浙江省杭州市塘栖中学2019-2020学年高一下学期化学3月...

更新时间：2021-04-08 浏览次数：71 类型：月考试卷

一、单选题

1. 下列关于能源叙述错误的是（）

A . 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 B . H₂是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用 C . 用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一 D . 利用工业废气中的CO₂制造全降解塑料，符合绿色环保要求

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2. 下列过程中，不属于化学变化的是（）

A . 干电池供电过程 B . 铁锅生锈 C . 植物通过吸收太阳能进行光合作用 D . 碘升华

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3. (2016高一下·武进期末) 下列化学用语正确的是（）

A . 硅的原子结构示意图： B . 原子核内有8个中子的氧原子： $\text{[math]}$ O C . 二氧化碳分子的电子式： D . 甲烷分子的比例模型：

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4. 下列各组中，互为同素异形体的是（）

A . 金刚石和石墨 B . H₂O与H₂O₂ C . CH₄和CH₃CH₃ D . ¹⁶O和¹⁸O

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5. 下列化合物的化学键中，只有离子键的是（）

A . NH₄Cl B . MgCl₂ C . Na₂CO₃ D . K₂SO₄

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6. 元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近最容易找到的材料是（）

A . 制催化剂的材料 B . 耐高温、耐腐蚀的合金材料 C . 制农药的材料 D . 半导体材料

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7. 我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。¹⁸⁵Hf可由¹⁸⁰Hf转化而成，下列有关¹⁸⁰Hf、¹⁸⁵Hf的说法正确的是（）

A . 物质的量相等的¹⁸⁵Hf与¹⁸⁰Hf质量相同 B . 核外电子数分别为108、113 C . 1 mol¹⁸⁰Hf比1 mol¹⁸⁵Hf的中子数少5N_A D . ¹⁸⁰Hf、¹⁸⁵Hf在周期表中的位置不同

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8. 在日本70年代，有人基于化学知识发明了暖宝宝，撕开外袋即可发热，可保持8-18小时左右（平均温度52℃）。暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、NaCl固体、Fe₂O₃固体以及含镁铝的盐类，原理为形成原电池，以下分析错误的是（）

A . 暖宝宝可将化学能转化为热能 B . 暖宝宝中发生了氧化还原反应 C . 铁作原电池正极，电极反应为：Fe–2e^-=Fe²⁺ D . 该原电池中的盐类混合物充当电解质

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9. (2018高二上·清流期中) 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 (　　)

	A	B	C	D
反应装置或图像
实验现象或图像信息	温度计的水银柱不断上升	反应物总能量大于生成物总能量	反应开始后，甲处液面低于乙处液面	反应开始后，针筒活塞向右移动

A . A B . B C . C D . D

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10. CaCO₃与100mL稀盐酸反应生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是（）

A . 反应在2～4min内平均反应速率最大 B . 反应在2～4min内用盐酸表示平均反应速率为v(HCl)=0.1mol·L^-1·min^-1 C . 反应开始阶段反应速率逐渐上升是由于温度比浓度对反应速率的影响大 D . 4min后，反应速率减小的主要原因是c(H⁺)减小

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11. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、金刚石、硫化钾、干冰，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（）

A . ①②②③ B . ②①②③ C . ②③②① D . ①①②③

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12. 已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g) $\text{[math]}$ 2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是（）

A . v(M)=0.5mol·L^-1·min^-1 B . v(N)=1.2mol·L^-1·min^-1 C . v(Q)=0.4mol·L^-1·min^-1 D . v(P)=0.1mol·L^-1·s^-1

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13. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）

A . NaOH B . CO₂ C . C D . SiO₂

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14. 下列说法正确的是（）
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键；

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键；

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A . ①③⑤ B . ②④⑥ C . ②③④ D . ①③⑥

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15. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。在10 s内N₂的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是（）

A . 用NH₃表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s) B . 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C . 增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D . 反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零

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16. (2020高二上·洮南期中) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增大	b极有气体产生，c极无变化	d极溶解，c极有气体产生	电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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17. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Z＞Y＞X B . 气态氢化物的热稳定性：W＞R C . WX₃和水反应生成的化合物是离子化合物 D . X元素在自然界中存在同素异形现象

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18. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（）

A . 3H₂(g)＋N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)反应体系中H₂与N₂的物质的量之比保持3∶1 B . 2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C . CaCO₃(s) $\text{[math]}$ O₂(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D . H₂(g)＋Br₂(g) $\text{[math]}$ 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

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二、填空题

19. 下列物质中：
①液氯② ③白磷④氯气⑤ ⑥ $\text{[math]}$ Cl⑦ $\text{[math]}$ Cl⑧红磷⑨氢氧化钠⑩氩
1. （1）互为同分异构体的有；
2. （2）互为同素异形体的有；
3. （3）属于同位素的有；
4. （4）属于同一种物质的有；
5. （5）晶体中不含化学键的是。(填序号)
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20. 沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。
1. （1）建立沼气池可实现如图能量转化：、（在框内填写能量的形式）。
2. （2）在101kPa时，32gCH₄燃烧生成CO₂和气态H₂O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为。
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21. 将铁片和银片插入某种电解质溶液，铁片和银片用导线相连形成原电池装置。
1. （1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是极(填“铁”、“银”)，银电极发生的电极反应式，该电池的总反应方程式是。
2. （2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，银极上反应的电极反应方程式是，该电池总反应方程式是。当负极质量减轻5.6g时，正极的质量增加g。
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三、综合题

22. 烃A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：
1. （1）写出A的电子式及空间构型：电子式，空间构型。
2. （2） ②、④两种制备氯乙烷的方法中，方法好。原因是。
3. （3）写出③、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
  ③，反应类型。
  
  ④，反应类型。
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23. 现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素（除稀有气体外）
Z	最高正化合价与最低负化合物的代数和为6

（1） X的元素名称及在元素周期表中的位置：、。
（2） B、X、Y的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（3） W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定性为＞（填化学式）。
（4） A、X两元素形成的原子个数比为2：1的化合物属于晶体，写出该晶体与Z元素形成的单质反应的化学方程式。

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24. 把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）= nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.03mol·L^﹣¹·min^﹣¹ ，计算：
1. （1） n的值为；
2. （2）前5min内用X表示的反应速率；
3. （3） 5min末Y的浓度。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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