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上海市松江区西外外国语学校2019-2020学年九年级下学期...

更新时间：2021-09-17 浏览次数：76 类型：月考试卷
一、单选题
  • 1. 下列变化或操作一定发生化学变化的是（   ）
    A . 粗盐提纯 B . 酸溶液或碱溶液使指示剂变色 C . 敞口放置浓盐酸 D . 配制生理盐水
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  • 2. 下列物质中与硝酸钾、硫酸铜可归为同一类别的是（   ）
    A . 生石灰 B . 食盐 C . 冰水 D . 烧碱
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  • 3. 能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液的试剂是（   ）
    A . 盐酸 B . 氯化铁溶液 C . 二氧化碳 D . 酚酞试液
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  • 4. 酸和碱的组成中都一定含有的元素是（   ）
    A . 金属元素 B . 氧元素 C . 氮元素 D . 氢元素
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  • 5. 物质名称与化学式相符合的是（   ）
    A . 熟石灰：CaO B . 胆矾：CuSO4•5H2O C . 石灰石：Ca（OH）2 D . 干冰：H2O
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  • 6. 下列物质中属于纯净物的是（   ）
    A . 稀硫酸 B . 消毒酒精 C . 双氧水 D . 矿泉水
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  • 7. 工业酒精中含有甲醇，甲醇的化学式为 CH3OH，那么甲醇的摩尔质量为（   ）
    A . 32 B . 32g C . 32g/mol D . 32mol
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  • 8. 医生给病人输液时常用葡萄糖注射液。有关葡萄糖（C6H12O6）的符合题意说法是（   ）
    A . 葡萄糖是氧化物 B . 葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 C . 葡萄糖各元素的质量比为 1：2：1 D . 1mol 葡萄糖分子里含有 12 个氢原子
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  • 9. 下列做法科学的是（   ）
    A . 用氢氧化钙改良酸性土壤 B . 用石灰水证明鸡蛋壳的主要成分有碳酸盐 C . 服用氢氧化钠治胃病 D . 用食盐除去水垢
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  • 10. 除去二氧化碳中的水蒸气，可选用的干燥剂是（   ）
    A . 氢氧化钠固体 B . 生石灰 C . 浓硫酸 D . 氧化钠
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  • 11. 试管内有难溶性碱，可用下列哪种物质洗去（   ）
    A . HCl B . NaCl C . H2O D . Cu（OH）2
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  • 12. 下列物质，属于有机酸的是（   ）
    A . 胃液中的盐酸 B . 汽水中的碳酸 C . 蓄电池中的硫酸 D . 番茄汁中的乙酸
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  • 13. 不适宜用溶解、过滤方法分离的一组物质是（   ）
    A . 碳酸钾、碳酸钙 B . 氯化钡、氯化银 C . 氢氧化钡、硫酸钡 D . 硝酸银、硝酸钡
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  • 14. 下列反应属于中和反应的是（   ）
    A . MgCl2 +2NaOH =2NaCl +Mg（OH） 2↓ B . NaOH  + HCl =NaCl + H2O C . CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O D . CaO＋H2O = Ca（OH）2
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  • 15. 如图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（   ）

    A . 该反应属于置换反应 B . 各元素化合价在反应前后都未改变 C . 反应物分子的个数比为1：1 D . 1个X分子中有3个原子
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  • 16. (2016·赣榆模拟) 类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（　　）

    ①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液

    ②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

    ③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应．

    A . 只有①  B . ①②   C . ①③   D . ①②③
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  • 17. (2019·浦东模拟) 分子数相等的 O2和 O3具有相同的（）
    A . 质量 B . 物质的量 C . 摩尔质量 D . 原子总数
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  • 18. 实验现象描述正确的是（   ）
    A . 红磷燃烧时发出耀眼的白光，产生大量白雾 B . 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后会产生蓝色沉淀 C . 铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体 D . 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白烟
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  • 19. (2019·普陀模拟) 将 20℃硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是（   ）
    A . 降温后过滤，溶液恢复到 20℃ B . 蒸发溶剂，过滤，恢复到 20℃ C . 溶液中投入少量氯化钠固体 D . 倒出一小部分溶液
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  • 20. 某无色混合气体可能由 CH4、H2、CO、CO2 和 H2O 中的某几种气体组成，为确定其成分依次进行了如下实验（假设每一步反应均完全）。①通过澄清石灰水，溶液变浑浊；②通过氢氧化钠固体，质量增加；③在 O2 中点燃，燃烧产物能使白色 CuSO4 粉末变为蓝色。则原混合气体的成分不可能是（ ）
    A . CO2、H2O、CO B . CO2、H2O、H2 C . CO2、H2O、CH4 D . CO2、CO、CH4
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二、填空题
  • 21. 现有 H、O、S、Na 四种元素，根据下列要求写出物质的化学式。
    1. （1） 碱性氧化物
    2. （2） 酸性氧化物
    3. （3） 含氧酸
    4. （4） 碱
    5. （5） 无氧酸
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  • 22. 请根据我们学过的化学知识填空。（①到⑤填写化学式）
    1. （1） 人们常说：“高原缺氧。”这里的氧是指；
    2. （2） 汽水里含有的酸；
    3. （3） 人体胃液中帮助消化的一种酸；
    4. （4） 作为调味剂和防腐剂的盐为；
    5. （5） 农业上改良酸性土壤的一种碱；
    6. （6） 写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式；现象为。
    7. （7） 酸有多种分类方法，如下表格：

      一元酸

      酸根

      二元酸

      酸根

      HCl

      Cl

      H2SO4

      SO4

      HNO3

      NO3

      H2CO3

      CO3

      CH3COOH

      CH3COO

      根据以上分类信息，区分一元酸和二元酸的依据是：。

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  • 23. 如表为氯化钠和硝酸钾的溶解度：

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    70℃

    80℃

    NaCl

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    37.8

    38.4

    KNO3

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110

    138

    169
    1. （1） 60℃时，KNO3的溶解度为；表中“37.8”的意义是 。
    2. （2） 20℃时KNO3 的溶解度（选填“大于”“小 于”）NaCl的溶解度。随着温度升高，NaCl的溶解度 （选填“变大”“变小”或“不变”）。
    3. （3） 20℃时，完全溶解18 g NaCl 恰好得到饱和溶液，所需水的质量是 g，该溶液质量分数为 。
    4. （4） 20℃时，向 10 g KNO3 固体不断加水，有关图像正确的是（选填编号）。

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三、科学探究题
  • 24. 为了探究氢氧化钠溶液与二氧化碳气体的反应，某班同学分组做了如下（1）探究实验：
    1. （1） 实验方案 1：在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中，通过导管吹入二氧化碳气体

      实验现象：

    2. （2） 实验方案 2：见下表

      实验操作

      在由气球、烧瓶、滴管组成的装置中（如图）进行实验，二氧化碳气体在（填①或者②）中，把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入圆底烧瓶中。

      实验现象

      反应的化学方程式

      产生上述实验现象的原因是

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四、实验题
  • 25. 在研究酸和碱的化学性质时，做如下实验：
    1. （1） 完成表格中的空

      实验步骤

      实验现象

      实验分析

      1.在小烧杯中加入 5mL1%的 NaOH稀溶液，插入一支温度计后，再加入5 mL 1%的稀盐酸

      温度计从5℃升高到 17℃

      该反应是反应（填“放热”或“吸热”）

      2.在盛有 5 mL 1%的 NaOH 稀溶液的蒸发皿中，滴加几滴无色酚酞试液，再加入1%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。

      溶液颜色：

      现象Ⅰ：先由无色变为红色

      现象Ⅱ：后由红色变为无色

      实验现象（填现象序号）能说明溶液的酸碱性发生改变
    2. （2） 你认为步骤 2 反应后的无色溶液。

      A .一定呈中性        B .可能呈中性        C .可能呈酸性        D. 可能呈碱性

    3. （3） 为验证你的判断，可取少许反应后的无色溶液置于试管中，向其中加入 ，观察其颜色变化。 若变红色，可证明盐酸和氢氧化钠 （填“是”或“不是”）恰好完全反应。
    4. （4） 取少许步骤 2 反应后的溶液倒入蒸发皿，加热蒸发，直至大部分水被蒸发，静置，冷却，有白色固体从溶液中析出，此白色固体是  。
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  • 26. 化学兴趣小组同学为了测定 0.1mol 碳酸钙和足量稀盐酸完全反应得到二氧化碳的量，设计如图实验，二氧化碳不溶于油。

    1. （1） 仪器名称：a、b。
    2. （2） B 中油层的作用是。
    3. （3） 装置 A 的适用条件是；当反应结束关闭活塞，A中的现象是。
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五、计算题
  • 27. 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g．计算废水中氢氧化钠的质量分数．

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