①用蒸馏水清洗玻璃棒，再用滤纸擦干 ②将pH试纸放在蒸发皿中
③用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上 ④对照标准比色卡，读出溶液pH
①可燃冰是CH4与H2O在特殊条件下形成的物质。CH4的摩尔质量为，1molCH4中约含有个碳原子，含有g氢元素。
②水可以做制氢气的原料，图一是电解水的实验装置，请书写电解水的化学方程式，b中气体的化学式是；b中气体约是a中气体体积的倍。图二中，可观察到的现象是。
③水是实验室中常用的物质，请说出实验中水的作用。
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①计算：现有一包食盐，其中NaCl的含量为180g，室温下最多可配制g饱和食盐水。(常温下，NaCl的溶解度为36g/100g水)
②量取水：用量取蒸馏水，读数时视线应与相平。
③溶解：将整包食盐加入1L的烧杯中，并将量取的蒸馏水全部倒入烧杯中，为加速溶解可进行的操作是。
④腌制：将洗净晾干的鸭蛋，放入饱和食盐水中，密封，25天后即可食用。若在夏天腌制，可向密封容器中多加一勺食盐，可能的原因是。
a 相同条件下，食盐越多，食盐水的浓度越高，腌制的咸鸭蛋越鲜美
b 加入足量的食盐，保证食盐水一直是饱和状态
c 夏天气压低，食盐水中能溶解更多的食盐
d 不同温度下，一定量溶剂中所能溶解的食盐的质量不同
①溶液的质量包含溶解的晶体W 的质量和的质量之和。
②B、C两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是(选填字母)。
③晶体W的溶解度随温度升高而(选填“增大”、“减小”或“不变”)，t1℃时，晶体W的溶解度是g/100g水，A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是(选填字母)。
④t3℃时，若要从D点对应的溶液中提纯得到晶体W，需先，再，最后过滤、洗涤、干燥。
①氮化镓(GaN)在1050℃下会分解为金属镓(Ga)和氮气(N2)，氮气是由组成的，由构成的，N2中2的意义是。氮气是一种化学性质不活泼的气体，一般可以作。常温下，氮气会很慢地与氢气反应，反应过程可用下图表示，请补全下图：
( 
表示氮原子， 
表示氢原子)请书写产物 
的化学式。
②液态金属镓可以用做高温温度计，这是由它的决定的(选填“物理性质”或“化学性质”)。金属镓(Ga)还能与足量稀硫酸(H2SO4)反应生成H2 ， 参与反应的Ga与生成物H2的关系如下表所示，请填写下表。
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Ga物质的量 |
0.25 |
0.67 |
1 |
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H2物质的量 |
0.75 |
2.01 |
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根据以上数据，请书写金属镓(Ga)与足量稀硫酸(H2SO4)反应生成H2的化学方程式。
①仪器a的名称是。
②选用排水法收集氧气，时开始收集气体。
③已知有0.02mol 过氧化氢完全分解，求产生多少克氧气(请根据化学方程式列式计算)。
④对反应剩余的混合物中催化剂二氧化锰，设计实验回收利用，请补充实验流程：
有人提出，可将反应剩余的混合物直接低温烘干，你认为该方案是否妥当，请说明理由
①A处硬质玻璃管中的现象为。
②一段时间后，发现B处硬质玻璃管中的黑色物质中析出少量红色固体，则此现象证明木炭还原氧化铜生成了气体，B处硬质玻璃管中反应的化学方程式为。
③反应前，先打开k1 ， 向装置内通一段时间N2后，再关闭k1的原因是。反应结束后，为避免C中液体倒吸，在停止加热前可进行的操作是。
④C中发生反应的化学方程式为，D的作用是。有人提出，该C中出现浑浊不能证明木炭还原氧化铜生成了二氧化碳，你是否同意他的观点，请说明理由。
