如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（ ） 
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 除去生石灰中少量碳酸钙 | 高温烧至质量不再变化 |
| B | 排空气法收集气O2验满 | 将带火星的木条伸入集气瓶中 |
| C | 区分水和过氧化氢溶液 | 取样，分别加入MnO2中，观察 |
| D | 区分CO和CH4 | 点燃，在火焰上方分别罩一个干冷的烧杯，观察 |
①煤、、天然气是世界上最重要的化石燃料。煤燃烧生成的CO2、SO2、CO等气体中，引起“酸雨”的主要物质是，能与血红蛋白结合，造成人体中毒的物质是。
②炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其原理是。
③氧化钙是常见的食品干燥剂，其吸水过程属于（选填“物理”或“化学”）变化。
④自来水生产过程中通常用氯气杀菌消毒，氯气与水发生反应的化学方程式为： ，其中X的化学式是，HClO中Cl元素的化合价为，1molHClO中约含个O原子（用科学记数法表示）。
①利用泥沙难溶于水而NaCl的性质，我们可以通过溶解、、蒸发等操作除去粗盐中的泥沙，得到较纯净的NaCl。
②NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。
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温度（℃） |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
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溶解度（g/100g水） |
NaCl |
36 |
36.6 |
37.1 |
38 |
39.2 |
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KNO3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
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Ⅰ由上表可知，溶解度受温度影响变化较小的物质是；80℃时KNO3的溶解度是g/100g水，此温度下10克水中最多能溶解KNO3克。
Ⅱ某NaCl样品中含有KNO3杂质。现有30克NaCl样品，经测定含4克KNO3 ， 现设计如下实验提纯NaCl；
溶液B是NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。步骤3趁热过滤的设计意图是。
方案一：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，伸入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否燃烧。
方案二：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，伸入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否燃烧。
你认为哪个方案更科学并简述理由：。
实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。
①设计B装置的目的是。
②C装置中发生反应的化学方程式是。
③从环保角度考虑，该装置存在的问题是。
④研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是。
