①起始阶段蜡烛燃烧比在空气中燃烧剧烈
②燃烧过程中瓶内物质发生了化合反应
③蜡烛熄灭是由于瓶内氧气浓度过低
④蜡烛燃烧的产物中只有二氧化碳
小华:采用图1装置进行实验.
小强:(如图2)选用实际容积为40mL的试管作反应容器,将过量的白磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管口,通过导管与润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置.假设此实验能按照小强的设想正常进行,且白磷所占体积与导管内气体体积忽略不计.
请回答下列问题:
(提出猜想)
猜想Ⅰ:反应生成的 MnO2 分解出 O2;
猜想Ⅱ:反应生成的 K2MnO4 分解放出 O2;
猜想Ⅲ:反应生成的 K2MnO4 和 MnO2分解都放出 O2。
(实验验证) 同学们分为两组,分别进行下列实验:第一组同学取一定质量的 MnO2 , 在 250℃条件下加热一段时间,冷却后,测得 MnO2 的质量不变,则猜想不正确;第二组同学取K2MnO4在 250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是。
实验发现,KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢,但如果将KClO3固体与 KMnO4固体混合加热,则KClO3的分解速率大大加快。请说明 KMnO4在 KClO3 的分解反应中是否作催化剂,为什么?。
写出电解水反应的化学方程式。
实验时,发现反应速率慢,且V(H2)和V(O2)比并不等于理论值。导致这一结果的因素可能有:(多选)。
A 氧气的密度比氢气大
B 氧气在水中的溶解性比氢气强
C 部分氧气与电极发生反应而被消耗
[设计并实验]兴趣小组对不同电解液和电极材料进行探究,结果如下:
电解液(浓度0.2kg/L) |
不同电极材料产生的V(H2):V(O2) |
||||
碳棒 |
铜棒 |
保险丝 |
电阻丝 |
铁丝 |
|
氢氧化钠溶液 |
6.9:1.09 |
7.7:3.35 |
6.9:2.95 |
7.3:3.4 |
6.51:3.2 |
稀硫酸 |
6.9:1.10 |
阳极产生的氧气很少 |
7.6:1.95 |
7.5:3.45 |
铁丝溶解 |
[结论]由上表实验信息可得:
稀硫酸(H2SO4)做电解液时,铁丝不能做电极:铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,请写出该反应的化学方程式。