B . 浓硫酸的稀释 
C . 称取一定质量的NaOH固体 
D . 收集CO2 
| 消毒剂类型 | 成分 | 使用注意事项 |
| 含氯消毒剂 | 84消毒液（有效成分NaClO） | 不能与洁厕灵（含盐酸）混用 |
| 醇类消毒剂 | 医用酒精（C2H5OH含量为75%） | 远离火源 |
| 过氧化物类消毒剂 | 过氧化氢（H2O2）消毒剂 | 见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险 |
| 过氧乙酸（CH3COOOH）消毒剂 |
下列有关上述常用消毒剂的分析，错误的是（ ）
B . 
C . 
D . 
| A | B | C | D | |
| X | Na2SO4 | BaCl2 | CCu | CaO |
| Y | NaCl | Ba(NO3)2 | cuO | CaCl |
| Z | NaNO3 | BaCO3 | CuSo4 | CaCO3 |
| 选项 | 禁忌 | 原理解释 |
| A | 用锡壶装醋酸 | 活动性顺序：Sn<H |
| B | 煤气泄漏时，开灯检查 | 电火花会点燃混合气体，气体爆炸 |
| C | 用稀HCl除铁锈时，浸泡太久 | 6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2↑ |
| D | 浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗 | 浓硫酸具有吸水性 |
①将NaCl和KNO3的混合物溶于水，再用过滤的方法将它们分离
②往铜盐溶液中加入铁粉获得少量铜
③将O2和CO2的混合气体通过盛有足量灼热的铜网的试管可获得较为纯净的二氧化碳
④用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉
回答下列问题：
|
装置 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
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水浴温度（℃) |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
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凝乳时间(min) |
不凝固 |
7.0 |
4.0 |
1.5 |
4.0 |
不凝固 |
猜想一：Ca(OH)2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。
猜想二：Ca(OH)2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。
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实验 |
步骤与操作 |
实验现象与结果 |
结论 |
|
一 |
1．取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2 气体，编号为A、B。 |
两瓶内气体无色透明、瓶子形状正常。 |
Ca(OH)2溶液与CO2发生了发生了反应。 |
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2．分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca(OH)2溶液和 ? ， 立即拧紧瓶盖并振荡。 |
两瓶内液体未出现浑浊；两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大。 |
||
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二 |
1．测出反应前Ca(OH)2溶液的pH。 |
大于7 |
|
|
2．测出反应后 A 瓶内液体的pH。 |
小于7 |
①用轻绳悬挂杠杆一端的O点作为支点，在A点用轻绳悬挂总重为G的钩码，在B点用轻绳竖直悬挂一个弹簧测力计，使杠杆保持水平；
②竖直向上拉动弹簧测力计缓慢匀速上升（保持O点位置不变），在此过程中弹簧测力计的读数为F，利用刻度尺分别测出A、B两点上升的高度为h1、h2。
回答下列问题：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
请分析并计算：
①当锥形瓶内溶液质量为30克时，此时溶液中的溶质有 ▲ 。
②当加入100克氢氧化钠溶液时，锥形瓶中的溶质恰好完全反应，求反应产生的沉淀质量。
a.金属材料 b.有机高分子材料 c.复合材料
氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是(答出一点即可)。
