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl−KCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl + Ca ＝ CaCl₂+ Li₂SO₄+ Pb。关于该电池的下列说法中，错误的是（）

A . 负极的电极反应：Ca−2e^－＝ Ca²⁺ B . 放电时，K⁺向硫酸铅电极移动 C . 硫酸铅作正极材料，LiCl为正极反应物 D . 常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转

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21. (2020高二上·丰台期中) 以石墨作电极，电解AgNO₃溶液，可在两极分别得到Ag和O₂ ，下列说法正确的是（）

A . 氧化性：Ag⁺ > H⁺ ，还原性：NO $\text{[math]}$ > OH^－ B . Ag附着在阳极：Ag⁺+ e^－=Ag C . 电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱 D . 电路中每转移1mol电子，可生成1molAg和0.25molO₂

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二、填空题

22. (2020高二上·丰台期中) 25 ℃和101 kPa下，H₂(g)＋Cl₂(g) =2HCl(g) 能量变化如图，根据图示回答下列问题：
1. （1）结合图示，说明431kJ·mol^-1表示的含义是。
2. （2） H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g) 的焓变ΔH =。
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23. (2020高二上·丰台期中) 金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列2种腐蚀现象回答下列问题：
1. （1）图1，被腐蚀的金属为，其腐蚀类型属于(填字母)。图2，金属腐蚀类型属于(填字母)。
  A．化学腐蚀 B．电化学腐蚀 C．析氢腐蚀 D．吸氧腐蚀
2. （2）图1中Cu的作用是，结合电极反应、电子移动、离子移动等，分析金属被腐蚀的原理。
3. （3）图2中铁的生锈过程：Fe→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃→Fe₂O₃·nH₂O，将Fe转变为Fe(OH)₂的反应补充完整：正极反应为，负极反应为，总反应为。
4. （4）下列防止铁制品生锈的措施合理的是__________。
  
  A . 在铁闸门表面涂油漆 B . 在地下铁管道上安装若干镁合金 C . 将铁罐与浓硫酸等强氧化剂接触，使之发生钝化
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24. (2020高二上·丰台期中) 目前煤在我国依然是第一能源，煤的气化可以实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。
已知：煤气化反应为C(s) + H₂O(g) = CO(g)+H₂(g) ΔH

① C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)         ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

② CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) = CO₂(g)    ΔH₂＝－283.0 kJ/mol

③ H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) = H₂O(g)      ΔH₃＝－242.0 kJ/mol
1. （1） ΔH与ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系是ΔH = ；ΔH = kJ/mol。
2. （2）从两个不同的角度评价将煤转化为CO和H₂再燃烧的优点是。
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25. (2020高二上·丰台期中) 实验室用石墨电极电解加有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如图1所示。氯碱工业用图2所示装置制备NaOH等工业原料。
1. （1） Ⅰ.实验室电解饱和食盐水(图1)
  a为电解池的极，a处的电极反应式为。
2. （2） b处的电极反应式为，观察到的实验现象是。
3. （3）该电解池中发生的总反应的离子方程式为。
4. （4）下列与电解饱和食盐水有关的说法，正确的是___________(填字母)。
  
  A . 通电使NaCl发生电离 B . 在溶液中，阴离子向电极a移动 C . 电解熔融NaCl与电解NaCl溶液所得产物相同
5. （5） Ⅱ.氯碱工业(图2)
  利用实验室装置制备NaOH，不仅有安全隐患，而且存在Cl₂与NaOH的副反应，氯碱工业采用改进后的装置，如图2所示。
  
  ① 气体X和气体Y被阳离子交换膜分隔开，避免混合爆炸。气体X是，气体Y是。
  
  ②阳离子交换膜避免了Cl₂与NaOH发生反应，可得到NaOH浓溶液，简述NaOH浓溶液的生成过程。
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26. (2020高二上·丰台期中) 电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的+6价铬(以Cr₂O $\text{[math]}$ 形式存在)是主要污染物，可采用电解法将其除去。向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为阴、阳电极进行电解。经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如图所示。

已知：pH=3.2时Fe³⁺完全转化为Fe(OH)₃；pH=5.6时Cr³⁺完全转化为Cr(OH)₃
1. （1）向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体的作用是。
2. （2） B极上有大量氢气产生，电极反应为。
3. （3）结合化学用语分析酸性废水中Cr₂O $\text{[math]}$ 转化为Cr(OH)₃的主要原因。
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三、原理综合题

27. (2020高二上·丰台期中) 甲醇(CH₃OH)在作为内燃机燃料、制作燃料电池等方面具有重要的用途。
1. （1） 25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧生成液态水释放的能量是762.5 kJ，写出该反应的热化学方程式。
2. （2） 64 g甲醇完全燃烧生成液态水释放的热量为kJ。
3. （3）工业上以CO₂和H₂为原料合成甲醇：CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g)+H₂O(l) ΔH= a kJ/mol，若要计算a，需要知道甲醇完全燃烧生成液态水的焓变以及的焓变(文字描述)。
4. （4）甲醇的另一种用途是制成燃料电池，装置图如图所示。采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
  
  ①电池的正极反应式为：，负极反应式为：。
  
  ②该电池工作时，H⁺的移动方向是由极经质子交换膜流向极(填“a”或“b”)。
  
  ③ 甲醇可作为内燃机燃料，也可用于制作燃料电池，其反应均为甲醇与氧气的反应，但能量转化形式不同，电池将化学能转化为电能的根本原因是。
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28. (2020高二上·丰台期中) 如图为铜锌原电池的装置示意图，其中盐桥内装琼脂－饱和KCl溶液。请回答下列问题：

（1） Zn电极为电池的(填“正极”或“负极”)。
（2）写出电极反应式：Zn电极： Cu电极：。
（3）盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是。
（4）若保持原电池的总反应不变，下列替换不可行的是____________(填字母)。

A . 用石墨替换Cu电极 B . 用NaCl溶液替换ZnSO₄溶液 C . 用稀H₂SO₄代替CuSO₄溶液

（5）请选择适当的材料和试剂，将反应2Fe³⁺ + 2I^－= 2Fe²⁺ + I₂设计成一个原电池，请填写表格：

设计思路
负极	负极材料
负极	负极反应物
正极	正极材料
正极	正极反应物
电子导体
离子导体

在方框内画出简单的装置示意图，并标明使用的材料和试剂。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

燃气灶	太阳能热水器	纽扣电池	太阳能电池