B . 
C . 
D . 
①热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H，∆H为kJ·mol-1。
②氢气的燃烧热∆H=-285.8 kJ·mol-1 ， 表示氢气燃烧热的热化学方程式为。
③1 mol水蒸气液化放热kJ。
①正反应的活化能为kJ·mol-1 ， 气态肼分解的热化学方程式为。
②该反应的∆S(填“>”“<”或“=”)0，该反应自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
①在(“Al”或“Cu”)极有H2生成，Al极电极反应式为。
②若有33.6 L(标准状况下)H2生成，则理论上电解质溶液增重g。
①m极为极，装置乙发生反应的化学方程式为。
②Y极电极反应式为。
③气球b中的现象为。
| 2mol/L的H2SO4溶液/mL | 2mol/L的CuSO4溶液/mL | 2mol/L的CH3COONa溶液/mL | H2O/mL | |
| I | 50 | 1 | 0 | 9 |
| II | 50 | 0 | 0 | 10 |
| III | 50 | 0 | 10 | 0 |
①实验II发生反应的离子方程式为，实验I的反应速率比实验II的快得多，原因是。
②实验III的反应速率比实验II的慢，原因是。
| 实验 | c(CO)/mol | c(O2)/mol | v正/mol |
| I | 0.1 | 0.1 | v0 |
| II | 0.1 | 0.2 | 2v0 |
| III | 0.2 | 0.1 | 4v0 |
| IV | 0.3 | 0.2 | a |
①m=，n=。
②a=(用含v0的代数式表示)，若升高温度k逆将(填“增大”“减小”或“不变”)。
|
反应时间/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
|
C2H4的物质的量/mol |
0 |
0.8 |
1.2 |
1.5 |
a |
1.5 |
①a=，p初始：p5min=。
②其他条件不变，若缩小反应器的体积，则C3H6转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
①N点(填“有”或“没有”)达到平衡状态，原因是。
②M→N过程中C3H6转化率升高的原因是。
③T3时Kc=，若其他条件不变，往反应器中再加入2 mol C3H6 ， 反应重新达到平衡时混合体系中乙烯的体积分数为。
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
回答下列问题：
