辽宁省丹东市2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

更新时间：2021-05-11 浏览次数：131 类型：开学考试

一、单选题

1. (2021高三下·丹东开学考) 2019年，中国研发的“双曲线一号”火箭在酒泉发射升空；2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。下列说法正确的是（）

A . “双曲线一号”火箭中使用的碳纤维树脂复合材料可同时满足耐高温、化学稳定性高等特殊需求 B . 制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点 C . “奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应 D . “奋斗者”号使用的深海水下超高压光纤微缆属于新型有机高分子材料

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2. (2021高三下·丹东开学考) 下列关于元素化合物的化学用语错误的是（）

A . 单线桥表示电子转移： B . 水的结构式： C . 硝基苯的结构简式： D . 醛基的电子式：

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3. (2021高三下·丹东开学考) LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（）

A . 四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 B . 原子半径：Z>Y>X>W C . X的杂化方式是sp³ D . 电负性：Z>Y>X>W

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4. (2021高三下·丹东开学考) 下列化学用语正确的是（）

A . 碳原子的核外电子轨道表示式： B . 第一电离能：O>N>C C . 新戊烷的球棍模型： D . 乙炔分子中σ键与π键个数比为1：2

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5. (2021高三下·丹东开学考) 用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）


A．推断C、Si、Cl的非金属性强弱	B．灼烧海带以提取海带中的碘	C．探究温度对平衡2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄的影响	D．验证溴乙烷的消去产物是乙烯

A . A B . B C . C D . D

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6. (2021高二下·哈尔滨月考) 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法错误的（）

A . 磷锡青铜的化学式为Cu₃SnP B . 该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个 C . 该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高 D . 磷锡青铜具有各向异性的特点

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7. (2021高三下·丹东开学考) 在密闭容器中发生储氢反应：LaNi₅(s)+3H₂(g) $\text{[math]}$ LaNi₅H₆(s) △H=-301kJ•mol^-1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是（）

A . 当LaNi₅H₆的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态 B . 若温度不变，压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时H₂的压强仍为2MPa C . 缩小容器的容积，重新达到平衡时H₂的浓度增大 D . 升高温度有利于储氢

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8. (2021高三下·丹东开学考) 奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治流感，结构如图所示。根据该化合物的结构推测不可能有的性质（）

A . 奥司他韦能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 1mol奥司他韦可与1molH₂发生加成反应 C . 奥司他韦水解可生成α-氨基酸 D . 奥司他韦分子中存在有3个手性碳原子，所以具有光学活性

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9. (2021高三下·丹东开学考) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 1L0.5mol/LNH₄Cl溶液与2L0.25mol/LNH₄Cl溶液含NH $\text{[math]}$ 均为0.5N_A B . 常温下，10.6gC₈H₁₀和C₄H₁₀O₃的混合物中氢原子数为N_A C . 2molSO₂和1molO₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A D . 足量的Cu与含1mol溶质的浓H₂SO₄反应，转移的电子数小于N_A

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10. (2021高三下·丹东开学考) 表中的实验、现象和结论均正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	某溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中含有Fe²⁺ ，无Fe³⁺
B	向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热	产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	原溶液中含有 $\text{[math]}$
C	先向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加足量盐酸	开始产生白色沉淀，后沉淀不溶解	原溶液中含有 $\text{[math]}$
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，透过钻玻璃观察	火焰呈紫色	原溶液中含有K⁺

A . A B . B C . C D . D

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11. (2023高二上·新洲期中) 反应I、II、III均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应I、II发生在氧化炉中，反应III发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是（）

温度(K)	化学平衡常数
温度(K)	反应I：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O	反应II：4NH₃+3O₂ $\text{[math]}$ 2N₂+6H₂O	反应III：2NO+O₂ $\text{[math]}$ 2NO₂
500	1.1×10²⁶	7.1×10¹⁴	1.3×10²
700	2.1×10¹⁹	2.6×10²⁵	1.0

A . 升高氧化炉的温度可提高反应I的逆反应速率而减慢反应II的逆反应速率 B . 通过减小氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应II C . 在氧化炉中使用选择性催化反应I的催化剂可增大氧化炉中NO的含量 D . 氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度

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12. (2021高三下·丹东开学考) 丹东市地处沿海，海洋中有丰富的化学资源，现有一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（）

A . 步骤②③④为碘的富集过程 B . 步骤③④互为可逆反应 C . 步骤④中氧化产物与还原产物的质量比为5：1 D . 步骤⑤中“操作X”为萃取、分液和蒸馏

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13. (2021高三下·丹东开学考) 垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 电子由左侧电极经过负载后流向右侧电极 B . 放电过程中，正极附近pH变大 C . 当有4molH⁺穿过质子交换膜进入左室，消耗标准状况下22.4LO₂ D . 负极电极反应为：H₂PCA-2e^-=PCA+2H⁺

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14. (2021高三下·丹东开学考) 常温下，下列说法正确的是（）

A . 0.1mol/LNH₄Cl溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 减小 B . 已知K_a(HA)=1×10^-7 ，则0.1mol/LHA溶液中的c(H⁺)约为1×10^-3mol/L C . pH=4的NaHSO₃溶液，c(H₂SO₃)>c(SO $\text{[math]}$ ) D . 等浓度的下列溶液中c(NH $\text{[math]}$ )大小顺序为：(NH₄)₂SO₄>NH₄HSO₄>NH₄Cl

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15. (2021高三下·丹东开学考) 常温下，向20.0mL0.10mol/LH₂A溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液的pH和温度随二者体积比的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 常温下，H₂A的电离常数K_a1=10^-2.3 B . 当 $\text{[math]}$ =1.50时，3c(Na⁺)=2c(H₂A)+2c(HA^-)+2c(A^2-) C . 从W至Z点对应的溶液中，水的电离程度及K_w均不断增大 D . 在X点时，c(OH^-)-c(H⁺)=0.1mol/L-c(HA^-)-2c(A^2-)

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二、综合题

16. (2021高三下·丹东开学考) 以软锰矿(主要成分MnO₂ ，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、ZnO、SiO₂)为原料生产纳米Mn₃O₄的工艺流程如图：

I.难溶物的K_sp如表：

物质	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂	Zn(OH)₂	ZnS	MnS	CaF₂
K_sp	4.0×10^-38	4.5×10^-33	1.9×10^-13	2.0×10^-15	1.6×10^-24	2.5×10^-13	4.0×10^-11

II.Mn(OH)₂+xNH₃=[Mn(NH₃)_x]²⁺+2OH^-

回答下列问题：

（1）基态锰原子价层电子排布式为，已知Mn₃O₄可与盐酸反应生成氯气(原理同MnO₂)，写出该反应离子方程式。
（2）软锰矿“酸浸”需要控制温度为90℃左右，其主要成分发生反应的化学方程式为，“滤渣A”主要成分为。
（3） “硫化”后的滤液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-3mol/L，若要将其沉淀完全，则至少需要加入CaF₂至溶液中的c(F^-)=mol/L。

（4） “沉锰”过程中研究pH与Mn²⁺的沉降率关系见表，根据表格数据分析，应调节最佳pH为，分析其原因为。

pH	氨水体积/mL	残余率/%	沉降率/%
8.5	2.7	71.1	28.9
9.0	4.5	45.2	54.8
9.5	7.6	20.5	79.5
10.0	10.5	16.3	83.7
10.5	16.1	18.4	81.6

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三、实验题

17. (2021高三下·丹东开学考) 亚硝酰氯(ClNO)可用于合成清洁剂、触媒剂，也是有机合成中的重要试剂。亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。ClNO可由NO与纯净的Cl₂在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

回答下列问题：

（1） ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为。
（2）装置B的作用是，若去掉仪器a，则D中亚硝酰氯可能发生反应的化学方程式为。
（3）装置D中水槽内盛有的物质是 (填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”)。
（4）欲收集一瓶干燥的氯气，制备装置如图所示，其连接顺序为：a→(按气流方向，用小写字母表示)。

（5）通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取D中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用(填“K₂CrO₄溶液”、“KI溶液”或“K₂S溶液”)做指示剂。

物质	Ag₂CrO₄	AgCl	AgI	Ag₂S
颜色	砖红色	白色	黄色	黑色
K_sp	1×10^-12	1.56×10^-10	8.3×10^-17	6.3×10^-50

消耗标准AgNO₃溶液的体积为20.00mL，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为。(保留三位有效数字)

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四、原理综合题

18. (2021高三下·丹东开学考) 2019年全球二氧化碳排放量预计增幅为0.6%，低于2017年的1.5%，以及2018年的2.1%，增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
1. （1）一种途径是用CO₂转化为成为有机物实现碳循环。如：
  C₂H₄(g)+H₂O(l) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(l) △H=-44.2kJ•mol^-1
  
  2CO₂(g)+2H₂O(l) $\text{[math]}$ CH₄(g)+3O₂(g) △H=+1411.0kJ•mol^-1
  
  已知2CO₂(g)+3H₂O(l) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(l)+3O₂(g)其逆反应的活化能为E_akJ•mol^-1 ，则正反应的活化能为kJ•mol^-1。
2. （2）利用工业废气中的CO₂可以制取气态甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：
  
  ①三个反应中活化能最低的是(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。
  
  ②已知反应III在a点时已达平衡状态，则a点的平衡常数K=。
  
  ③b点v(正)v(逆)(填“﹥”，“﹤”，“=”)。
  
  ④a点的转化率比c点高的原因可能是。(写出一条即可)
3. （3）中国科学家首次用CO₂高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
  
  ①原料中的CH₃OH可通过电解法由CO₂制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH₃OH的电极反应式。
  
  ②根据图示，写出总反应的化学方程式：。
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19. (2021高三下·丹东开学考) 有机碱，例如二甲基胺、苯胺( )、二环已基胺( )等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：

已知如下信息：

①H₂C=CH₂ $\text{[math]}$

② +RNH₂ $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1） A中所含官能团的名称为，F的分子式为。
2. （2） B的结构简式为。
3. （3）由B生成C的反应类型为。
4. （4）由C生成D的化学方程式。
5. （5） E的同分异构体中，能与氢氧化钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1的有种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为。
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