B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
A．易燃品 B．有毒品 C．爆炸品
②实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图a所示。
a： 
b： 
用此法值得的氯气中含有HCl和水蒸气，通常通过盛有、的洗气瓶，可以得到纯净、干燥的氯气。
③Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，需要上图b装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理。气体应该由（填a或b）管通入。若要吸收标准状况下224mLCl2 ， 至少需要1mol/L的上述溶液mL。
②瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是。
③将Cl2制成漂白粉的主要目的是。
A．增强漂白能力和消毒作用
B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质
D．提高氯的质量分数，有利于漂白消毒
将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中：
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烧杯 |
溶液的pH |
现象 |
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a |
10 |
10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 |
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b |
7 |
10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 |
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c |
4 |
10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色 |
已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示：
①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色(填“越快”或“越慢”)。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。
①把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解；
②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
③盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
④把溶解固体后所得溶液冷却到室温，转入仪器A中；
⑤继续加蒸馏水至页面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
请回答下列问题：
资料摘要：①浓硫酸具有很强的吸水性。
②碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。
