①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
| 主要化合价 | +1 | +6、-2 | +5、-3 | -2 | +3 |
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是（ ）
B . 
C . 
D . 
和一个Cl－ ， 属于共价化合物
B . 氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C . 氯化铵固体由NH 
和Cl－构成
D . 氯化铵固体中阴、阳离子个数比为1：1
①第一电离能②电负性 ③原子半径 ④简单离子半径 ⑤最高正化合价 ⑥形成简单离子转移的电子数
C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D . 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
C . 基态碳原子的价电子排布图为 
D . S2-的结构示意图： 
，它是对称的平面形分子
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X |
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Y |
||
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Z |
①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性>(填化学式)。
②三种元素形成的单质中熔点最高的是(填化学式)。
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族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
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一 |
||||||||
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二 |
a |
b |
c |
d |
||||
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三 |
e |
f |
g |
h |
i |
j |
k |
l |
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实验步骤 |
实验现象 |
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①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后再加入适量CCl4 ， 振荡，静置 |
A、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失 |
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②将一小块金属钠放入到冷水中 |
B、分层，上层无色，下层紫红色 |
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③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量 CCl4 ， 振荡，静置 |
C、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 |
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④将一小块金属钾放入冷水中 |
D、分层，上层无色，下层棕红色 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
①实验试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1溴化钠溶液、0.1 mol·L－1碘化钠溶液、四氯化碳。
②实验仪器：、、、镊子、小刀、玻璃片等。
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实验方案 |
实验现象 |
化学方程式 |
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① |
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② |
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③ |
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④ |
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