浙江省宁波鄞州区九校2017-2018学年九年级上学期科学月...

更新时间：2017-10-31 浏览次数：1575 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2017九上·鄞州月考) 下列说法错误的是（）

A . 水银不是银 B . 盐酸不是酸 C . 干冰不是冰 D . 纯碱不是碱

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2. (2017九上·鄞州月考) 某有机物M在足量氧气中充分燃烧的化学方程式如下：2M + 13O₂→ 8CO₂ +10H₂O。则M的化学式为（）

A . C₄H₁₀ B . CH₄ C . CH₄O D . C₂H₄O₂

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3. (2022九上·海曙月考) 下列对甲、乙、丙、丁四个实验的相关说法中，正确的是（）

A . 向试管中滴加液体，如图甲所示，这样可保证将液体滴入试管 B . 按图乙所示进行过滤操作，玻璃棒的倾斜角度不合适，这样很可能使液体外漏 C . 如图丙所示，浓硫酸使白纸、木筷变黑，是因为浓硫酸吸收了纸和木筷中的水 D . 图丁所示的三次读数， b读数方法正确，c的读数比实际液体体积大

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4. (2017九上·鄞州月考) 金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：

	实验一	实验二	实验三
实验操作	将钯丝伸入稀盐酸	将银丝伸入PdCl₂溶液	将铂丝伸入PdCl₂溶液
实验现象	无明显现象	银丝表面析出固体溶液中出现白色沉淀	无明显现象

由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（）

A . 氢之前 B . 银和铂之间 C . 氢和银之间 D . 铂之后

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5. (2017九上·鄞州月考) 不能达到实验目的的方案是（）

A . 用稀硫酸鉴别炭粉和氧化铜 B . 用锌粒鉴别食盐水和稀盐酸 C . 用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D . 用燃着的木条鉴别氢气、氧气和二氧化碳

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6. (2022九上·海曙月考) 下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）

A . FeCl₃、NaOH、NaCl B . AgNO₃、NaCl、BaCl₂ C . CuSO₄、NaCl 、HCl D . Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄

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7. (2024九上·鄞州月考) 下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（）

A . 稀盐酸 B . 稀硫酸 C . 澄清石灰水 D . 硫酸钠溶液

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8. (2017九上·鄞州月考) 某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（）

A . 甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸 B . 乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 C . 甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放 D . 如将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放。

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9. (2017九上·鄞州月考) 我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是(　　)
y

A . 该反应属于分解反应 B . 一个甲烷分子中有四个氢元素 C . 甲烷中碳、氢元素质量比为1∶4 D . 单中心铁催化剂改变了反应速率，反应后本身质量减少

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10. (2017九上·鄞州月考) 实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根

据实验现象，该固体最可能是（）

实验步骤	实验现象
检测水中加入固体前后液体的pH	固体不溶解，液体的pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH	固体溶解，无气体放出，溶液pH增大
固体灼热状态下，通入纯净CO	固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO₂

A . 金属单质 B . 碱 C . 盐 D . 金属氧化物

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11. (2017九上·鄞州月考) 科学老师介绍世界上的最强溶剂“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液），可以溶解黄金的事例引起了同学们的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl₄（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（）
①“王水”溶解黄金是化学变化； ②金比氢活泼； ③HAuCl₄中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；

A . ①④ B . ①②③ C . ③④ D . ①③

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12. (2017九上·鄞州月考) 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是（）

A . 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B . 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C . 碱溶液的pH >7，则pH >7的溶液一定是碱的溶液 D . 点燃H₂和O₂的混合气体可能发生爆炸，则H₂点燃前须检验纯度

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13. (2017九上·鄞州月考) 亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体。请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是(　　)

亚硝酸钠(NaNO₂)
氯化钠(NaCl)
跟稀盐酸作用
放出红棕色的气体
无反应
跟硝酸银溶液作用
生成浅黄色沉淀
生成白色沉淀

A . 滴加稀盐酸 B . 加热 C . 滴加硝酸银溶液 D . 加水溶解

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14. (2017九上·鄞州月考) 在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是（）
序号
甲
乙
A
HCl溶液
NaOH溶液
B
HCl溶液
大理石
C
BaCl₂溶液
Na₂CO₃溶液
D
CuSO₄溶液
铁粉

A . A B . B C . C D . D

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15. (2017九上·鄞州月考) 在反应X＋2Y→R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为（）

A . 16：9 B . 23：9 C . 32：9 D . 46：9

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二、填空题

16. (2017九上·鄞州月考) 如下图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题。
1. （1）双氧水制氧气的原理：
2. （2）实验室要用KClO₃和MnO₂制取氧气，应选用发生装置是 (填编号)，若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先。（选填“撤离导管”或“熄灭酒精灯”）
3. （3）装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，(选填“正放”或“倒放”)在桌面上，其验满的操作方法是。
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17. (2017九上·鄞州月考) 自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是。净水过程中常用液氯（Cl₂）作消毒剂，液氯注入水后发生反应的微观示意图如下：
写出上述反应的化学方程式，分析该反应前后，化合价发生改变的元素是。

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18. (2017九上·鄞州月考) 小明同学用如下实验装置探究CO₂与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）。
【查阅资料】
①通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳；
②CO₂在酸性溶液中溶解性会大大降低，若向溶有CO₂的水溶液中加入盐酸，会将CO₂从水中赶出，观察到溶液中有气泡。
1. （1）小明向A装置通入的CO₂气体体积V应200mL（填“＞”、“＜”或“=”）。
2. （2） A中的溶液是， B中的溶液是，证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是。
3. （3）小红不用B装置，实验后他向锥形瓶A中的溶液中加入盐酸溶液发现有气泡产生，他判断该现象能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，你认为他的判断是否正确。小丽也不用B装置，实验后她向锥形瓶A中的溶液中加入氯化钙溶液，如出现，就能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。并写出相关化学方程式。
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19. (2017九上·鄞州月考) 根据下图三个化学实验，回答问题：
1. （1）描述实验a中的实验现象。
2. （2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（填实验序号）。
3. （3）在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是，可能有的溶质是，为了确定可能有的溶质，可加入
  A．氯化钡溶液 B．氢氧化铜 C．氢氧化钠溶液 D．锌粒
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三、实验探究题

20. (2017九上·鄞州月考) 化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）．其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：
【提出问题】E溶液的成分是什么？
【提出猜想】Ⅰ：NaOH溶液； Ⅱ：Na₂CO₃溶液；
Ⅲ：Na₂SO₄溶液； Ⅳ：NaCl溶液
【验证猜想】按如下步骤进行
步骤一
步骤二
步骤三
【分析与推理】
1. （1）步骤一中如出现红色，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是。你认为步骤三（填“可省去”或“不可省去”）就可得出结论。如果判断出溶液是NaOH溶液，则依据的实验现象是。
2. （2）步骤一中如没有出现红色，你认为上述的（填“步骤二”或“步骤三”）不可以省略，其中发生的化学反应属于反应（填反应类型）。
  【反思与评价】最终判断出E瓶是NaOH溶液。张平同学认为D、E试剂瓶都需要密封保存。请用化学方程式来说明D瓶需要密封保存的原因。
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21. (2017九上·鄞州月考) 为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：
根据流程图回答：
1. （1）沉淀B化学式是，试剂甲是，滤液C中溶质成分有。
2. （2）根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加足量的，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为。
3. （3）为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们提出了如下两个数据测定方案。
  方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl₂固体的质量，并进行计算；
  方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算。
  请你判断：上述所选称量数据不合理的是（填：“方案1”或“方案2”）。
  理由是。
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22. (2017九上·鄞州月考) 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2NaOH。
1. （1）该实验中正极产生的气体呈黄绿色，具有剌激性气味，该气体是（填“H₂”或“Cl₂”）。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到的现象是，证明反应生成了氢氧化钠。
2. （2）电解食盐水时，若有11.7gNaCl参加反应，生成氢氧化钠的质量是g。
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四、分析计算题

23. (2023九上·鄞州月考) 汽泡爽是一种冲调饮料。其主要原料为柠檬酸（C₆H₈O₇）和小苏打（NaHCO₃）；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。
1. （1）小苏打（NaHCO₃），从组成上看，它属于一种______。
  
  A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物
2. （2）一个柠檬酸分子（C₆H₈O₇）是由个原子组成，
3. （3）该物质中碳元素的质量分数为。
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24. (2017九上·鄞州月考) 黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)。取一块质量为30 g的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10 g氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁)，同时生成二氧化硫。
1. （1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为。
2. （2）写出二硫化亚铁在氧气中完全灼烧的化学方程式
3. （3）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。
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25. (2017九上·鄞州月考) 小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图所示装置进行如下实验。
①取研碎后的钙片4g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量；
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量；
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。（该实验中，装置中的固态干燥剂能吸水但不吸收二氧化碳）
反应前总质量/g
275.58
反应后总质量/g
274.92
反应前后质量差/g
0.66
容器内气体质量差/g
m
1. （1）反应前容器内是空气(密度为ρ₁)，反应后全部是二氧化碳(密度为ρ₂)，则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为。(用字母表示，反应物的体积忽略不计)
2. （2）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22g，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(钙片中的其他成分不与盐酸反应)
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26. (2022九上·海曙月考) 现有一包Na₂CO₃和Na₂SO₄固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H₂SO₄ ，产生气体的质量和加入稀H₂SO₄的质量关系如图所示。
1. （1）产生气体的质量为g；
2. （2）恰好完全反应时，求所用稀H₂SO₄中溶质的质量；
3. （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
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27. (2017九上·鄞州月考) 用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。
1. （1）该实验中，装置乙的作用是
2. （2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
  
  装置丙
  装置丁
  反应前
  48.8g
  161.2g
  反应后
  46.5g
  163.9g
  小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为g，氧化铜的纯度为%。
3. （3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。（写出计算过程）
4. （4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是______。
  
  A . 装置的气密性不好 B . 空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C . 通入的氢气量不足 D . 空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省宁波鄞州区九校2017-2018学年九年级上学期科学月...

副标题：

*注意事项：

浙江省宁波鄞州区九校2017-2018学年九年级上学期科学月...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	亚硝酸钠(NaNO₂)	氯化钠(NaCl)
跟稀盐酸作用	放出红棕色的气体	无反应
跟硝酸银溶液作用	生成浅黄色沉淀	生成白色沉淀

序号	甲	乙
A	HCl溶液	NaOH溶液
B	HCl溶液	大理石
C	BaCl₂溶液	Na₂CO₃溶液
D	CuSO₄溶液	铁粉

反应前总质量/g	275.58
反应后总质量/g	274.92
反应前后质量差/g	0.66
容器内气体质量差/g	m

步骤一	步骤二	步骤三

	装置丙	装置丁
反应前	48.8g	161.2g
反应后	46.5g	163.9g