上海市金山区2020-2021学年九年级上学期化学期末考试试...

①PM2.5口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的作用。

② 用硫酸铜检验某样品中含有水，实验现象，反应的化学方程式是。

③ 用化学符号表示：空气中含量最多的气体；两个铝原子；

由于化学性质稳定而代替氢气填充探空气球的气体是；

引起酸雨的主要物质是；保持水化学性质的最小微粒。

④ 氢气是绿色能源，燃烧的化学方程式为。

⑤ 自然界中石灰岩逐渐变成碳酸氢钙【Ca(HCO₃)₂】形成溶洞。碳酸氢钙的组成元素有种，其中氢原子与氧原子的物质的量之比是；0.5mol该物质中钙元素的质量是g，约含碳原子个。

① 自来水厂净水加明矾 [化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O] 的作用是，其含有的原子团名称是；加液氯的目的是。

② 电解水实验如右下图所示，实验现象，a玻璃管中生成的气体是。

③ 电解水发生化学反应的微观示意图如下：

从示意图中可获得的正确信息（填写编号）。

A．反应前后共有6种原子，4种分子        B．反应前后元素种类不变，都为3种

C．化学变化的实质是原子的重新组合       D．化学变化中分子是最小的微粒

E．生成氢、氧两种分子的个数比是2∶1     F．水是由氢气和氧气组成

④ 电解水的化学方程式为 ，反应的基本类型是。

① a点表示。

② 60℃时，50g水中加入g硝酸钾恰好形成饱和

溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质

质量分数是。

③ 提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。

操作II的名称为，溶液M中所含溶质为 。

④ 20℃时，将等质量的NaCl、KNO₃固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如

图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO₃物质的溶解度曲线回答：

甲烧杯中加入的固体是（填“KNO₃”或“NaCl”）。

对乙烧杯中溶液的分析，正确的是（选填编号）

Ⅰ.从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变     Ⅱ.若对20℃溶液降温，一定会析出晶体

Ⅲ.20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100   Ⅳ.60℃时，溶液一定是不饱和溶液

① 装置B的名称是 。

② 若选用A装置制氧气，反应的化学方程式为，向试管中加入药品的正确操作是。

Ⅰ．先加氯酸钾，后加二氧化锰

Ⅱ．先加二氧化锰，后加氯酸钾

Ⅲ．加入混合均匀的氯酸钾和二氧化锰

某同学用A装置制备氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，则应调节下图中的旋钮       （填“①”、“②”或“③”）。

③ 选择C装置收集氧气，当看到 ， 说明气体收集满了。

④ 实验室制备CO₂的化学方程式是，常选B作为发生装置，选择依据是，其优点是。若用F装置收集CO₂ ， 气体从（填“m”或“n”）端通入，验满的方法是。集满一瓶CO₂气体后，关闭玻璃活塞，待反应完全停止后，容器中的液面位置是（填“a”、“b”或“c”）。

⑤ 如图是铁在不同情况下与氧气反应的实验。

比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是；实验乙中集气瓶预留少量水的作用是；

实验丙与乙的产物相同，写出反应的化学方程式。

⑥ 实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，

充分反应后得到0.05mol氧气，请问至少需要多少g过氧化氢溶液？（根据化学方程式例式计算）

步骤Ⅰ：关闭K₂打开K₁ ， 通入一段时间的N₂； 

步骤Ⅱ：关闭K₁打开K₂ ， 通入CO，加热；

步骤Ⅲ：待B中固体全部变色时，停止加热；    

步骤Ⅳ：……

① 步骤Ⅰ通入氮气的目的是。

②  B中反应的化学方程式是；

能够证明一氧化碳具有还原性的实验现象是 。

C中反应的化学方程式是。

③ 补全步骤Ⅳ的相关操作 。

④ 甲同学认为装置A可证明一氧化碳不能与石灰水发生反应，乙同学认为即使省略装置A，也可以达到相同的目的，你的观点和理由是 。

⑤D处酒精灯的作用。