① 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成;
② 该有机物不能发生银镜反应;
③ 该有机物分子式为C12H22O2;
④ 该有机物的同分异构体中不可能有酚类;
⑤ 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4 , 加热;再加入银氨溶液,水浴加热后未出现银镜 | 蔗糖未水解 |
B | 卤代烃Y与NaOH乙醇溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀 | 说明卤代烃Y中含有氯原子 |
C | 向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液,试液变澄清且无气体产生 | 说明苯酚的酸性强于碳酸 |
D | 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出现浑浊 | 蛋白质发生了盐析 |
① 该原子的电子排布图,最外层违背了洪特规则
②处于最低能量状态原子叫基态原子,1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱
③运用价层电子对互斥理论,CO32-离子的空间构型为三角锥型
④具有相同核外电子排布的粒子,化学性质相同
⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 碘单质在 CCl4 中溶解度比在水中大 | CCl4 和 I2 都是非极性分子, 而 H2O 是极性分子 |
B | CO2 为直线形分子 | CO2 分子中 C═O 是极性键 |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体 |
D | HF 的沸点高于 HCl | HF 的相对分子质量小于 HCl |
C、E为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;E元素最外层有一个未成对电子;F的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。
请回答下列问题:
实验操作Ⅰ:在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡.
实验操作Ⅱ:将试管如图2固定后,水浴加热.
①据图1:用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因2是.
②图3是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生的是消去反应.
i实验中需要检验的产物是,水的作用是,实验现象是.
ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br2的CCl4溶液”,还需要装水的洗气装置吗?(填“需要”或“不需要”),理由是.
iii所检验的产物与Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为.
分离溴乙烷与1,2-二溴乙烷混合气体的方法是.
a.冰水浴冷却→过滤
b.水浴冷却→蒸馏
c.冰水浴冷却→加水萃取→分液
d.水浴冷却→加水萃取→分液.
②已知:r(Fe2+)为61 pm,r(Co2+)为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3 , 实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3 , 原因是。
③下表是Fe和Cu的部分电离能数据,请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是。
元素 |
Fe |
Cu |
第一电离能I1/kJ·mol-1 |
759 |
746 |
第一电离能I2/kJ·mol-1 |
1561 |
1958 |
①B2A2的电子式是,D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,其共价键的极性由强到弱的顺序是(填化学式)。
②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象,写出有关反应的化学方程式为。
③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,请写出最后-步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式。